RELATORIO 11(Titulações Ácidos e bases com uso de indicadores)

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RELATÓRIO
TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE E O USO DE INDICADORES
RESUMO
	Neste experimento foi realizado a titulação ácido-base com soluções de concentrações conhecidas para que se atingisse o ponto de equivalência através do uso de indicadores pré-determinados e seu emprego correto para cada caso, ácido forte com base forte; ácido fraco com base forte e ácido forte com base fraca, observando a hidrólise ou não do sal formado .
INTRODUÇÃO
	A titulação é um método usado para encontrar a concentração desconhecida de um ácido ou base sendo esse o titulado, com a adição de um ácido ou uma base com concentração conhecida que é o padrão primário e titulante. Para ácidos fortes ou fracos e bases fortes ou fracas são necessários alguns cuidados para fazer o processo acima e escolher o melhor indicador. 
	Os indicadores são muito importantes, pois é por ele que é possível perceber visualmente o ponto de equivalência da titulação que vai ser a neutralização. Curvas de diferentes titulações, 1 é ácido forte/base forte, 2 é ácido fraco/base forte e 3 é ácido fraco/base fraca:
1 2 
3 
	Quando a titulação é de ácido forte/base forte o ponto de equivalência é pH = 7 logo se deve escolher um indicador que tem a faixa de transição entre 4 e 10 que são mais próximos de 7. Para ácido fraco/base forte o ponto de equivalência é pH = 8,5, ácido forte/base fraca o pH vai ser 5. Logo pode observar qual será o melhor indicador.
 
	As reações de equilíbrio químico normalmente apresentam algumas alterações visuais que são pela cor ou pelo precipitado. Essas mudanças variam de acordo com a pressão, temperatura e remoção ou adição de algum reagente que no caso é o titulante. 
 
