Aula 5 Funções Inorgânicas

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Docente: Shirlene Kelly Santos Carmo 
Pau dos Ferros, 22 de março de 2016 
Aula 5 – Funções Inorgânicas 
Universidade Federal Rural do Semi-Árido 
Disciplina: Química Geral 
 
Profª: Shirlene Kelly 
shirlene@ufersa.edu.br 
 Ácidos; 
 
Bases; 
 
Sais; 
 
Óxidos; 
FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3 
 
FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
01/04/2016 3 
As substâncias químicas podem ser agrupadas de acordo com 
suas PROPRIEDADES COMUNS 
Estas propriedades comuns são chamadas de 
PROPRIEDADES FUNCIONAIS 
 As substâncias químicas são classificadas como inorgânicas e 
orgânicas. As inorgânicas são aquelas que não possuem cadeias 
carbônicas e as orgânicas são as que possuem. As substâncias inorgânicas 
são divididas em quatro grupos, ácidos, bases, sais e óxidos. 
FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Para distinguir melhor as substâncias, vamos compreender os 
fenômenos de Ionização e Dissociação. 
É a quebra da ligação covalente, 
devido à diferença de eletronegatividade entre os 
átomos ligantes, com a 
formação de íons 
FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
H – Cl H2O + H3O + Cl + – 
A IONIZAÇÃO ocorre com alguns 
COMPOSTOS MOLECULARES 
FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Neste fenômeno os íons apenas 
são separados 
A dissociação ocorre com os 
compostos iônicos e moleculares 
FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Quando as espécies químicas estão em solução aquosa, 
nem todas sofrem ionização ou dissociação 
A porcentagem de espécies que sofrem estes 
fenômenos é dada pelo 
FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
( a ) 
a número de moléculas ionizadas (ni) 
número de moléculas dissolvidas (n) 
= 
FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
01) Adicionam-se 600 moléculas de HCl à água. Sabendo que 540 
 moléculas estarão ionizadas, podemos afirmar que o grau de 
 ionização desta espécie química é: 
a) 11,4 %. 
b) 10,0 %. 
c) 11,1 %. 
d) 60,0 %. 
e) 90,0 %. 
a 
ni 
n 
= 
a = ? 
ni = 540 moléculas 
n = 600 moléculas 
600 
540 
= 0,90 a = 90 % 
FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Função química corresponde a um conjunto de substâncias 
que apresentam propriedades químicas semelhantes. 
 As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro 
funções: 
 
