Avaliando 2

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	 1a Questão (Ref.: 201301806625)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Em uma titulação de 24,98 mL de uma solução de HCl foram gastos 25,11 mL de solução de NaOH 0,1041 mols/L. Qual a molaridade de HCl?
		
	
	0,2021 mols/L
	 
	0,1046 mols/L
	
	0,1324 mols/L
	
	0,0023 mols/L
	
	0,1987 mols/L
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201301807029)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Calcular a massa de ácido sulfúrico (H2SO4) que será necessária para preparar 3 litros de uma solução na concentração de 4 mol/L? Dado: M(H2SO4)= 98 g/mol.
		
	
	m1 = 1,252 g
	 
	m1 = 12,52 g
	 
	m1 = 1176 g
	
	m1 = 1252 g
	
	m1 = 117,6 g
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201301807034)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a concentração da solução final?
		
	
	4 g/L
	 
	2 g/L
	
	6 g/L
	
	10 g/L
	
	8 g/L
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201301807035)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) misturando 33 g desse ácido em 200 mL de água, com extremo cuidado, lentamente, sob agitação e em uma capela com exaustor. Ao final, a solução ficou com um volume de 220 mL. A concentração em g/L dessa solução é:
		
	 
	150
	
	0,15
	
	66
	
	0,165
	
	15
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201302386677)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Existem ácidos cuja reação com a água leva à formação de ânions ativos que continuam a reagir com o meio aquoso, liberando mais de um íon hidrônio por molécula inicial, chamados de ácidos polipróticos. Aplicando este conceito, qual dos ácidos abaixo pode ser classificado como POLIPRÓTICO?
		
	 
	HBr
	 
	H3PO4
	
	HF
	
	HI
	
	HCl
		
	
	
	 
	
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