Geral Lista 03 propriedades periodicas parte 02 IARA GUIMARAES

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Iara Guimarães 
iaraguimaraes@dqi.ufla.br 
2015-02 
Química Geral (GQI 101– Turmas 19A e 23A ) 
Lista de Exercícios 03 – Propriedades Periódicas (Parte 02) 
 
1- Agrupe as seguintes configurações eletrônicas em pares que representariam propriedades químicas semelhantes em 
seus átomos: 
(a) 1s2 2s2 2p5 
(b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
(c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
(d) 1s2 2s1 
(e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 
(f) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 
 
Justifique sua escolha. 
 
2- Um íon M
2+
 derivado de um metal da primeira serie de transição tem quatro elétrons na subcamada 3d. Qual será o 
elemento M? 
 
3- Escreva a configuração eletrônica dos seguintes íons: 
(a) Sc3+ 
(b) Cr3+ 
(c) V
5+
 
(d) Ag+ 
(e) N3- 
(f) S
2-
 
 
Preveja qual delas está estável e explique por quê. 
 
4- O que são compostos isoeletrônicos? Agrupe as espécies em grupos isoeletrônicos: O+; Ar; S2-; Ne; Zn; Cs+; N3-; As3+; 
N; Xe. 
 
5- Coloque os seguintes íons em ordem crescente de raio iônico: Na+; N3-; F-; Mg2+; O2-. 
 
6- Tanto o H- quanto o He contêm dois elétrons 1s. Qual é a maior espécie? Por quê? 
 
7- Coloque os elementos em ordem crescente da energia de ionização: Na, Cl, Al, S, Cs. Justifique sua escolha. 
 
8- Por que elementos com energias de ionização altas também têm afinidades eletrônicas mais positivas?