OBJETIVOS
	O Objetivo pelo qual esse experimento foi realizado se baseia na pratica da titulação aplicada em sistemas em equilíbrio, que são apontadas com a ajuda de indicadores específicos para os pontos de viragem de dada solução, evidenciando dessa forma o deslocamento para ambos lados da reação pela mudança ou da acidez ou da basicidade da reação.
PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS:
MATERIAL NECESSÁRIO:
Solução de NaOH 0,5 mol/L
Solução de NH4OH 0,5 mol/L
Solução de CH3COOH 0,8 mol/L
Solução de HCL 0,1 mol/L
Solução de NaOH 0,1 mol/L
Solução de NaOH 1,0 mol/L
Solução de HCL 0,5 mol/L
Indicadores
Bureta
Béquer
Pipetas graduadas
Pipeta volumétrica de 25 mL
METODOLOGIA
As seguintes soluções já estavam preparadas:
100 mL de NaOH 0,5 mol/L
100 mL de HCl 0,1 mol/L
 100 mL de CH3COOH 0,8 mol/L
100 mL de NH4OH 0,5 mol/L
Foi realizada a titulação para as seguintes soluções, em cada uma utilizaremos um indicador adequado.
10 mL de NaOH 0,5 mol/L, preparado no item 3.2.1, com HCl 0,5 mol/L padronizado, utilizamos dois indicadores nesse caso a fenolftaleína e o azul de bromotimol. 
10mL de HCl 0,1 mol/L, preparado no item 3.2.1, com NaOH 0,1 mol/L padronizado, utilizamos como indicador o azul de bromotimol.
10mL de CH3COOH 0,8 mol/L, preparado no item 3.2.1, com NaOH 1,0 mol/L padronizado, utilizamos como indicador a fenolftaleína.
10mL de NH4OH 0,5 mol/L, preparado no item 3.2.1, com HCl 0,5 mol/L padronizado, utilizamos como indicador o alaranjado de metila.
RESULTADOS E DISCUSSÕES.
Nas titulações usamos:
10 mL de NaOH 0,5 mol/L, preparado no item 3.2.1, com HCl 0,5 mol/L padronizado, utilizamos dois indicadores nesse caso a fenolftaleína e o azul de bromotimol. Vimos que a solução se tornou básica após titulada, pois tínhamos uma solução incolor (ácida) na presença do indicador fenolftaleína no início do processo virando para rosa no final justificando então caráter básico da solução. Com o bromotimol também confirmamos essa basicidade mudando de azul (ácido) para amarelo, onde azul estava ácido ao mudar para amarelo após titulado tornou-se básico.
Para obter essa viragem foram gastos 10,85 ml de solução.
10mL de HCl 0,1 mol/L, preparado no item 3.2.1, com NaOH 0,1 mol/L padronizado, utilizamos como indicador o azul de bromotimol. No início tínhamos uma solução básica de coloração amarela no final da titulação obtivemos uma solução de coloração azul que possui caráter ácido.
Para obter essa viragem foram gastos 10,4 ml de solução.
10mL de CH3COOH 0,8 mol/L, preparado no item 3.2.1, com NaOH 1,0 mol/L padronizado, utilizamos como indicador a fenolftaleína. No início tínhamos uma solução ácida de “coloração” incolor no final da titulação obtivemos uma solução de coloração rosa entende-se que a quantidade de íons OH–, procedentes da base, está em excesso. Neste nosso experimento esta variação da cor ocorreu após termos adicionado 7,7 ml de solução sobre o ácido clorídrico que possui caráter básico.
Para obter essa viragem foram gastos 7,7 ml de solução.
10mL de NH4OH 0,5 mol/L, preparado no item 3.2.1, com HCl 0,5 mol/L padronizado, utilizamos como indicador o alaranjado de metila. No início tínhamos uma solução básica de coloração vermelha no final da titulação obtivemos uma solução de coloração amarela que possui caráter ácido.
Para obter essa viragem foram gastos 15 ml de solução.
CONCLUSÃO
	Conclui-se que os indicadores são importantes em titulações porque apresentam faixas de viragem distintas. A escolha do indicador não foi crítica quanto a concentração dos reagentes utilizados. Nesse caso a diferença de volumes na titulação com os indicadores usados são da mesma incerteza associada a leitura da bureta. No experimento se confirma que ao fazer titulações em duplicata com dois indicadores diferentes, o volume consumido de titulante não variou em grande proporção, visto que já foram escolhidos pela zona de transição de pH .
BIBLIOGRAFIA:
1-www.ufjf.br>nupis>files>2011/08>aula-4titulaçaoacido-base. Acessado em 1 de dezembro.
2-www.quimica12mp.nosapo.pt/pdf/deqacbase.pdf Acessado em 1 de dezembro.
3- E Sabadini, JC de Azambuja Bianchi - Redes, 2011 - www.qnint.sbq.org.br Acessado em 1 de dezembro.
4-RUSSEL, J.B. Química Geral. Vol 02. Tradução de Divo Leonardo Sanioto et alii. 2ª
ed. São Paulo: Makron Books. 1994. cap.15.
ANEXOS
Exercícios:
01) O que é padronizar?
Padronização de soluções é você determinar a quantidade exata necessária para que uma solução catiônica neutralize uma solução aniônica, ou vice e versa. Ou seja, a quantidade de uma determinada base (OH)¨ que precisa-se acrescentar numa solução ácida para que esta se torne neutra. 
02) O que você entendeu sobre uma “solução padronizada”?
É através da solução padrão que obtemos a solução padronizada. A solução padrão é uma solução de uma substância com pureza elevada e com massa molar grande, isso nos permite produzir soluções com concentrações muito exatas que servem para conferir a concentração de outras soluções. E a Solução padronizada é aquela que foi titulada com uma solução padrão e teve o seu exato valor de concentração revelado por esse processo.
03) Explique se o pH no ponto final de cada titulação é ácido, básico ou neutro.
Na primeira titulação o caráter final era básico, na segunda o caráter final da solução era ácido, no terceiro era básica e no quarto era ácido.
04) Os indicadores utilizados foram adequados?
Sim pois os mesmos obedeciam às faixas de viragens necessárias para as soluções a serem tituladas.
05) Calcular as concentrações reais das soluções que foram padronizadas.
As soluções já estavam preparadas com padronização, portanto não efetuamos esses cálculos de concentrações para o preparo.