Questões de Química Geral

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23/05/2016 BDQ Prova
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   QUÍMICA GERAL
Simulado: CCE0032_SM_201602044971 V.1 
Aluno(a): MICHAEL DE FREITAS Matrícula: 201602044971
Desempenho: 0,4 de 0,5 Data: 23/05/2016 16:49:37 (Finalizada)
  1a Questão (Ref.: 201602310400) Pontos: 0,0  / 0,1
Considerando­se a reação:
AgNO3 + KI ­­­­­> AgI + KNO3
Se reagirmos 17 g de AgNO3 com 16,6 g de KI, haverá: (Massas Molares: Ag = 108; N = 14; O = 16; K = 39; I
= 127)
Excesso de 4,0 g de KI.
  Excesso de 0,4 g de KI.
  Consumo total dos dois reagentes.
Excesso de 0,4 g de AgNO3.
Excesso de 4,0 g de AgNO3.
  2a Questão (Ref.: 201602304743) Pontos: 0,1  / 0,1
Para se obter manganês metálico, muito utilizado em diversos tipos de aços resistentes, o dióxido de manganês
reage com o alumínio metálico, segundo a equação: 3 MnO2 + 4 Al ­­­­­­­> 2 Al2O3 + 3 Mn Supondo
rendimento de 100% para essa reação, a massa de dióxido de manganês necessária para se obter 5 toneladas
de manganês metálico é aproximadamente: Dados: MA Mn = 59,94 g/mol MA O = 16g/mol
3 toneladas
2 toneladas
4 toneladas
  8 toneladas
9 toneladas
  3a Questão (Ref.: 201602859082) Pontos: 0,1  / 0,1
A Lei da Conservação da Massa ou Lei da Conservação da Matéria, publicada no ¿Tratado Elementar de
Química¿ em 1789, afirma que: ¿A massa total de um sistema fechado não varia, qualquer que seja a reação
química que aí venha a ocorrer.¿ Esta Lei também é conhecida como:
Lei de Richter.
Lei de Proust.
  Lei de Lavoisier.
Lei de Gay­Lussac.
Lei de Dalton.
  4a Questão (Ref.: 201602066279) Pontos: 0,1  / 0,1
O propano (C3H8)  é um gás formado segundo a reação abaixo:
 
23/05/2016 BDQ Prova
3C (grafite) + 4 H2 (g)  C3H8 (g)    ΔH = ­ 24 Kcal
 
A quantidade de calor liberada pela reação quando forem formados 484 g de propano é de:
264 Kcal
­ 24 Kcal
  ­ 264 Kcal
44 Kcal
  5a Questão (Ref.: 201602066023) Pontos: 0,1  / 0,1
2) Nos processos _____________ como, por exemplo, as reações de combustão ocorre a liberação de calor do sistema para o
ambiente e nos processos _______________ o calor é absorvido pelo sistema.
 
não espontâneos e exotérmicos
endotérmicos e espontâneos
  exotérmicos e endotérmicos
exotérmicos e espontâneos