Aula 9-Soluções_turma N2

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Propriedades das Soluções 
QUÍMICA 
 A Ciência Central 
9ª Edição 
Química Geral I 
Profª Livia Carneiro 
Uma solução é uma mistura homogênea de dois ou mais 
componentes 
Solução 
Soluto Solvente 
O processo de dissolução 
Soluto: componente geralmente em menor 
quantidade. 
Solvente: componente que acolhe o soluto. 
O processo de dissolução 
O processo de dissolução 
 
• Considere o NaCl (soluto) 
dissolvendo-se em água 
(solvente): 
– as ligações de H da água têm 
que ser quebradas, 
– o NaCl se dissocia em Na+ 
e Cl- 
– formam-se forças íon-dipolo: 
Na+ … -OH2 e Cl
- … +H2O. 
– Dizemos que os íons são 
solvatados pela água. 
– Se água é o solvente, 
dizemos que os íons são 
hidratados. 
O processo de dissolução 
A energia de rede e atrações interiônicas são grandes, somente a água 
e alguns outros solventes muito polares podem dissolver os compostos 
iônicos pela hidratação ou solvatação. 
O processo de dissolução 
 
Formação de solução - Mudanças de energia 
 
• Há três fases de energia na formação de uma solução: 
– a separação das moléculas do soluto (H1), 
– a separação das moléculas do solvente (H2) e 
– a formação das interações soluto-solvente (H3). 
 
• Define-se a variação de entalpia no processo de dissolução como 
Hdissol = H1 + H2 + H3 
 
• O Hsol pode tanto ser positivo como negativo, dependendo das forças 
intermoleculares. 
O processo de dissolução 
 
– H1 é positivo (endotérmica) 
 
 
 
 
 
– H2 é positivo (endotérmico) 
 
 
 
 
– H3 é sempre negativo. 
 
 
– É possível termos tanto H3 > (H1 + H2) quanto H3 < (H1 + 
H2). 
 
O processo de dissolução 
 
Mudanças de energia e formação de 
solução 
• A quebra de forças intermoleculares é sempre endotérmica. 
• A formação de forças intermoleculares atrativas entre soluto e 
solvente é sempe exotérmica. 
 
• Para determinarmos se o Hdissol é positivo ou negativo, 
consideramos as intensidades de todas as interações soluto-
soluto e soluto-solvente: 
– H1 e H2 são ambos positivos. 
– H3 é sempre negativo. 
– É possível termos tanto H3 > (H1 + H2) quanto H3 < (H1 
+ H2). 
 
O processo de dissolução 
Hdiss < 0 (exotérmico) Hdiss > 0 (endotérmico) 
 MgSO4 NH4NO3 
 
Partículas Partículas
do solvente + do soluto 
separadas separadas
Partículas 
Solvente + do solvente 
separadas
Solução
Solvente + soluto
En
ta
lpi
a
Processo 
líquido 
exotérmico
Partículas Partículas
do solvente + do soluto 
separadas separadas
Partículas 
Solvente + do solvente 
separadas
Solução
Solvente + soluto
Processo 
líquido 
endotérmico
H3
H1
Hdissol
H2
H3
H1
Hdissol
H2
O processo de dissolução 
Mudanças de energia e formação de solução 
 
• Exemplos: 
– O NaOH adicionado à água tem Hdissol = -44,48 kJ/mol. 
– O NH4NO3 adicionado à água tem Hdissol = + 26,4 kJ/mol. 
 
• ‘Regra’: os solventes polares dissolvem solutos polares. Os solventes 
apolares dissolvem solutos apolares. 
 
• Os processos que são exotérmicos tendem a ocorrer 
espontaneamente. 
– Se o Hdissol é demasiadamente endotérmico, não haverá a 
formação de uma solução. 
O processo de dissolução 
Mudanças de energia e formação de solução 
 
 
– NaCl em gasolina não forma uma solução: as forças de interação 
entre NaCl e a gasolina são fracas (íon-dipolo), uma vez que a 
gasolina é apolar. Conseqüentemente, as forças íon-dipolo não são 
compensadas pela separação de íons. 
 