Ácidos 
Bases 
Sais 
Óxidos 
 
 Assim, numa reação química, todos os ácidos, por exemplo, 
terão comportamento semelhante. 
FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Ácidos 
ÁCIDOS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Segundo ARRHENIUS 
toda substância que em solução aquosa sofre ionização produzindo como cátion, 
apenas o íon H , é um ÁCIDO + 
HCl 
H2SO4 
Cl 
2 
H 
+ – 
+ 
H2O 
H 
+ 2 – 
+ 
H2O 
SO4 
H3PO4 3 H 
+ 3 – 
+ 
H2O 
PO4 
H4P2O7 4 H 
+ 4 – 
+ 
H2O 
P2O7 
ÁCIDOS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Hoje, sabemos que o íon H liga-se à molécula de água formando 
íon H3O , chamado de HIDRÔNIO ou HIDROXÔNIO 
HCl Cl H3O + – + H2O + 
H2SO4 2 2 – + SO4 H2O + H3O + 2 
+ 
+ 
CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
HCl Cl H + – + 
H2O 
MONOÁCIDOS 
Na ionização, a molécula produz apenas 1 H 
HCN CN H + – + 
H2O 
HNO3 NO3 H + – + 
H2O 
+ 
CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
H2CO3 CO3 H + 
2 – + 
H2O 
DIÁCIDOS 
Na ionização, a molécula produz apenas 2 H 
H2SO4 SO4 H + + 
H2O 
+ 
2 – 
2 
2 
H3PO4 PO4 H + 
3 – 
+ 
H2O 
TRIÁCIDOS 
Na ionização, a molécula produz apenas 3 H 
H3BO3 BO3 H + + 
H2O 
+ 
3 – 
3 
3 
CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
H4P2O7 P2O7 H + 
4 – 
+ 
H2O 
TETRÁCIDOS 
Na ionização, a molécula produz apenas 4 H 
H4SiO4 SiO4 H + + 
H2O 
+ 
4 – 
4 
4 
CUIDADO 
H3PO3 HPO3 H + 
2 – + 
H2O 
2 
H3PO2 H2PO2 H + 
– 
+ 
H2O 
1 
(DIÁCIDO) 
(MONOÁCIDO) 
CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
HIDRÁCIDOS 
OXIÁCIDOS 
HCl HCN H2S H4[Fe(CN)6] 
São ácidos que não possuem o elemento químico OXIGÊNIO 
HNO3 H2CO3 H2SO4 H3PO4 
São ácidos que possuem o elemento químico OXIGÊNIO 
CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
HCl 
H4[Fe(CN)6] 
H2CO3 HCN H2SO4 
H2S 
Possuem apenas dois elementos químicos 
BINÁRIOS 
Possuem apenas três elementos químicos 
TERNÁRIOS 
Possuem apenas quatro elementos químicos 
QUATERNÁRIOS 
CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
FRACOS 
MODERADOS 
FORTES 
 Possuem 5% a 
a = 0,2% H2CO3 
Possuem 5% < < 50% a 
a = 27% H3PO4 
Possuem a  50% 
a = 92% HCl 
CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Quando não conhecemos o grau de ionização podemos aplicar 
as seguintes observações para classificar o ácido 
Para os HIDRÁCIDOS 
FORTES 
HCl HBr HI 
FRACOS 
MODERADO 
HF 
Todos os demais hidrácidos 
CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Para os OXIÁCIDOS calculamos: 
x 
número de átomos 
de oxigênio 
= 
número de hidrogênios 
ionizáveis 
x = 0 Ácido fraco 
x = 1 Ácido médio 
H3BO3 x = 3 – 3 = 0 ácido fraco 
H3PO4 x = 4 – 3 = 1 ácido médio 
CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
x = 2 Ácido forte 
x = 3 Ácido muito forte 
H2SO4 x = 4 – 2 = 2 ácido forte 
x = 4 – 1 = 3 ácido muito forte HClO4 
01) O ácido de fórmula HCN é: 
a) forte. 
 
 
b) oxiácido. 
 
c) binário. 
 
 
d) possui 3 hidrogênios ionizáveis. 
 
