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* * * * Definição : Alterações que ocorrem sobre os constituintes da rocha (material de origem) em condições normais do ambiente (física, química e biológica). * * Ação dos elementos climáticos desintegrando os minerais. Alteração do tamanho dos minerais: sem haver mudança na composição. * * a) Ação da temperatura : Variação da TºC diária e durante as estações do ano. Diária é mais significativa que a anual (dilatação e contração brusca). Exemplo : BA (Brasil) : Rochas claras (53ºC / 23ºC) e rochas escuras (63ºC / 23ºC). Granulação das rochas :Grosseira (granito) Aparecimento de trincas. Fina (basalto) Aparecimento externo maior que o interno (“esfoliação”). * * b) Ação do gelo : Menor volume da água está a 4ºC, abaixo desta aumenta o volume de água. Preenchimento das trincas das rochas com água em regiões mais frias: Congelamento: Pressão para rompimento ( 1 décimo). Exemplo: Experimento em Freezer a – 20ºC : * * Figura 1. Fragmentação por ação do gelo. A água líquida ocupa as fissuras da rocha (a), sendo posteriormente congelada, expandindo e exercendo pressão nas paredes (b). a b Congelamento da Água * * Figura 2. Bloco de gnaisse fraturado pela ação do gelo nas fissuras (Antártica). Foto: Michael Hambrey. * * c) Ação do Vento : Partículas em suspensão transferem energia pela ação do impacto (efeito abrasivo). Grande importância em regiões áridas e semi-áridas (deposição do arenito Botucatu Basalto Arenito Bauru). * * d) Ação mecânica da água : Processo erosivo: Energia produzida pelo impacto da gota d’água durante a chuva. Gota de 5,0mm de diâmetro : Velocidade máxima terminal da gota é alcançada à 8,0 m do solo. Ação mecânica da água pode causar desintegração de rochas : Principalmente as sedimentares. * * e) Alívio de pressão : Degradação de massa rochosa por diminuição de pressão de camadas superiores: Erosão da crosta rochosa de parte mais alta para parte mais baixa (relevo tem papel importante). Processos físicos de maneira geral, facilitam a ação do ataque químico do material de origem. Agentes químicos dependem: Grau de energia e grau de contato. * * Desintegração física : Ação mecânica das raízes que crescem nas trincas das rochas. Decomposição química : Através da liberação de ácidos orgânicos e CO2 pelas raízes e material em decomposição Baixo pH. H2O + CO2 Ácido Carbônico (H2CO3) * * Figura 2. Ação do crescimento de raízes, alargando as fissuras e contribuindo para a fragmentação das rochas. Foto: Alain Ruellan. * * Decomposição através da transformação de um composto químico em outro. Ação da H2O + CO2 H2CO3 Ácidos orgânicos: formados pela decomposição de resíduos vegetais. * * Os processos químicos compreendem 2 fases: Aparecimento de certos minerais secundários (in situ); Aparecimento de outros produtos por precipitação de soluções: produtos solúveis ao intemperismo (in situ ou transportado pela água); * * a) Hidrólise : 2 KAlSi3O8 + 11 H2O Al2(OH)4Si2O5 + 2 K+ +2OH- + 4 H4SiO4 Ortoclase Caulinita Sílica Solúvel (SiO2 + 2 H2O) H3O+ + OH- (H+) Ação ácida da água 3 KAlSi3O8 + 14 H2O KAl2(OH)2AlSi3O10 + 2 K+ + 2OH- + 6 H4SiO4 Feldspato Mica Dissociação parcial da água * * 8 NaAlSi3O8 + 34 H2O 3 Na0,66Al2,66Si3,33O10(OH)2 +14 H4SiO4 + 6 NaOH Quanto mais intensa a lixiviação (H2O) mais intensa a hidrólise, isso porque pela retirada da sílica e base solúvel a reação de equilíbrio ( ) tende a aumentar no sentido da formação do composto (minerais de argila) à partir do material de origem + H2O. Montmorillonita (possui Na ou Ca na estrutura) Albita * * Minerais (silicatos: felsdspatos) em contato com água, os silicatos sofrem a hidrólise, resultando