Química Geral Simulado II

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   QUÍMICA GERAL
Simulado: CCE0032_SM_201505076455 V.1 
Aluno(a): JOSE CLEVERALDO VIEIRA DE JESUS Matrícula: 201505076455
Desempenho: 0,5 de 0,5 Data: 14/05/2016 12:44:11 (Finalizada)
  1a Questão (Ref.: 201505890153) Pontos: 0,1  / 0,1
O átomo de hidrogênio (H) é o elemento mais simples, pois consiste em um único próton e um elétron. O
elemento seguinte é o hélio (He), de número atômico igual a dois. Ao colocarmos os elétrons no mesmo orbital,
seus spins ficam emparelhados e são representados por duas setas em sentidos opostos ↑↓. Qual a
configuração eletrônica para o estado fundamental do Carbono?
  1s²2s²2p²
1s²2s²2p¹
1s²2s²2p⁵
1s²2s²2p³
1s²2s²2p⁴
  2a Questão (Ref.: 201505890719) Pontos: 0,1  / 0,1
O número de oxidação ou Nox, consiste em um sistema de notação capaz de registrar as transferências de
elétrons durante as reações químicas. Em relação ao Nox é correto afirmar, EXCETO:
  O número de oxidação de qualquer elemento em sua forma elementar é um.
Nos compostos, o flúor tem sempre um número de oxidação 1−.
Nos compostos, os elementos do grupo 2 têm sempre número de oxidação 2+.
O número de oxidação de qualquer íon simples é igual à carga do íon.
Os átomos no Ne, F2, P4 e S8, por exemplo, têm número de oxidação zero.
  3a Questão (Ref.: 201505890708) Pontos: 0,1  / 0,1
O momento dipolar µ de uma molécula poliatômica é a soma vetorial dos momentos dipolares associados às
ligações polares e aos pares de elétrons não partilhados, sendo assim determinado pela geometria da molécula.
Exemplo de molécula polar:
BF3
CCl4
Cl2
  H2O
CH4
  4a Questão (Ref.: 201505890164) Pontos: 0,1  / 0,1
Na mecânica quântica, os vários níveis de energia no átomo são compostos de um ou mais orbitais. As funções
de onda que descrevem os orbitais são caracterizadas pelos valores de três números quânticos. Qual número
quântico está relacionado com o movimento circular do elétron em torno de um eixo que passa pelo seu centro?
secundário
magnético
principal
azimutal
  spin
  5a Questão (Ref.: 201505890706) Pontos: 0,1  / 0,1
Os átomos de elementos diferentes apresentam capacidades diferentes de atrair elétrons quando participam de
uma ligação química. A esta capacidade denomina­se:
  eletronegatividade.
densidade atômica.
potencial de ionização.
afinidade eletrônica.
eletropositividade.