 
e) tem grau de ionização menor que 5%. 
Falso: Entre os hidrácidos temos FORTES (HCl, HBr e HI) 
 MÉDIO (HF) e FRACOS os demais. 
Falso: É um hidrácido, pois não possui oxigênio em sua estrutura. 
Falso: É ternário, pois possui 3 elementos químicos. 
Falso: Possui apenas um hidrogênio ionizável. 
Verdadeiro: Por ser um ácido fraco tem grau de ionização menor que 5%. 
CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PROPRIEDADES DOS ÁCIDOS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Apresentam sabor azedo. 
PROPRIEDADES DOS ÁCIDOS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Condutividade Elétrica 
Em solução conduz a corrente elétrica. 
NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR + ÍDRICO + 
H Cl ácido clor ídrico 
H Br ácido brom ídrico 
H2 S ácido sulf ídrico 
H CN ácido cian ídrico 
NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR + ICO + 
H2 C ácido carbôn ico O3 
H3 B ácido bór ico O3 
NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 O Número de Oxidação (NOX) de um elemento químico é a carga que ele 
recebe em uma reação química. Por exemplo, no H2SO4: 
 O ‘H’ ficará com carga +1 (cada átomo de hidrogênio), e o ‘O’ com uma carga 
de -2 (cada átomo deoxigênio). 
 Para saber qual é o NOX de um átomo dentro de uma molécula, devemos 
seguir algumas regras: 
1 – Todos os metais alcalinos, hidrogênio (H) e prata (Ag) terão nox (+1) 
2 – Metais alcalinos terrosos, zinco (Zn) -> nox (+2) 
3 – Alumínio (Al) -> nox (+3) 
4 – Oxigênio (em qualquer parte da molécula) -> nox (-2) 
5 – calcogênios (somente se aparecerem na extremidade direita da fórmula!) -> nox -2 
6 – halogênios (somente se aparecerem na extremidade direita da fórmula!) -> nox -1 
7 – Íons compostos -> nox igual a carga do íon (por exemplo, PO4
-3 terá NOX -3) 
8 – Soma de todos os NOX de uma molécula sempre será ZERO. 
9 – Soma do NOX em íon sempre será a própria carga do íon. 
10 – Elementos isolados e substâncias simples -> nox ZERO. 
NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR + 
ICO 
+ 
OSO < Nox 
> Nox 
H2 S ácido sulfur oso O3 
H2 S ácido sulfúr ico O4 
H N ácido nitr oso O2 
H N ácido nítr ico O3 
NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ÁCIDO ELEMENTO 
FORMADOR 
+ 
ICO 
+ 
OSO 
ICO 
OSO 
PER 
HIPO 
H Cl ácido clor oso O 
H Cl ácido clor oso O2 
H Cl ácido clór ico O3 
H Cl ácido clór ico O4 
hipo 
per 
1) H2SO4 – Ác. Sulfúrico 
 É um ácido forte que reage com metais originando sulfatos além de 
ser muito higroscópico. Pode ser obtido a partir das seguintes reações: 
S + O2  SO2 
SO2 + ½O2  SO3 
SO3 + H2O  H2SO4 
ÁCIDOS IMPORTANTES 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2) HCl – Ác. Clorídrico (ácido muriático) 
 Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta forte odor, além de 
ser sufocante. É utilizado na limpeza de peças metálicas e de superfícies de 
mármore. É encontrado no suco gástrico humano. 
*A limpeza de superfícies com ácido clorídrico é chamada de 
decapagem. 
4) H3PO4 – Ác. Fosfórico (Acidulante INS-338) 
 É um líquido obtido pela oxidação do fósforo vermelho com ácido 
nítrico concentrado. É um ácido moderado usado na industria de vidros, 
preparo de águas minerais e nos refrigerantes de “cola”. Seus fosfatos são 
usados como adubo. 
ÁCIDOS IMPORTANTES 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
BASES OU HIDRÓXIDOS 
BASES 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Bases 
 De acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é toda substância que, 
dissolvida em água, dissocia-se fornecendo como ânion exclusivamente OH- 
(hidroxila ou oxidrila). 
NaOH  Na+ + OH- 
Ca(OH)2  Ca
2+ + 2OH- 
Al(OH)3  Al
3+ + 3OH- 
BASES 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Nomenclatura 
Hidróxido de _________________ 
 Nome do Elemento 
 NaOH hidróxido de sódio 
Fe(OH)2 hidróxido de ferro II 
Fe(OH)3 hidróxido de ferro III 
BASES 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1) Quanto ao Número de Hidroxilas: 
 
 - Monobases: NaOH; NH4OH 
 - Dibases: Ca(OH)2; Mg(OH)2 
 - Tribases: Al(OH)3; Fe(OH)3 
 - Tetrabases: Pb(OH)4; Sn(OH)4 
2) Quanto ao Grau de Dissociação Iônica: 
 
 - Fortes: Os hidróxidos de metais alcalinos (G1) e metais alcalinos 
terrosos (G2). 
 - Fracas: Nesse grupo incluem-se o hidróxido de amônio (NH4OH) e 
as demais bases. 
CLASSIFICAÇÃO DAS BASES 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3) Quanto à Solubilidade em Água: 
 
 - Totalmente solúveis: os hidróxidos dos metais alcalinos (G1) e o 
hidróxido de amônio (NH4OH). 
 - Parcialmente solúveis: hidróxidos dos metais alcalino-terrosos (G2). 
 - Insolúveis: todos os demais hidróxidos. 
KOH 
Monobase 
Forte 
Solúvel 
Al(OH)3 
Tribase 
Fraca 
Insolúvel 
CLASSIFICAÇÃO DAS BASES 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PROPRIEDADES DAS BASES 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
SABOR 
PROPRIEDADES DAS BASES 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Em solução conduz a corrente elétrica. 
Condutividade Elétrica 
PROPRIEDADES DAS BASES 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
AÇÃO SOBRE OS ÁCIDOS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Reagem com os ácidos produzindo sal e água. 
OH Na Cl Na H Cl + H2O + 
(OH)2 Ba Cl2 Ba H Cl + H2O + 2 2 
(OH)2 Ba Ba H2 SO4 + H2O + 2 SO4 
 
