Relatório - Titulação de Ácido-Base

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIAS E TECNOLOGIA DA BAHIA - IFBA - CAMPUS PAULO AFONSO
UNIDADE ACADÊMICA DE ENGENHARIA ELÉTRICA
QUIMICA EXPERIMENTAL 
TITULAÇÃO ÁCIDOS - BASES
ALISSON MARTINS DOS SANTOS
THIAGO BARRIOS FERREIRA ANTUNES
ORIENTADOR: JADILSON PEREIRA DE BARROS
Paulo Afonso- BA
	Abril de 2016
	
ALISSON MARTINS DOS SANTOS
THIAGO BARRIOS FERREIRA ANTUNES
TITULAÇÃO ÁCIDOS - BASES
Relatório, apresentado ao Professor Jadilson Pereira de Barros como requisito de nota parcial na disciplina de Química Experimental.
Paulo Afonso- BA
Abril de 2016
RESUMO
Para conseguir identificar soluções hoje em dia se usa muito à técnica conhecida como titulação, por ser um método confiável, viável para todos e principalmente de fácil manuseio. Atualmente se conhece vários tipos de titulação como acidimetria-alcalimetria, redox, precipitação, formação de complexos e titulação sem indicador. Além da titulação ácido-base, foi abordado no presente relatório o conceito de titulação. A experiência foi realizada no laboratório de Ensino de Química Geral do IFBA Campus Paulo Afonso, tendo para isso sido abordado todo o experimento e os materiais para a sua realização. Após os materiais e métodos, foi-se abordado os resultados e discussões, utilizando-se então da química teórica para isso.
Palavras-Chave: Titulação, ácido-base, acidimetria, alcalimetria.
1. INTRODUÇÃO
Titulação é o método pelo qual se determina uma quantidade desconhecida de uma substância particular, mediante a adição de um reativo-padrão que reage com ela em proporção definida e conhecida.
A adição de um reativo-padrão (um reativo de concentração conhecida e frequentemente designado como reativo-titulado) se regula e se mede de alguma maneira, requerendo-se um método de indicação para saber quando a quantidade do reativo normal juntado é precisamente a suficiente  para reagir quantitativamente com a substância que se determina. Por conseguinte, conhecendo a proporção em que reagem as substâncias e tendo determinado a quantidade de uma substância  (o reativo titulado) necessária para reagir nesta proporção, pode-se calcular facilmente a quantidade desconhecida de substância presente no frasco da reação.
Em uma titulação, o ponto em que a quantidade de reativo titulado adicionado é exatamente a suficiente para que se combine em uma proporção estequiométrica, ou empiricamente reproduzível com a substância que se determina , chama-se ‘ponto de equivalência’. O ponto final de uma titulação deve coincidir com o ponto de  equivalência ou estar muito próximo dele. A diferença entre os pontos de equivalência e final se chama intervalo do indicador.
As titulações se realizam quase sempre com soluções ou dissoluções, porém também é fácil realizá-las com substâncias nos estados gasoso, sólido e de fusão, se se dispõe de um equipamento adequado.
Agora, veremos como utilizar os dados obtidos na titulação para chegar à concentração desejada, que pode ser de um ácido ou de uma base em solução. Para tal, seguem-se basicamente três passos:
 2.OBJETIVO
A prática de titulação ácido-base tem como objetivo averiguar a concentração em uma amostra de solução desconhecida.
3. MATERIAIS E MÉTODOS
3.1. MATERIAIS 
	Item
	Quantidade
	Bureta (50mL)
	1
	Erlenmeyer
	1
	Suporte Universal
	1
	Tubo de ensaio
	3
	Indicadores ácido-base
	1
	Garras
	2
	Ácido clorídrico (HCl) 0,1M
	50mL
	Hidróxido de sódio (NaOH) 0,1M
	50mL
3.2. MÉTODOS
No dia 08 de abril de 2016, os alunos do 1º semestre do curso de Bacharelado em Engenharia Elétrica se reuniram no laboratório de química do IFBA, Campus - Paulo Afonso, às 17h30min. Inicialmente, foi feita a leitura breve da folha de procedimentos, e feito o reconhecimento dos materiais utilizados para a prática, postos sobre a bancada. Para titulação ácido-base foram utilizados o ácido clorídrico (HCl) - TITULANTE- e o hidróxido de sódio (NaOH) 0,1M – TITULADO-.
As etapas para a execução do experimento são descritas abaixo:
1º ETAPA
Foi realizado um pré-teste, que tinha como objetivo servir de referência para guiar o nosso projeto.
Passos do pré-teste:
Fazendo-se uso de três tubos de ensaio, adicionou-se 2mL de HCl ao primeiro, 2mL de água destilada ao segundo e 2mL de NaOH ao terceiro;
Acrescentaram-se duas gotas do indicador (Azul de Bromotimol) aos três tubos; 
Através das cores, verificou-se que o primeiro era um ácido (amarelo), o segundo neutro (verde-claro) e o terceiro uma base (azul);
2º ETAPA 
Adicionou-se exatamente 50mL de HCl à bureta;
Aferiu-se o volume da bureta;
Adicionou-se 10mL de NaOH ao Erlenmeyer
Colocaram-se três gotas do indicador (Azul de Bromotimol) no Erlenmeyer;
Utilizando-se a bureta, iniciou-se a titulação, que consiste em adicionar, gota a gota, o titulante ao titulado presente do Erlenmeyer, sempre agitando o titulado de maneira que a reação aconteça em toda a sua extensão; 
No momento em que o titulado atingiu o ponto de viragem, ou seja, alterou sua cor, fechou-se imediatamente a bureta;
Anotou-se o volume necessário pra o titulado atingir o ponto de viragem;
3º ETAPA
Para descobrirmos a concentração do hidróxido de sódio, temos que primeiramente saber escrever a equação química que representa a reação de neutralização que ocorreu devidamente balanceada. Nesse caso, a reação é a seguinte:
Primeiramente é preciso que se formem os íons que irão participar da reação, eles são provenientes de um ácido (HCl) e uma base (NaOH):
HCl→H+ +Cl- 
NaOH → Na+ + OH-
A dissociação das moléculas de HCl e NaOH produzem ânions (Cl- e OH-) e cátions (H+ e Na+).
A junção entre os íons acima é que vai originar Cloreto de sódio.
H+ Cl- + Na+ OH- → NaCl + H2O
Produtos da reação de neutralização: NaCl + H2O
4º ETAPA
Veja que a proporção estequiométrica é de 1 : 1, ou seja, uma molécula de ácido reage com exatamente uma de base: 
 nHCl =nNaOH 
Sendo M = n/V → n = M . V, temos a seguinte relação:
MHCl . VHCl = MNaOH . VNaOH
 Calculando concentração molar da base NaOH, tem-se:
MNaOH = MHCl . VHCl
 VNaOH
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO
	