– Água em octano (C8H18) não forma uma solução. A água tem 
ligações H fortes. Não há forças atrativas entre a água e o octano 
para compensar as ligações de H. 
O processo de dissolução 
 
• Quando um soluto sólido começa a se dissolver em um 
solvente, a concentração de partículas do soluto na solução 
aumenta, bem como suas chances de colidir com a 
superfície do sólido 
Soluções saturadas e solubilidade 
 
• Dissolução: soluto + solvente  solução. 
 
• Cristalização: solução  soluto + solvente. 
 
• Saturação: é o ponto em que uma solução de uma substância não 
pode dissolver maior quantidade daquela substância, ou seja, 
quando a cristalização e a dissolução estão em equilíbrio. 
 
• Solubilidade: é a quantidade de soluto necessária para formar uma 
solução saturada. 
 
• Supersaturada: é uma solução formada quando dissolve-se mais 
soluto do que em uma solução saturada. 
Soluções saturadas e solubilidade 
A quantidade de soluto necessária para 
formar uma solução saturada em certa 
quantidade de solvente é conhecida como 
a solubilidade daquele soluto. 
O QUE É A SOLUBILIDADE? 
Soluções saturadas e solubilidade 
A SOLUBILIDADE É A QUANTIDADE MÁXIMA DISSOLVIDA DE UMA 
SUBSTÂNCIA EM UMA DETERMINADA TEMPERATURA, EM UMA 
QUANTIDADE PADRÃO DE SOLVENTE. 
Exemplo de 
Solubilidade 
 (0ºC) (100ºC) 
SAL 
(NaCl) 
357g/L 398g/L 
SACAROSE 
(C12H22O11) 
420g/L 3470g/L 
Soluções saturadas e solubilidade 
Classificação das soluções quanto a relação soluto 
x solvente 
Soluções saturadas e solubilidade 
O excesso do soluto - nesta mesma temperatura - vai se 
depositando no fundo do recipiente e a solução é dita saturada 
com corpo de fundo. 
A saturação de uma solução ocorre quando, a uma determinada 
temperatura e sob agitação contínua, observa-se que em 
determinado momento o soluto não se dissolve mais. 
Isto ocorre quando se adiciona aproximadamente 360 g de sal de 
cozinha (cloreto de sódio) puro em 
 1 litro de água. 
Soluções saturadas e solubilidade 
Uma solução com quantidade de soluto 
inferior à solubilidade é considerada: 
 Não saturada ou insaturada 
Soluções saturadas e solubilidade 
 Quando uma solução saturada com corpo de fundo é aquecida 
lentamente, o soluto ali depositado é dissolvido numa 
temperatura mais elevada. 
 
 Deixa-se o frasco em repouso, e provocando o rápido 
abaixamento da temperatura o soluto continua dissolvido e 
temos então uma solução supersaturada. 
 
 Entretanto, basta uma pequena agitação no sistema ou a 
introdução de um fragmento do soluto para que ocorra a 
precipitação do excesso do soluto e a solução volta a ser 
saturada. 
SOLUÇÃO SUPERSATURADA É INSTÁVEL 
 
Soluções saturadas e solubilidade 
Solução supersaturada de acetato de sódio (NaC2H3O2) em água. (a) 
quando um cristal de acetato é adicionado, o excesso cristaliza-se na 
solução, como mostrado em (b) e (c). 
 
 (a) (b) (c) 
Soluções saturadas e solubilidade 
Interações soluto-solvente 
 
• Os líquidos polares tendem a se dissolver em solventes 
polares. 
 
• Líquidos miscíveis: misturam-se em quaisquer 
proporções. 
 
• Líquidos imiscíveis: não se misturam. 
 
Fatores que afetam a solubilidade 
 
Interações soluto-solvente 
 
 As forças intermoleculares são importantes na 
solubilidade: água e etanol são miscíveis porque as 
ligações de hidrogênio quebradas em ambos os líquidos 
puros são reestabelecidas na mistura. 
 