BASES IMPORTANTES 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1) NaOH – Hidróxido de sódio (Soda caústica) 
 É um sólido branco floculado muito solúvel em água. 
 É usado na desidratação de gorduras, no branqueamento de fibras 
(celulose) e na fabricação de sabões e detergentes e como desentupidor de 
ralos e esgotos. 
*Sabões e detergentes são exemplos do uso de Soda 
caústica e possuem caráter básico. 
BASES IMPORTANTES 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2) Ca(OH)2 – Hidróxido de cálcio (cal apagada, hidratada ou 
extinta) 
 É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, obtida a partir do CaO 
(cal virgem). 
 É usada na caiação de paredes e muros, na neutralização de solos 
ácidos e na fabricação de doces. 
CaO + H2O  Ca(OH)2 
Cal 
Virgem 
Cal Hidratada 
BASES IMPORTANTES 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3) Mg(OH)2 – Hidróxido de magnésio (Leite de magnésia) 
 É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO. 
 É usada como antiácido estomacal e também como laxante. 
Mg(OH)2 + 2HCl  MgCl2 + 2H2O 
BASES IMPORTANTES 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4) Al(OH)3 – Hidróxido de alumínio (Maalox) 
 É usada como antiácido estomacal, para tingimentos e na 
preparação de lacas (resina ou verniz) para pintura artística. 
*Como antiácido estomacal recebe os nomes de Mylantha plus e Gelmax . 
SAIS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Sal é todo composto que em água dissocia liberando um cátion  de 
H+ e um ânion  de OH-. 
 A reação de um ácido com uma base recebe o nome de neutralização 
ou salificação. 
Ácido + Base  Sal + Água 
HCl + NaOH  NaCl + H2O HCl + NaOH  NaCl + H2O 
Obedece à expressão: 
 (nome do ânion) de (nome do cátion) 
 Sufixo do ácido Sufixo do ânion 
 ídrico eto 
 ico ato 
 oso ito 
 + 2 H2O CaSO4 H2SO4 + Ca(OH)2  
Sulfato de cálcio (gesso) 
NOMENCLATURA DOS SAIS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Demostração: 
 
KCl: este sal é derivado do ácido clorídrico, de acordo com a tabela acima 
o sufixo do ácido é –idrico, portanto o sufixo do ânion será –eto. 
 
Ânion (Cl-) + Cátion (K+) 
Nomenclatura: Cloreto de potássio 
NOMENCLATURA DOS SAIS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Veja alguns exemplos: 
 
CaSO4 
Ânion (SO4
2- ) + Cátion (Ca2+) 
Nomenclatura: Sulfato de cálcio 
 
Mg(NO3)2 
Ânion (NO3-) + Cátion (Mg2+) 
Nomenclatura: Nitrato de magnésio 
 
Al2 (SO4)3 
Ânion (3 SO4
2-) + Cátion (2 Al3+) 
Nomenclatura: Sulfato de Alumínio 
 
FeSO4 
Ânion (SO4
2-) ) + Cátion (Fe2+) 
Nomenclatura: Sulfato ferroso ou Sulfato de ferro (II) 
NOMENCLATURA DOS SAIS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
SAIS IMPORTANTES 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1) NaHCO3 – Bicarbonato de sódio (ENO,Sonrisal) 
 É um pó branco que perde CO2 com facilidade (efervescência). 
 É usado como antiácido estomacal , fermento químico e nos extintores de 
incêndio. 
NaHCO3 + H2O  NaOH + H2O+ CO2
 
H2CO3 
2) CaCO3 – Carbonato de cálcio (mármore,calcáreo) 
 É um sólido branco que por aquecimento perde CO2 e produz CaO 
(calcinação). É usado na fabricação de cimentos(Portland), como corretivo 
do solo e como fundente em metalurgia. 
CaCO3  CaO + CO2
 
SAIS IMPORTANTES4) NH4Cl – Cloreto de amônio (Sal amoníaco) 
 É um sólido granulado obtido do líquido amoniacal das fábricas de 
gás. É usado na fabricação de fabricação de pilhas secas, na soldagem , na 
galvanização do ferro e na fabricação de tecidos. 
SAIS NEUTROS OU NORMAIS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
São obtidos por neutralização total (H+ioniz = OH-): 
H2CO3 + Ca(OH)2  + 2 H2O H2CO3 + Ca(OH)2  CaCO3 H2CO3 + Ca(OH)2  
2 NaOH + H2SO4  NaSO4 + 2 H2O 
São obtidos por neutralização parcial (H+ioniz ≠ OH-): 
H2CO3 + NaOH  + H2O H2CO3 + NaOH  NaHCO3 H2CO3 + NaOH  
HCl + Mg(OH)2  + H2O HCl + Mg(OH)2  Mg(OH)Cl HCl + Mg(OH)2  
Sal ácido ou hidrogenossal 
Sal básico ou hidróxissal 
CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1) Quanto à Presença de Oxigênio 
 
