Prática 12 Corrosão

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UNIVERSIDADE DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO 
FACULDADE DE TECNOLOGIA 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA E AMBIENTAL 
QUÍMICA EXPERIMENTAL I 
 
Atualizado em 01/09/2015 
Prática 12 - Corrosão 
 
Materiais 
• 2 becheres de 100 mL 
• 6 becher 150 mL 
• tubo em "U" 
• voltímetro 
• fonte de corrente contínua 
 (eliminador de pilha) 
• eletrodos de cobre, zinco, chumbo e ferro 
• lâmina de aço 
Equipamentos 
• voltímetro 
• fonte de corrente contínua 
 (eliminador de pilha) 
 
 
 
 
 
 
Reagentes 
• ZnSO4 0,1 mol.L-1 
• CuSO4 0,1 mol.L-1 
• Pb(NO3)2 0,1 mol.L-1 
• NaCl 3% 
• fenolftaleína 0,1% 
• ferricianeto de potássio 5% - 
K3[Fe(CN)6] 
• Ponte salina (3 g de NaCl + 3 g de 
agar-agar em 100 mL de água) 
 
Experimento 1 – Pilhas (demonstrativa) 
 
• Montar uma pilha com a seguinte configuração: 
Zn (s) / Zn2+(aq) // Cu2+(aq) / Cu (s) 
 
Utilizar os eletrodos de Cu(s) e Zn(s) em soluções 0,1 mol.L-1 de Cu2+ e Zn2+, respectivamente. 
Use o voltímetro para unir os metais e um tubo em "U" como ponte salina. Ligar o eletrodo de 
Zinco ao voltímetro com o fio preto. Medir a ddp do processo e comparar com o valor teórico. 
 
 
 
 
• Repetir o procedimento anterior para montar a pilha: 
Pb (s) / Pb2+(aq) // Cu2+(aq) / Cu (s) 
 
Ligar o eletrodo de Chumbo ao voltímetro com o fio preto. Medir a ddp do processo e compa-
rar com o valor teórico. 
 
• Idem para: Zn (s) / Zn2+(aq) // Pb2+(aq) / Pb (s) 
 
Ligue o eletrodo de Zinco ao voltímetro com o fio preto. Meça a ddp do processo e compare 
com o valor teórico. 
 
 
 
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Experimento 2 – Corrosão (demonstrativa) 
• Pegar 2 placas de petri. 
- à primeira adicionar cerca de 50mL de NaCl 3%, 10 gotas de fenolftaleína 0,5% e 20 
gotas de ferricianeto de potássio 5%. Insira uma barra de ferro (prego). 
- à segunda adicionar cerca de 50mL de NaCl 3%, 10 gotas de fenolftaleína e 20 gotas de 
ferricianeto de potássio 5%. Insira uma barra de ferro curvada. 
-Deixar as reações ocorrerem durante cerca de 15 minutos e anotar as diferenças. 
 
Experimento 3 – Aeração diferencial (demonstrativa) 
• Em uma lâmina de aço colocar uma gota de NaCl 3 %. Sobre a solução, pingar uma gota de 
fenolftaleína 0,5%. 
 
• Em uma lâmina de aço colocar uma gota de NaCl 3 %. Sobre a solução, pingar uma gota de 
ferricianeto de potássio 5%. 
 
- Observar a região onde a cor se desenvolve. 
 
Experimento 4 – Corrosão galvânica (reações espontâneas) e Eletrólise (reações não-
espontâneas) 
 
4.A) Corrosão galvânica (reações espontâneas) 
 
• Em 2 bechers de 100 mL, colocar, em cada um deles, 50 mL de solução NaCl 3%, 20 gotas de 
fenolftaleína 0,5% e 20 gotas de solução de ferricianeto de potássio 5%. 
 
a) Em um dos becheres, promover a imersão de um eletrodo de Cu(s) e outro de Fe(s), ligados por um 
fio de cobre. Observar a velocidade e as cores desenvolvidas na reação. 
 
 
 
b) No outro becher, mergulhar um eletrodo de Zn(s) e outro de Fe(s) , ligados por um fio de cobre. 
Observar a velocidade e as cores desenvolvidas na reação. 
 
 
 
 
 
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4.B) Eletrólise (reações não-espontâneas) 
 
• Em 2 bechers de 100 mL, colocar, em cada um deles, 50 mL de solução NaCl 3%, 20 gotas de 
fenolftaleína 0,5% e 20 gotas de solução de ferricianeto de potássio 5%. 
 
c) No primeiro becher, promover a imersão de um eletrodo de Cu(s) e outro de Fe(s), ligados pela 
fonte de corrente contínua. Ligar o pólo positivo - anodo (vermelho) no eletrodo de ferro e o pólo 
negativo - catodo (preto) no eletrodo de cobre. Observar a velocidade e as cores desenvolvidas na 
reação. 
 
d) No outro becher, voltar a fazer o experimento anterior (item c), invertendo os pólos: ligar o pólo 
positivo - anodo (vermelho) no eletrodo de cobre e o pólo negativo - catodo (preto) no eletrodo de 
ferro. Observe a velocidade e as cores desenvolvidas na reação. 
 
 
Dados dos potenciais de redução 
 
½ O2 (g) + H2O(l) + 2 e- → 2 OH -(aq) + 0,40 V 
 Cu2+(aq) + 2 e- → Cu(s) + 0,337 V 
 Pb2+(aq) + 2 e- → Pb(s) - 0,126 V 
 Fe2+(aq) + 2 e- → Fe(s) - 0,44 V 
 Zn2+(aq) + 2 e- → Zn(s) - 0,763 V 
 2 H2O(l) + 2 e- → H2(g) + 2 OH - - 0,83 V 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Fonte de corrente contínua 
 
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Questionário: 
 
1. Apresente todas as semi-reações e reações globais balanceadas e discuta a espontaneidade das rea-
ções. 
2. Qual a diferença entre células galvânicas e eletrolíticas? 
3. Quais as funções da ponte salina? 
4. Qual a função das soluções de ferricianeto de potássio 5% e fenolftaleína 0,5% nos experimentos 2 e 
3? 
5. Quais suas observações em relação às reações nas placas de Petri nº 1 e 2, na cabeça, na ponta e na 
região encurvada, em comparação ao resto do prego? Explique.