 O número de átomos de carbono em uma cadeia afeta a 
solubilidade: quanto mais átomos de C, menos solúvel em 
água. 
A extensão na qual uma substância se dissolve em outra 
depende da natureza tanto do soluto quanto do solvente, 
também depende da temperatura e, para gases, depende 
da pressão. 
Fatores que afetam a solubilidade 
Interaçõessoluto-solvente 
 
 O número de grupos -OH dentro de uma molécula aumenta a 
solubilidade em água. 
 
 Substâncias com forças atrativas intermoleculares similares tendem a 
ser solúveis entre si: 
 Generalização: “semelhante dissolve semelhante”. 
 
 Quanto mais ligações polares na molécula, mais facilmente ela se 
dissolve em um solvente polar. 
 
 Quanto menos polar for a molécula, mais dificilmente ela se dissolve 
em um solvente polar e melhor ela se dissolve em um solvente apolar. 
Fatores que afetam a solubilidade 
Interação soluto-solvente 
A solubilidade do álcool aumenta em um solvente apolar como o hexano à medida que 
a cadeia de hidrocarboneto apolar aumenta em comprimento. 
Fatores que afetam a solubilidade 
Exemplos 
 
 Etanol e água são miscíveis em qualquer proporção; as 
interações soluto-soluto, solvente-solvente e soluto-solvente 
não são diferentes dentro de uma mistura de etanol e água. 
 
 Gasolina e água: são imiscíveis, a atração entre as moléculas 
polares de água e as moléculas de hidrocarboneto apolares não 
é suficientemente forte para permitir a formação de uma 
solução. 
 
Fatores que afetam a solubilidade 
Solúvel em gordura, considerada apolar! 
O grupo polar OH se torna uma parte menor da 
molécula e esta se comporta como um 
hidrocarboneto. 
Solúvel em água, estrutura polar 
Fatores que afetam a solubilidade 
Exemplo: 
Determine se cada uma das seguintes substâncias apresenta maior 
probabilidade de se dissolver em tetracloreto de carbono (CCl4) ou 
em água: 
 
a) C6H7 
b) Na2SO4 
c) HCl 
d) I2 
Efeitos da pressão 
 
 
• A solubilidade de um gás em um líquido é uma função da pressão do gás. 
 
Fatores que afetam a solubilidade 
Efeitos da pressão 
 
• Quanto maior a pressão, mais próximas as moléculas de 
gás estarão do solvente e maior a chance da molécula de 
gás atingir a superfície e entrar na solução. 
 
– Conseqüentemente, quanto maior for a pressão, maior 
a solubilidade. 
 
– Quanto menor a pressão, menor a quantidade de 
moléculas de gás próximas ao solvente e menor a 
solubilidade. 
 
Fatores que afetam a solubilidade 
Efeitos da pressão 
 
 
 
• A solubilidade é expressa como concentração em quantidade de 
matéria (mol/L). 
• Portanto: 
• Sg é a solubilidade de um gás, 
• k é uma constante que depende do gás, do solvente e da 
temperatura, 
• Pg é a pressão parcial de um gás, 
 Então, a Lei de Henry nos fornece: 
gg kPS 
A relação entre pressão e solubilidade de um gás é expressa 
por uma equação simples conhecida como Lei de Henry. 
Fatores que afetam a solubilidade 
Efeitos da pressão 
 
• As bebidas carbonatadas são engarrafadas com uma pressão 
parcial de CO2 > 1 atm. 
• Ao abrirmos a garrafa, a pressão parcial de CO2 diminui e a 
solubilidade do CO2 também diminui. 
• Conseqüentemente, bolhas de CO2 escapam da solução. 
Fatores que afetam a solubilidade 
Efeitos de temperatura 
 
• A experiência nos mostra que o açúcar se dissolve melhor em 
água quente do que em água fria. 
 