- Oxissais : CaSO4 , CaCO3 , KNO3 
- Halóides: NaCl , CaCl2 , KCl 
2) Quanto ao Número de Elementos 
 
- Binários: NaCl , KBr , CaCl2 
- Ternários: CaSO4 , Al2(SO4)3 
- Quaternários: NaCNO , Na4Fe(CN)6 
SAIS NEUTROS OU NORMAIS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3) Quanto à Presença de Água 
 
- Hidratados: CuSO4.5 H2O; CaSO4.2 H2O 
- Anidro: KCl; NaCl; CaSO4 
 
4) Quanto à Natureza 
 
- Neutros ou normais: NaBr; CaCO3 
- Ácidos ou Hidrogenossais: NaHCO3; CaHPO4 
- Básicos ou Hidroxissais: Ca(OH)Br 
- Duplos ou mistos: NaKSO4; CaClBr 
ÓXIDOS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual o oxigênio é 
o elemento mais eletronegativo. 
Exemplos: CO2, H2O, Mn2O7, Fe2O3 
NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Regra geral: (Prefixo) + óxido de (prefixo) + elemento 
CO 
N2O5 
P2O3 
H2O 
-monóxido de monocarbono 
-pentóxido de dinitrogênio 
-trióxido de difosforo 
-monóxido de dihidrogênio 
Para metais: 
Nox fixo(g1e g2)- óxido de elemento 
Nox - óxido de elemento+valência 
FeO 
Fe2O3 
-óxido de ferro II (óxido ferroso) 
-óxido de ferro III (óxido férrico) 
CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
•Óxidos Ácidos 
•Óxidos Básicos 
•Óxidos Anfóteros 
•Óxidos Neutros 
•Óxidos Duplos 
•Peróxidos 
•Superóxidos 
ÓXIDOS BÁSICOS (METÁLICOS) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 São formados por metais alcalinos e alcalinos terrosos e reagem 
com água formando bases e com ácidos formando sal e água. 
2NaO + H2O  2NaOH 
CaO + H2O  Ca(OH)2 
MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O 
Óxido básico + H2O  base 
Óxido básico + ácido  sal + H2O 
CaO (cal virgem, cal viva ) 
ÓXIDOS ÁCIDOS (ANIDRIDOS) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 São formados por ametais e reagem com água formando ácidos e 
com bases formando sal e água. 
CO2 + H2O  H2CO3 
N2O5 + H2O  2HNO3 
SO3 + H2O  H2SO4 
CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O 
Óxido ácido + H2O  ácido 
Óxido ácido + base  sal + H2O 
(gás carbônico) – EFEITO ESTUFA 
“chuva ácida” 
ÓXIDOS ANFÓTEROS (ANFIPRÓTICOS) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 São óxidos de caráter intermediário entre ácido e básico. 
Reagem com ácidos e bases formando sal e água. 
Al2O3 - ZnO 
ZnO + 2NaOH  Na2ZnO2 + H2O 
ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2O 
Óxido anfótero + ácido/base  sal + água 
ZnO (hipoglós) Al2O3(alumina) 
ÓXIDOS NEUTROS (INDIFERENTES) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 São todos covalentes e não reagem com base, ácido ou água; 
mas podem reagir com oxigênio. 
CO - NO 
CO + H2O  Não ocorre reação 
NO + HCl  Não ocorre reação 
CO + ½O2  CO2 
Óxido Neutro + O2  Oxidação 
PERÓXIDOS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 São formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e 
hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = -1. 
 M2O2 - MO2 
 M. Alcalinos M. Alc. Terrosos 
H2O2 - Ag. Oxidante e Bactericida 
Ex.: Na2O2, Li2O2, CaO2, MgO2 
SUPERÓXIDOS (POLIÓXIDOS) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 São formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e 
hidrogênio e possuem oxigênio com Nox = - ½. 
 M2O4 - MO4 
 M. Alcalinos M. Alc. Terrosos 
Ex.: Na2O4, Li2O4, CaO4, MgO4 
CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
18 1 
2 13 14 15 16 17 
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
Óxidos 
Básicos 
Óxidos 
Ácidos 
(anidridos) 
Nox ≥+4 
Óxidos 
Anfóteros 
ÓXIDOS IMPORTANTES 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1) ZnO – óxido de Zinco (Hipoglós) 
 É um sólido branco de caráter anfótero (anfiprótico). 
 É usado na fabricação de cremes dermatológicos, na industria 
de tintas e na galvanização do ferro. 
ÓXIDOS IMPORTANTES 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2) Al2O3 – óxido de Alumínio (Bauxita, Alumina) 
 É um sólido muito duro de onde é extraído por eletrólise o 
alumínio metálico. 
 Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e nos rubis. 
ÓXIDOS IMPORTANTES 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3) H2O2 – Peróxido de hidrogênio (água oxigenada) 
 É uma solução aquosa que se decompõe facilmente em 
presença de luz (fotólise). 
 É utilizada como agente oxidante e bactericida. 
*Os recipientes que guardam a água oxigenada são opacos para impedir a 
entrada de luz. 
H2O2  H2O + ½O2 
ÁCIDOS E BASES DE Brønsted-Lowry 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
“Os conceitos de ácido e base, em termos de íons 
hidrônio e hidróxido em água, é muito limitada, porque 
retringe a discussão do fenômeno ácido-base apenas a 
soluções aquosas. Uma abordagem mais geral foi 
proposta, em 1923, pelo químico dinamarques Brönsted 
e pelo químico britânico Lowry. O conceito de Brönsted-
Lowry é mais geral do que o conceito de Arrhenius, 
porque não nos restringe a soluções aquosas”. 
Reações de transferência de Próton 
 
