Tabela Periódica (Resumo)

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Tabela Periódica
A tabela organiza os elementos químicos conhecidos, a partir do número atômico (Z), em 
ordem crescente. Elementos com propriedades químicas semelhantes ficam situados em grupos 
verticais (grupos ou famílias).
Classificação dos Elementos
Quanto às características físicas:
Metais
• São opacos, mas brilham quando polidos; 
• Conduzem calor e eletricidade;
• Possuem alto ponto de fusão;
• São dúcteis (podem ser transformados em fios) e maleáveis (podem ser transformados em 
lâminas);
• Perdem elétrons facilmente dando origem à íons positivos (cátions);
• Poucos elétrons na última camada (menos de 4);
• À exceção do mercúrio, todos os metais são sólidos a temperatura ambiente de 25°C e 1 
atm. 
Não metais ou Ametais
• São os mais abundantes na natureza;
• Não tem brilho, em geral são opacos; 
• Não são bons condutores térmicos e elétricos; 
• Possuem ponto de fusão mais baixos que os metais, com exceção do carbono, cujo PF = 
3.350°C;
• Têm tendência a ganhar elétrons, transformando-se em íons negativos (ânios); 
• Apresentam, via de regra, muitos elétrons na última camada (mais de 4). 
Semimetais
• Apresentam características intermediárias às dos metais e dos ametais ou algumas 
semelhanças com ambos.
Gases Nobres
• São inertes e não se combinam com os demais elementos em condições normais; 
• Existem em quantidades consideráveis na natureza;
• Possuem baixa reatividade; 
• Apresentam baixos pontos de fusão e ebulição; 
• Apresentam os orbitais dos níveis de energia mais externos completos com e-, por isso não 
formam facilmente compostos químicos.
Quanto à natureza 
Naturais
• Cisurânicos: são elementos químicos naturais, apresentam número atômico inferior a 92, 
localizados antes do Urânio (U) Z = 92, exceto Tecnécio (43Tc) e Promécio (61Pm).
Artificiais
• Transurânicos: o Urânio (U) tem número atômico 92 e é encontrado na natureza. Por virem
depois dele na tabela periódica, os elementos de número atômico 93 em diante são os 
transurânicos. São obtidos artificialmente, em laboratório. Pertencem ao 7º período, sendo
que alguns fazem parte dos actinídeos, incluem o Tecnécio (Tc) e Promécio (Pm).
Elementos Radioativos
Os elementos de número atômico (Z > 83) são radioativos. Um elemento será considerado 
radioativo quando todos os seus isótopos forem instáveis, com emissão de radiações (partículas e 
ondas eletromagnéticas). O Urânio e o Tório são dois elementos radioativos muito conhecidos, 
utilizados em usinas nucleares e artefatos militares. 
• Hidrogênio: é considerado um grupo à parte,, pois é um elemento químico com 
propriedades químicas diferentes de todos os outros. É inodoro, incolor, combustível, e o 
elemento químico menos denso conhecido. Possui propriedades de se combinar com 
metais e não metais. Nas condições ambiente, é um gás extremamente inflamável. É 
empregado como combustível em foguetes espaciais.
Quanto à estrutura eletrônica:
A posição do elétron diferencial (ED) determina a classificação do elemento quanto à estrutura 
eletrônica. 
Classificação Subnível onde se encontra o ED
Típico ou representativo (Grupo A) S ou p
Transição externa d
Transição interna f
Elementos de Transição
• São os pertencentes aos grupos de 3 a 12;
• Todos são metais;
• São classificados em elementos de transição externa e elementos de transição interna;
• Os elementos de transição interna pertencem ao grupo 3 e dividem-se em 2 grupos:
◦ Lantanídeos: são os elementos de número atômico de 57 a 71 e situam-se no 6º 
Período;
◦ Actinídeos: são os elementos de número atômico de 89 a 103 e situam-se no 7º 
Período. São todos radioativos, sendo que os de número atômico entre 93 e 103 são 
todos artificiais, isto é, obtidos em laboratório, não sendo encontrado na natureza;
• Todos os outros elementos de transição, não pertencentes aos lantanídeos e actinídeos, 
são elementos de transição externa ou simples. 
 
Elementos Representativos
• São elementos localizados nos grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 e 18;
• São, portanto, oito as famílias de elementos representativos, entre os quais se encontram 
alguns metais, todos os não metais e todos os gases nobres.
• A última camada dos seus átomos possuem o número de elétrons igual à unidade do 
número que designa a família a que eles pertencem (Ex.: os elementos da família 15 
possuem 5 elétrons na última camada).
Grupos – Colunas – Famílias → São as disposições verticais da tabela periódica.
• Elementos representativos: grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 e 18;
• Elementos de transição: grupos 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 e 12.
Grupo Família Nº de elétrons na última camada Elementos
1A Metais Alcalinos 1 Li, Na, Rb, Cs e Fr
2A Metais Alcalinos Terrosos 2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba e Ra
13A Família do Boro 3 B, Al, Ga, In e Tl
14A Família do Carbono 4 C, Si, Ge, Sn e Pb
15A Família do Nitrogênio 5 N, P, As, Sb e Bi
16A Calcogênios 6 O, S, Se, Te, Po
17A Halogênios 7 F, Cl, Br, I, At
18A Gases Nobres 8 (exceto: He) He, Ne, Ar, kr, Xe, Rn
1A → Hoje Li Na Kama Robinson Crusoé em Frâncês
2A → Bela Margarida Casou com o Senhor Bartolomeu Ramos
3A → Belas Alunas Germânicas Indo Telefonar
4A → Com Sinceridade Geralmente tenho Sonhos Proibídos
5A → Nossos Pais Assam Saborosos Bifes
6A → O Sangue do Senhor Tem Poder
7A → Foi Cláudio o Bravo quem Invadiu Atenas
8A → Hélio Negou Arroz a Kristina e foi pra Xerém com Renata
Períodos → São fileiras horizontais que indicam o número de camadas.
Períodos Camadas
1º período 1 camada
2º período 2 camadas
3º período 3 camadas
4º período 4 camadas
5º período 5 camadas
6º período 6 camadas
7º período 7 camadas
Estados Físicos dos Elementos a 25ºC e 1 atm
Gasoso: gases nobres, H, O, N, F, Cl 
Líquido: Hg e Br 
Sólido: os demais