• Geralmente, à medida que a temperatura aumenta, a 
solubilidade dos sólidos aumenta. 
 
• Algumas vezes, a solubilidade diminui quando a temperatura 
aumenta (por exemplo Ce2(SO4)3). Exceção! 
 
Fatores que afetam a solubilidade 
Fatores que afetam a solubilidade 
Dissolução gás-líquido Dissolução sólido-líquido 
Efeitos de temperatura 
 
• A dissolução do Ce2(SO4)3 é exotérmica. 
• Neste caso, libera-se calor quando mais soluto é dissolvido em uma 
solução saturada 
• Pelo princípio de Le Chatelier, deve-ser remover energia da solução 
saturada de Ce2(SO4)3 para permitir a dissolução de mais soluto. 
• Portanto ao aumentar a temperatura ocorre uma diminuição da 
solubilidade da solução de Ce2(SO4)3 
 
Ce2(SO4)3  2 Ce
3+ + 3 SO4
-2 + Calor 
Fatores que afetam a solubilidade 
CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES 
 Concentração de uma solução é a maneira de 
expressar a proporção existente entre a 
quantidade de soluto e de solvente (ou solução). 
Formas de expressar a concentração 
Exemplo: 
• Se 25,3 g de carbonato de sódio (Na2CO3), forem dissolvidos em água 
suficiente para preparar 250 mL de solução, qual será a concentração 
ou molaridade de Na2CO3? MM=106 g/mol 
 
 
 
 
1. Concentração em: 
Molaridade = mol/L 
Exemplo: 
• Uma solução é preparada dissolvendo-se 4,35 g de glicose (C6H12O6) 
em 25,0 mL de água. Calcule a molalidade de glicose na solução. 
MM=180 g/mol 
R: 0,96 mol/kg 
 
 
 
2. Concentração em: 
Molalidade = g/kg de solução 
Porcentagem em massa 
• Todos os métodos envolvem medir a quantidade de soluto em função da 
quantidade de solvente (ou da solução). 
• Geralmente, as quantidades ou medidas são massas, quantidade de 
matéria ou litros. 
• Qualitativamente, as soluções são diluídas ou concentradas. 
• Definições: 
 
Exemplo: 
• Uma solução é preparada dissolvendo-se 13,5 g de glicose em 0,100 kg 
de água. Qual é a porcentagem em massa de soluto nessa solução? 
 
R: 11,9% (p/p) = 11,9 g de glicose em 100 gramas de solução 
3. Concentração em: 
% (p/p) 
% (p/v) 
Porcentagem em ppm e ppb 
 
 
 
• Partes por milhão (ppm): 1 g de soluto por 1 milhão de gramas de solução 
(106). 
 
 
• Partes por bilhão (ppb): 1 g de soluto por 1 bilhão de gramas de solução 
(109). 
Exemplo: 
• Uma amostra de 2,5 g de água de um poço artesiano contém 5,4 mg de 
Zn2+. Qual é a concentração de Zn2+ em partes por milhão? 
 
R: 2,2 ppm 
2200 ppb 
 
ppb 
4. Concentração em: 
ppm 
ppb 
Exemplo: 
• O H2O2 está disponível comercialmente a 20% em massa. Qual é a 
fração molar do H2O2? 
 
XH2O2 = 0,117 
 
5. Fração Molar 
XA =
número de mols de A
número total de mols
= 
nA
ntot
 
A normalidade é a relação entre o número de equivalente-grama do 
soluto e o volume da solução em litros. 
O equivalente-grama (E) de uma substância dependerá da reação 
da qual ela participa. 
A vantagem mais importante do uso de equivalentes é que os 
cálculos da análise titulométrica ficam mais simples, porque no 
ponto final o número de equivalentes da substância titulada é 
igual ao número de equivalentes da solução padrão utilizada. 
6. Normalidade 
No cálculo teórico do equivalente-grama (E) divide-se a massa molar 
da substância (MM) pela valência da mesma (x) 
O valor de x é determinado pelo tipo de substância em questão: 
6. Normalidade 
Outro método de preparar uma solução de determinada 
concentração é partir de uma solução concentrada, 
adicionando-se água até atingir a concentração mais baixa 
desejada. 
Suponha que você precise de 500 mL de uma solução 0,001 mol/L de K2Cr2O7. 
Você tem uma solução 0,1 mol/L de K2Cr2O7 disponível. 
Que volume de solução 0,1 mol/L de K2Cr2O7 deve ser diluído para se 
preparar a solução 0,001 mol/L? 
 