• Focaremos no H+(aq). 
• Brønsted-Lowry: o ácido doa H+ e a base recebe H+. 
• A base de Brønsted-Lowry não precisa conter OH-. 
• Considere HCl(aq) + H2O(l)  H3O
+(aq) + Cl-(aq): 
– o HCl doa um próton para a água. Conseqüentemente, o HCl é um ácido. 
– a H2O recebe um próton do HCl. Conseqüentemente, a H2O é uma base. 
• A água pode se comportar tanto como ácido quanto como base. 
• As substâncias anfóteras podem se comportar tanto como ácidos quanto 
como bases. 
ÁCIDOS E BASES DE Brønsted-Lowry 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ÁCIDOS E BASES DE Brønsted-Lowry 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PARES ÁCIDOS-BASES CONJUGADOS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 O que quer que tenha sobrado do ácido após o próton ter sido doado é 
chamado de sua base conjugada. 
 Similarmente, o que quer que tenha sobrado da base após ela ter recebido 
o próton é chamado de um ácido conjugado. 
 
 Considere 
– Após o HA (ácido) perder seu próton ele é convertido em A- (base). 
Conseqüentemente o HA e o A- são pares ácido-base conjugados. 
– Após a H2O (base) receber um próton, ela é convertida em H3O
+ (ácido). 
Conseqüentemente, a H2O e o H3O
+ são pares ácido-base conjugados. 
 Os pares ácido-base conjugados diferem entre si apenas em um próton. 
PARES ÁCIDOS-BASES CONJUGADOS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ÁCIDOS e BASES DE LEWIS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Ácido de Lewis: receptor de par de elétrons. 
 Base de Lewis: doador de par de elétrons. 
ÁCIDOS e BASES DE LEWIS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A definição de Lewis é a mais abrangente definição de ácidos e bases, em 
virtude de sua definição não se restringe somente as 
espécies hidrogênio e/ou hidroxila, mas se ajusta a praticamente todas as 
reações químicas. Um exemplo disso é o BF3, quando de sua reação coma amônia e segundo o mecanismo a seguir: 
 Esta reação mostra claramente que o BF3, funciona como 
um ácido de Lewis, por que ele é um átomo que viola a regra do 
octeto assim como os outros elementos da família 3A, em virtude de 
possuírem, apenas um sexteto de elétrons, podem receber um par 
eletrônico formando uma ligação covalente coordenada, esta é uma 
característica da definição de Lewis. E a amônia funciona como uma 
base segundo a definição de Lewis, por que ela apresenta um par de 
elétrons livre, então ela doa para o fluoreto de boro. 
ÁCIDOS e BASES DE LEWIS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
JUNTOS E MISTURADOS