Prática 10 Reação Oscilante

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UNIVERSIDADE DO 
F
DEPARTAMENTO DE 
 
Revisado em 01/09/2015 
Prática 10
 
Materiais 
 
• Becker de 250 mL (01) 
• Becker de 100 mL (06) 
• Balão volumétrico de 100 mL (05) 
• Balão volumétrico de 250 mL (01) 
• Proveta de 50 mL (02) 
• Proveta de 25 mL (01) 
• Bastão magnético 
• Agitador magnético 
 
Preparo de soluções: Cada grupo preparará uma das soluções
 
 1) KIO3 0,14 mol.L-1(Iodato de Potássio) ou 
 
 Pesar 7,5 g de KIO3 (ou 6,9 g de NaIO3) em 
cessário, e transferir para balão volumétrico de 
volume com água destilada e homogeneizar.
 
 
2) H2O2 3,2 mol.L-1 (Peróxido de Hidrogênio)
Medir em proveta cerca de 33 mL de H2O2
bastão de vidro, Completar o volume com água destilada
Este procedimento deve ser realizado em capela
 
 
3) H2SO4 0,2 mol.L-1 (Ácido Sulfúrico) 
Colocar 25 gotas (Equivalente a 0,9 mL) de H
o volume com água destilada e homogenizar
Este procedimento deve ser realizado 
 
 
4) C2H4O4 0,15 mol.L-1 (Ácido Malônico) 
Pesar 1,56 g de ácido malônico em becker 
métrico de 100mL com auxílio de funil e bastão de vidro
neizar. Reservar para a solução C. 
 
5) MnSO4 0,024mol.L-1 
Pesar 0,41 g de MnSO4, em becker de 100mL, dissolver com água destilada
de 100 mL com auxílio de funil e bastão de vidro. 
Reservar para a solução C. 
 
 
6)Amido solúvel à 1% m/v 
Diluir 50 mL de solução de amido 2% em balão volumétrico d
da e homogeneizar. Reservar para a solução 
 
NIVERSIDADE DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO 
FACULDADE DE TECNOLOGIA 
EPARTAMENTO DE QUÍMICA E AMBIENTAL 
QUÍMICA EXPERIMENTAL I 
10: Reação oscilante (Briggs Rauscher) 
 
Reagentes 
 
• H2O2 30% -Peróxido de Hidrogênio 
• KaIO3 (s) - Iodato de Sódio ou NaIO3 (s) - Iodato de Sódio
• H2SO4 - Ácido sulfúrico concentrado 
• C2H4O4 - Ácido malônico (Ácido propanodióico) 
• MnSO4(s) - Sulfato de Manganês 
• Solução Amido 2 % 
 
Cada grupo preparará uma das soluções 
(Iodato de Potássio) ou NaIO3 0,14 mol.L-1(Iodato de Sódio) 
em becker de 250 mL, dissolver com água destilada aquecida, se n
para balão volumétrico de 250 mL com auxílio de funil e bastão de vidro. Completar o 
volume com água destilada e homogeneizar. Reservar para a solução A. 
óxido de Hidrogênio) 
2, transferir para balão volumétrico de 100 mL, com auxílio de funil e 
com água destilada e homogeneizar. Reservar para a solução B
procedimento deve ser realizado em capela, o aluno deve usar luvas de látex
de segurança. 
de H2SO4 concentrado em balão volumétrico de 100 mL e completar 
e homogenizar. Reservar para a solução B. 
Este procedimento deve ser realizado com luvas. 
ácido malônico em becker de 100 mL, dissolver com água destilada, transferir para balão vol
com auxílio de funil e bastão de vidro. Completar o volume com água destilada
0mL, dissolver com água destilada, transferir para balão volumétrico 
mL com auxílio de funil e bastão de vidro. Completar o volume com água destilada e homogeneizar.
balão volumétrico de 100 mL, completar o volume com água destil
Reservar para a solução C. 
 
Iodato de Sódio 
aquecida, se ne-
. Completar o 
com auxílio de funil e 
B. 
x e óculos 
mL e completar 
para balão volu-
com água destilada e homoge-
para balão volumétrico 
Completar o volume com água destilada e homogeneizar. 
completar o volume com água destila-
 
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DEPARTAMENTO DE 
 
Revisado em 01/09/2015 
 
 
 
 Procedimento: Todos os grupos deverão fazer
 
1- Com auxílio de proveta de 50 mL, transferir 30 
mL (Solução A). Reservar para o procedimento 4.
 
2- Em um outro bécher de 100 mL e com auxílio de uma proveta de 25 mL, misturar cerca de 
de H2O2 e 15 mL da solução de H2SO4 (Solução B
 
3- Em um terceiro bécher de 100 mL, misturar 10 mL de cada uma das seguintes soluções: 
MnSO4 e amido solúvel. (Solução C). Reservar para o procedimento 4.
 
4- Juntar as Soluções A, B e C num bécher de 
 
5- Relatar 
 
 
Fazer o descarte das soluções em recipiente adequado.
 
 
Questionário: 
 
1. O que é uma reação oscilante? 
2. A partir dos resultados observados
a) Quantas vezes a sequência 
b) Qual o intervalo de tempo para a repetição das cores?
3. Apresente as reações químicas 
aos produtos obtidos. 
4. Para preparar 250 mL de cada solução a seguir, qual
a) NaIO3 0,14 mol/L 
b) Ácido propanodióico 0,15 mol/L
c) MnSO4 0,024 mol/L 
 
 
 
 
 
NIVERSIDADE DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO 
FACULDADE DE TECNOLOGIA 
EPARTAMENTO DE QUÍMICA E AMBIENTAL 
QUÍMICA EXPERIMENTAL I 
: Todos os grupos deverão fazer 
, transferir 30 mL de solução de KIO3 (ou NaIO3) para um bécher de 100 
. Reservar para o procedimento 4. 
com auxílio de uma proveta de 25 mL, misturar cerca de 15 mL da solução 
Solução B). Reservar para o procedimento 4. 
de 100 mL, misturar 10 mL de cada uma das seguintes soluções: ácido
). Reservar para o procedimento 4. 
num bécher de 150 mL. Colocar em agitação magnética. 
IMPORTANTE: 
 
Fazer o descarte das soluções em recipiente adequado. 
 
observados, responda: 
 de cores se repete? 
o intervalo de tempo para a repetição das cores? 
 balanceadas, descreva a oscilação de cores formadas e atribua 
mL de cada solução a seguir, qual a massa de soluto necessária? 
mol/L 
 
para um bécher de 100 
15 mL da solução 
ácido malônico, 
de cores formadas e atribua