A quantidade de soluto na solução final, diluída, tem que ser igual à quantidade 
de soluto retirada da solução mais concentrada. 
nconcentrada = ndiluída 
 
Uma vez que ambos os produtos cV são iguais à mesma quantidade de soluto, 
podemos usar a seguinte equação: 
 
 c1 x V1 = c2 x V2 
 
 
 
7. Diluição 
Os colóides estão entre os conceitos de solução e 
mistura heterogênea. 
 
• Os colóides são suspensões nas quais as partículas 
suspensas são maiores do que as moléculas, mas 
pequenas demais para saírem da suspensão devido à 
gravidade. 
 
• Tamanho da partícula: 10 a 2000 Å. 
Colóides 
Colóides 
 
• A maioria dos colóides parece nebuloso ou opacoa menos que seja 
muito diluído; 
• Efeito Tyndall: habilidade de um colóide de dispersar a luz. O feixe de 
luz pode ser visto através do colóide, porque as partículas desviam o 
feixe de luz, a luz não é desviada pelas moléculas de soluto na 
solução. 
(1)solução; 
(2)Colóide. 
Colóides 
Colóides hidrófilos e hidrofóbicos 
 
• Os colóides mais importantes são aqueles nos quais o meio 
dispersante é a água. 
 
• Se uma grande macromolécula hidrofóbica (molécula gigante) 
precisa existir em água (por exemplo, em uma célula) as 
moléculas hidrofóbicas fixam-se na macromolécula deixando as 
extremidades hidrofílicas interagirem com a água. 
 
• Colóides ‘amigos de água’: hidrofílicos. 
• Colóides ‘inimigos da água’: hidrofóbicos. 
• As moléculas se ordenam de forma que as partes hidrofóbicas 
estejam orientadas no sentido de si mesmas. 
Os colóides hidrofóbicos são estabilizados por adsorção de íons na 
superfície. 
Exemplos de grupos hidrofílicos na superfície de uma molécula gigante 
(macromolécula) que ajuda a manter a molécula suspensa em água. 
 
Colóides 
Colóides hidrófilos e hidrofóbicos 
Colóides 
Colóides hidrófilos e hidrofóbicos 
 
• O estearato de sódio tem uma longa cauda hidrófila 
(CH3(CH2)16-) e uma pequena ponta hidrofóbica (-
CO2
-Na+). 
 
• A cauda hidrofóbica pode ser adsorvida em uma gota 
de óleo, deixando a cabeça hidrofílica na superfície. 
 
• As cabeças hidrofílicas, então, interagem com a 
água, e a gota de óleo é estabilizada em água. 
 
Estabilização de uma emulsão de óleo em água por íons estearato: 
 
• A cauda hidrofóbica pode ser adsorvida em uma gota de óleo, 
deixando a cabeça hidrofílica na superfície. 
 
• As cabeças hidrofílicas, então, interagem com a água, e a gota de óleo 
é estabilizada em água. 
 
 
Colóides 
Remoção de partículas coloidais 
• As partículas coloidais são pequenas demais para serem 
separadas por meios físicos (por exemplo, a filtração). 
 
• As partículas coloidais são coaguladas (aumentadas) até que 
possam ser removidas por filtração. 
 