numa reação alacalina, pelo fato de o H4SiO4 estar praticamente indissociado e as bases muito dissosciadas (bases fortes). * * b) Carbonatação : Ação do chamado ácido carbônico H2CO3 H2O + CO2 2 KAlSi3O8 + 10 H2O + CO 2 Al2(OH)4Si2O5 + K2CO3 + 4 H4SiO4 H+ Aumenta o caráter ácido da água Ca CaCO3 + H2O + CO2 Ca2+ + 2HCO3 Insolúvel Solúvel * * c) Oxidação : Envolve a perda de elétrons. Fe+2 Fe+3 Mn+2 Mn+4 Solúvel Pouco solúvel (Insolúvel) Fe2SiO4 + 2 H2CO3 + H2O Fe+2 + 2 HCO3- + H4SiO4 + 2 OH- 2 Fe+2 + 4 HCO3- + ½ O2 + 2 H2O Fe2O3 + 4 H2CO3 Faialita * * d) Redução : Envolve o ganho de elétrons. Fe+3 Fe+2 Mn+4 Mn+2 Insolúvel (Pouco solúvel) Solúvel * * e) Hidratação e Desidratação : Ganho ou perda de água na estrutura cristalina do mineral. CaSO4 . 2 H2O CaSO4 + 2 H2O Fe2O3 + H2O 2 FeOOH Gesso Anidrita Hematita Goetita Atração entre os dipolos das moléculas de H2O e as cargas negativas não neutralizadas na superfície dos minerais. * * Olivina: (Mg, Fe)2 SiO4 Serpentina: (Mg, Fe)3 Si2O5(OH)4) * * f) Solubilização : Ação de organismos presentes sobre as rochas e que liberam compostos orgânicos e CO2 que acidificam o meio. Exemplo : Solubilização de diabásio por Aspergillus niger. * * * * * * * * * * * * 5.1) Fatores Ambientais : a) Clima : Precipitação : Chuvas (quantidade e distribuição). Temperatura (intensidade). Interfere nas profundidades atingidas para intemperismo das rochas (quanto mais chuva mais alta TºC Mais profundo age). Hidrólise : Não ocorre quando não existe água no meio e TºC abaixo de 0ºC. * * b) Relevo : LATOSSOLOS ARGISSOLOS GLEISSOLOS Nível Hidrostático (lençol freático) Chuvas Infiltração : Hidrólise + lixiviação Alta intemperização (solos profundos e mais desenvolvidos). Encharcamento (ambiente Anaeróbico com processo de Redução e acúmulo de M.O. Menor infiltração de H 2O : Menor intemperismo e lixiviação (solos mais rasos e menos desenvolvidos). * * c) pH : Quanto mais ácido o meio : Maior a decomposição (intemperismo). Solos alcalinos : pH 9 Solos calcários : pH 7 – 8 Solos ácidos : pH 4 – 6 Água do mar : pH 8 – 9 Água da chuva : pH 7 Água de rio : pH 6 – 7 Água de turfa : pH 4 – 5 : Compostos orgânicos em decomposição. * * pH de abrasão : Moer um mineral até dimensão de argila, solubilizar em água e medir pH. Albita (NaAlSi3O8) : pH de abrasão de 9 – 10 Ortoclase (KAlSi3O8) : pH de abrasão de 8 Biotita (K, Mg, Fe) : pH de abrasão de 8 – 9 Olivinas, piroxênios e anfibólios : pH de abrasão de 10 (Ca, Na, Mg, Fe). Quartzo : pH de abrasão de 7. * * d) Tempo : Esta relacionado com a velocidade das reações químicas (dependendo das condições do meio). * * 5.2) Fatores Estruturais : Intrínseco do mineral : Independem do clima e relacionam-se com a formação, estrutura do mineral e TºC de formação. * * a) Condições físico-químicas de formação do mineral. Quanto mais diferentes as condições naturais de formação : Mais facilmente ocorre a decomposição. Montmorillonita Caulinita (Má drenagem) (Boa drenagem) * * b) Substituição iônica : Quanto maior a substituição (Si por Al) : Maior a decomposição pela menor estruturação do mineral. Minerais Fe+2 Fe+3 Ri = 0,74 Ri = 0,64 Cria “vazios” na matéria sólida (decomposição da Malha cristalina). Si Al O O O O O O O O 1,0 1,0 1,0 1,0 0,75 0,75 0,75 0,75 * * c) Clivagem : Forma como o mineral se rompe. Quebra Fratura Clivagem Rompimento em planos pela ação de uma força. Quanto maior a capacidade de clivagem : Maior o aparecimento da decomposição química (entrada de água pelas trincas). * * d) Granulação : Tamanho dos grânulos. Quanto menor a granulação maior a superfície específica : Maior a decomposição. *
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