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 Departamento de Física e Química
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UNIVERSIDADE ESTADUAL PAULISTA “JULIO DE MESQUITA FILHO”
DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA
Engenharia Civil
Lista de Exercícios Nº 04 – 1( Sem. 2016
O eugenol, componente principal do óleo de cravo, tem uma massa molar de 164,2 g/mol e é composto por 73,14% de C e 7,37% de H; o restante é oxigênio. Quais são as fórmulas empírica e molecular do eugenol?
O metal estanho (Sn) e o iodo roxo (I2) combinam-se para formar o sólido laranja iodeto de estanho, de fórmula desconhecida.
 		Sn metal + I2 sólido( SnxIy sólido
	Quantidades conhecidas de Sn e I2 são combinadas, e a quantidade de Sn é mais do que necessária para reagir com todo o iodo. Depois da formação do SnxIy, ele é isolado por filtração e pesado. A massa de estanho em excesso também é determinada. Os seguintes dados foram coletados:
			Massa de estanho (Sn) na mistura original 1,056 g
			Massa de iodo (I2) na mistura original 1,947 g
			Massa de estanho (Sn) recuperada ao final da reação 0,601 g
	Qual é a fórmula empírica desse composto de estanho e iodo?
Um óxido de gálio, GaxOy é formado quando o gálio combina-se com o oxigênio. Suponha que 1,25 g de gálio (Ga) reaja com o oxigênio, e assim obtenha 1,68 g de GaxOy. Qual é a fórmula do produto?
Determine o valor de x , no composto hidratado CuSO4 . x H2O, isto é, o número de moléculas de água para cada unidade de CuSO4. Considere que no laboratório, você pesa 1,023 g do sólido. Após aquecê-lo de forma completa em um cadinho de porcelana, restam 0,654 g do sólido quase branco CuSO4 anidro, conforme a reação abaixo:
1,023 g CuSO4 . x H2O + calor ( 0,654 g CuSO4 + ? g H2O
O metanol, CH3OH, usado como combustível, pode ser produzido pela reação de monóxido de carbono com hidrogênio.
CO (g) + 2 H2 (g) ( CH3OH(l)
metanol
Suponha que 356 g de CO sejam misturadas com 65,0 g de H2. (a) Qual é o reagente limitante? (b) Qual é a massa de metanol que pode ser produzida ? (c) Qual é a massa de reagentes em excesso que sobra quando todo o reagente limitante é consumido? 
A reação térmica produz ferro metálico e óxido de alumínio a partir de uma mistura de alumínio em pó e óxido de ferro(III).
Fe2O3(s) + 2 Al(s) ( 2 Fe(s) + Al2O3(s)
Usa-se uma mistura de 50,0 g de cada um dos reagentes. (a) Qual é o reagente limitante? (b) Que massa de ferro pode ser produzida?
A cerussita, mineral que contém chumbo, é o carbonato de chumbo impuro, PbCO3. Ao analisar uma amostra do mineral para obter seu teor de PbCO3, uma amostra é tratada primeiro com o ácido nítrico para dissolver o carbonato da ligação.
PbCO3(s) + 2 HNO3(aq) ( Pb(NO3)2 (aq) + H2O(l) + CO2(g)
A adição de ácido sulfúrico leva à precipitação do sulfato de chumbo.
Pb(NO3)2 (aq) + H2SO4(aq) ( PbSO4(s) + 2 HNO3(aq)
O sulfato de chumbo sólido puro é isolado e pesado. Suponha que uma amostra de 0,583 g do mineral tenha produzido 0,628 g de PbSO4. Qual é a porcentagem em massa de PbCO3 na amostra?
O sulfeto de níquel (II), NiS, ocorre na natureza como um mineral relativamente raro, a millerita. Uma de suas ocorrências é em meteoritos.
Para analisar uma amostra que contém millerita e determinar seu teor de NiS, a amostra é tratada com ácido nítrico para liberar o níquel.
NiS(s) + 4 HNO3(aq) ( Ni(NO3)2(aq) + S(s) + 2 NO2(g) + 2 H2O(l)
A solução aquosa de Ni(NO3)2 é então tratada com o composto orgânico dimetilglioxima (C4H8N2O2, DMG), para formar o sólido vermelho Ni(C4H7N2O2)2.
Ni(NO3)2(aq) + 2 C4H8N2O2(aq) ( Ni(C4H7N2O2)2(s) + 2HNO3(aq)
Suponha que uma amostra de 0,468 g contendo millerita produza 0,206 g do sólido vermelho Ni(C4H7N2O2)2. Qual é a porcentagem em massa de NiS na amostra?
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