• Métodos de coagulação: 
– calor (as partículas de colóide se movem e são atraídas 
entre si quando colidem); 
– adição de um eletrólito (neutraliza as cargas de superfície 
nas partículas do colóide). 
Colóides 
• Propriedades Coligativas: depende do efeito coletivo do 
número de partículas dispersas na solução, independente da 
natureza dessas partículas. 
Fazem parte das propriedades coligativas: 
 Abaixamento da pressão de vapor ; 
 Elevação do ponto de ebulição; 
 Diminuição do ponto de congelamento; 
 Pressão osmótica. 
Aditivo do radiador (etilenoglicol = etano-1, 
2-diol = HOCH2CH2OH): evita o 
congelamento e a ebulição da água que 
refrigera o motor do carro 
Propriedades das soluções 
Efeitos coligativos 
A água pura à pressão de 1 atm possui 
ponto de fusão de 0oC e ponto de ebulição 
de 100oC. 
Ao se adicionar um soluto não volátil à 
água, o soluto modifica suas propriedades 
físicas. Essas alterações das propriedades 
físicas da água, devido à adição do soluto, 
são denominados de efeitos coligativos. 
Para cada propriedade física que se modifica, tem-se uma 
propriedade coligativa que estuda este efeito: 
EFEITO COLIGATIVO 
PROPRIEDADE 
COLIGATIVA 
Abaixamento da pressão de vapor Tonometria 
Elevação do ponto de ebulição Ebuliometria 
Abaixamento do ponto de congelamento Criometria 
Pressão osmótica Osmometria 
Os efeitos coligativos dependem somente do número de 
partículas do soluto dissolvidas. Quanto maior for o número 
de partículas do soluto dissolvidas, maiores serão os efeitos 
coligativos. 
Propriedades Coligativas 
Algumas das moléculas na superfície de um líquido têm energia suficiente para 
escaparem da atração do líquido volumoso. 
Essas moléculas se movimentam na fase gasosa. 
À medida que aumenta o número de moléculas na fase gasosa, algumas das 
moléculas atingem a superfície e retornam ao líquido. 
Após algum tempo, a pressão do gás será constante à pressão de vapor. 
 
Pressão de Vapor 
 
O ponto em que a quantidade de moléculas que 
escapam da superfície é a mesma que retorna para a 
superfície é chamado de Equilíbrio Dinâmico. 
 
A pressão de vapor é a pressão exercida quando o 
líquido e o vapor estão em equilíbrio dinâmico. 
 
Uma substância que não tem pressão de vapor 
mensurável é uma substância não-volátil. 
Pressão de Vapor 
 
 1 - Abaixamento da pressão de vapor 
 
• Os solventes não voláteis reduzem a capacidade das 
moléculas da superfície do solvente de escaparem 
do líquido. 
• Conseqüentemente, a pressão de vapor é reduzida. 
• A quantidade da redução da pressão de vapor 
depende da quantidade de soluto. 
Propriedades Coligativas 
Abaixamento da pressão de vapor 
Propriedades Coligativas 
Abaixamento da pressão de vapor 
• A pressão de vapor de um solvente diminui com a adição de um 
soluto não-volátil 
• A extensão na qual um soluto não-volátil diminui a pressão de 
vapor é proporcional à concentração deste soluto 
• Essa relação é expressa pela Lei de Raoult 
 
• A Lei de Raoult: a pressão de vapor do solvente na solução (PA) 
é igual ao produto da fração molar (em quantidade de matéria) 
A , e a pressão de vapor do solvente puro, logo: 
 
AAA PP 
Abaixamento da pressão de vapor 
• Exemplo: A pressão de vapor da água pura é igual a 17,5 torr 
a 20ºC, ao adicionar glicose à água a uma temperatura 
constante a pressão de vapor da solução será: 
• Supondo as seguites frações molares: 
XH2O = 0,8 Xglicose = 0,2 
Psolução = 0,8 x 17,5 = 14 torr 
 
A presença do soluto não-volátil diminuiu a pressão de vapor da 
solução em 3,5 torr. 
 