1º AMOSTRA 	MNaOH = 0,1 . 24,8 = 0,248M
 10
2º AMOSTRA 	MNaOH = 0,1 . 9,4 = 0,094M
 10
	AMOSTRA 1
	SOLUÇÃO
	HCl
	NaOH
	CONCENTRAÇÃO (M)
	0,1
	0,248
	VOLUME(mL)
	24,8
	10
	AMOSTRA 2
	SOLUÇÃO
	HCl
	NaOH
	CONCENTRAÇÃO (M)
	0,1
	0,094
	VOLUME(mL)
	9,4
	10
DISCUSSÃO 
Numa titulação o principal foco é a determinação da concentração do analito a partir de um titulante com concentração bem definida. Para que isto seja possível é necessário padronizar tal titulante a partir de um padrão primário, haja vista que, os titulantes em geral não apresentam características de padrões primários (alto grau de pureza, fácil secagem, alto peso molecular etc.). 
A partir dos cálculos, observa-se um erro na concentração real da solução, e isto pode ter ocorrido devido aos seguintes fatores: 
- Ao ser diluída a solução, num descuido, o operador pode ter adicionado um volume de água maior do que o necessário para obter a concentração desejada (0,1 M), isto justifica uma menor concentração obtida (0,171 M);
-A aferição deficiente do volume exato na bureta;
5. CONCLUSÃO 
O objetivo deste relatório consistia em determinar a concentração existente numa solução por meio de uma titulação. Tal objetivo foi alcançado uma vez que duas titulações foram realizadas com tal finalidade. Observamos que é possível determinar a concentração molar de qualquer substância por meio da titulação, desde que se tenha conhecimento exato da molaridade de outra substância, que servir-se-á de titulante. 
Ao realizar-se um experimento em que desejar-se descobrir valores exatos de determinada incógnita, deve-seatentar para escolher equipamentos e reagentes que forneça-nos medidas precisas e exatas.
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REFERÊNCIAS
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Morita, T.; Assumpção, R. M. V. Manual de soluções, reagentes e solventes: padronização, preparação, purificação, 2. ed. São Paulo: Editora Edgard Blücher LTDA, 1987
Vogel, A. I. Química Orgânica: Análise Orgânica Qualitativa, 3. ed. Rio de Janeiro: Ao livro técnico S.A., 1978.
JUNIOR, Paul M. Química Geral e Reações Químicas. vol. 1 e 2, São Paulo: Pioneira Thomson, 2005.
MENDES, Aristênio. Elementos de Química Inorgânica, Fortaleza, 2005
Química Geral Estrutura e Dinâmica, James N. Spencer, George M. Bodner e Lyman H. Rickard, Trad. 6.ed. Edilson C. Silva e Oswaldo E. Barcia, vol. 1 e 2. LTC Editora, 2006
Química Geral, James E. Brady, Gerard E. Humiston. Trad. 2.ed. Cristina M. P. Santos e Roberto B. Faria, vol.1 e 2.  LTC Editora, 1986.
BRASIL ESCOLA, Cálculos Envolvidos na Titulação. Disponível em: <http://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculos-envolvidos-na-titulacao.htm>. Acesso 10 de abril de 2016.
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