lista soluções

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UNIVERSIDADE ESTADUAL PAULISTA “JULIO DE MESQUITA FILHO”
DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA
Engenharia Civil
Exercícios
Soluções 
1.	Quantos ppm de íons uranilo (UO22+) existem em uma solução contendo 4,706 ×10-5 M de UO22+ ?
2.	Quantos ppm de íons NO3- existem em uma solução 1,25 M de KNO3?
3.	Qual é a concentração em quantidade de matéria em cada uma das seguintes soluções: (a) 15,0 g de A12(SO4)3 em 0,350 L de solução; (b) 5,25 g de Mn(NO3 )2 H2O em 175 mL de solução; (c) 35,0 mL de 9,00 mol/L de H2SO4 diluídos para 0,500 L?
4.	Calcule a concentração em quantidade de matéria das seguintes soluções: (a) 10,5 g de benzeno (C6,H6) dissolvido em 18,5 g de tetracloreto de carbono (CC14); (b) 4,15 g de NaC1 dissolvido em 0,250 L de água.
5.	(a) Qual e a concentração em quantidade de matéria de uma solução formada pela dissolução de 1,50 mol de KC1 em 16,0 mol de água? (b) Quantos gramas de enxofre (S) devem ser dissolvidos em 10,0 g de naftaleno (C10H8) para se obter uma solução de 0,12 mol/kg?
6.	Uma solução de ácido sulfúrico contendo 571,6 g de H2S04 por litro de solução tem densidade de 1,329 g/cm3 Calcule (a) a porcentagem em massa; (b) a fração em quantidade de matéria; (c) a molalidade; (d) concentração em quantidade de matéria de H2S04 nessa solução.
7.	O ácido ascórbico (vitamina C, C6H8O6) é uma vitamina solúvel em água. Uma solução contendo 80,5 g de ácido ascórbico dissolvido em 210 g de água tem densidade de 1,22g /mL a 55 °C. Calcule (a) a porcentagem em massa; (b) a fração em quantidade de materia; (c) a molalidade; (d) a concentração em quantidade de matéria de acido ascórbico nessa solução.
8.	O acido nítrico aquoso comercial tem densidade de 1,42 g/mL e é 16 mol/L. Calcule a porcentagem em massa de HNO3 na solução
9. 10.0 g de cloreto de sódio foram dissolvidos em 250,0 g de água. Calcule:
a)	A fração em massa do soluto.
b)	A fração molar do soluto.
c)	A molalidade da solução.
d)	A molaridade da solução.
R= a) 0,0385 ; b) 0,0122 ; c) 0,684 mol kg-1 ; d) 0,684 M 
10. Uma amostra de 8,73 g de iodeto de potássio foi dissolvida em 120 g de água. Calcule a molalidade e a fração molar de KI na solução
 R= 0,438 mol kg-1 e 0,00783
11. Calcule a fração molar do benzeno C6H6, em cada uma das seguintes soluções:
a)	6,00g de C6H6 + 6 g de CCl4
b)	6,00g de C6H6 + 6 g de CCl4 + 6,00 g de CS2