AAA PP 
2 - Elevação do ponto de ebulição 
 
• A 1 atm (ponto de ebulição normal de líquido puro) a pressão de 
vapor de uma solução é mais baixa. 
• Conseqüentemente, uma temperatura mais alta é necessária para 
atingir uma pressão de vapor de 1 atm para a solução (Tb). 
 
• O aumento do ponto de ebulição em relação ao solvente puro é 
diretamente proporcional ao número de partículas do soluto por 
quantidade de matéria de moléculas do solvente 
 
 
 
• O valor de K é chamado Constante molar de elevação do ponto 
de ebulição, Kb, e expressa quanto o Tb varia com a molalidade, m: 
 
mKT bb 
2 - Elevação do ponto de ebulição 
• A pressão de vapor de um líquido é a pressão exercida por seu vapor 
quando os estados líquido e vapor estão em equilíbrio dinâmico’. 
 
• Um líquido entra em ebulição quando sua pressão de vapor é igual à 
pressão externa agindo na superfície do líquido. 
 
• O ponto de ebulição normal de um líquido puro é a temperatura na 
qual sua pressão de vapor é igual a 1 atm. 
 
• No ponto de ebulição de uma solução, a pressão de vapor será menor 
que 1 atm, consequentemente, a solução necessitará de uma 
temperatura maior para entrar em ebulição 
 
• Portanto, o ponto de ebulição da solução é mais alto que o ponto de 
ebulição do líquido puro. 
3 - Diminuição do ponto de congelamento 
 
• Quando uma solução congela, os cristais do solvente puro em geral se 
separam da solução, as moléculas de soluto não são solúveis na fase 
sólida do solvente. 
 
• O ponto de congelamento da solução é mais baixo que o do líquido 
puro. 
 
• De maneira semelhante à elevação do ponto de ebulição, a diminuição 
do ponto de congelamento é diretamente proporcional à molalidade do 
soluto: 
 
mKT ff 
Diminuição do ponto de congelamento 
Uma solução aquosa 1mol/kg em partículas de soluto não-volátil entrará 
em ebulição a temperatura de 0,51ºC mais alta que a água pura. 
 
Uma soluçãoaquosa 1mol/kg em partículas de soluto não-volátil congelará 
à temperatura de 1,86 ºC mais baixa que a água pura. 
 4 - Pressão osmótica (osmometria) 
É o estudo da pressão osmótica das soluções 
Difusão 
É o movimento espontâneo de disseminação de uma substância no interior de 
uma outra substância, dando como resultado uma solução verdadeira entre as 
duas substâncias. 
Água 
(incolor) 
Solução de CuSO4 
(azul intenso) 
tempo 
Solução diluída de CuSO4 
(azul claro) 
Osmose 
• Membrana semipermeável: permite a passagem de 
alguns componentes de uma solução. Exemplo: 
membranas celulares e celofane. 
• Osmose: é o movimento de um solvente a partir de 
uma concentração baixa de soluto para uma 
concentração alta de soluto. 
• Existe movimento em ambos os sentidos através de 
uma membrana semipermeável. 
Osmose 
• À medida que o solvente move-se através da membrana, os níveis de 
fluidos nos braços se tornam irregulares. 
Em solução diluída a pressão osmótica (π) é 
diretamente proporcional à molaridade (M) da 
solução e à temperatura absoluta, cuja expressão é: 
Sendo a molaridade igual ao número de mols do 
soluto (n) por volume (V) em litros da solução: 
M = n/V 
π = MRT 
Tem-se: 
π = n RT 
 V 
Osmose reversa 
Se a pressão aplicada a uma solução em um equipamento de pressão 
osmótica for superior a pressão osmótica, a transferência efetiva de 
solvente será invertida. 
O emprego de uma pressão mais alta do que a pressão osmótica para 
remover o solvente de uma solução é chamada de osmose reversa. 
Osmose 
 
 
Glóbulo vermelho em 
solução hipertônica 
Glóbulo vermelho em 
solução hipotônica 
Se duas soluções de pressões osmóticas idênticas (solução 
isotônica) são separadas por uma membrana semipermeável, não 
ocorrerá osmose.