REAÇÕES QUÍMICAS DE DUPLA TROCA Pratica

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Engenharia Química
Turma EQ11
REAÇÕES QUÍMICAS DUPLA TROCA
Lucas Kenji Mukudai n° 1806858
João Cruz n ° 1807838
Luiz Eduardo n° 1807889
Professora: Vanessa Kienen
 
Londrina, junho, 2016
Introdução;
Reações químicas que ocorrem em solução são comuns tanto em laboratório como no mundo ao nosso redor. Quando reações aquosas de dois eletrólitos diferentes são misturadas, é frequente a precipitação de um sólido insolúvel. Para se identificar o sólido, deve-se saber quais são os compostos iônicos solúveis em água e quais são insolúveis. Quando um sólido iônico se dissolve em água, há uma forte interação entre as moléculas polares da água e os íons carregados que formam o sólido. O grau de solubilização depende de um balanço entre duas forças, ambas elétricas em natureza. Essas forças são:
Forças de atração entre as moléculas da água e os íons do sólido, que tende a trazer o sólido para a solução. Se esse fator predomina, espera-se que esse composto seja muito solúvel em água. Forças de atração entre os íons de cargas opostas que tende a mantê-los no estado sólido. Se esse é o fator principal, espera-se que a solubilidade em água seja baixa.
2.Objetivo:
 Prever, com auxílio da tabela de solubilidade, as reações que ocorrem com a formação de precipitado.
3.Procedimento
3.1. Materiais:
8 tubos de ensaio;
 8 pipetas graduadas de 5,00 mL;
8 Conta gotas
Solução 0,1 mol L-1 de sulfato de cobre (CuSO4);
Solução 0,7 mol L-1 de hidróxido de amônio (NH4OH);
Solução 0,1 mol L-1 de hidróxido de sódio (NaOH);
Solução 0,1 mol L-1 de nitrato de ferro (III) Fe(NO3)3;
Solução 0,1 mol L-1 de nitrato de chumbo (Pb(NO3)2);
Solução 0,1 mol L-1 de iodeto de potássio (KI);
Solução 0,1 mol L-1 de ácido clorídrico (HCl);
Solução 0,1 mol L-1 de cloreto de bário (BaCl2);
Solução 0,1 mol L-1 de cromato de potássio (K2CrO4);
Solução 0,1 mol L-1 de nitrato de prata (AgNO3);
3.2. Parte Experimental
3.2.1. Experimento 1: 
Reações de dupla troca: Enumerou-se quatro tubos de ensaio de 1 a 8 e transferiu-os, com auxílio de uma pipeta graduada, 3,00 mL de cada solução até um tubo de ensaio limpo e seco, como indicado. Observou-se o que ocorreu. Para cada reação, anotou-se as evidências observadas de que houve reação (mudança de cor, formação de gases e/ou precipitados, mudanças de temperatura, etc). Para cada reação química realizada, escreveu-se a equação molecular, equação iônica completa e a equação líquida completa, todas equilibradas e identificar qual o composto que precipitou.
	Tubo 1: nitrato de chumbo + iodeto de potássioPb(NO3)2 KI
	
	Tubo 2: hidróxido de amônio + ácido clorídricoNH4OH HCl
	
	Tubo 3: hidróxido de sódio + cloreto de bárioNaOH BaCl2
	
	Tubo 4: cromato de potássio + cloreto de bárioK2CrO4 BaCl2
	
	Tubo 5: Hidróxido de Amônio + nitrato de ferro (III)NH4OH Fe(NO3)3
	
	Tubo 6: Sulfato de Cobre (II) + cloreto de bárioCuSO4 BaCl2
	
	Tubo 7: Nitrato de Prata + ácido clorídricoAgNO3 HCl
	
	Tubo 8: Sulfato de Cobre (II) + hidróxido de amônioCuSO4 NH4OH
Tabela 2: Compostos das reações.
Resultados e discussão;
Tabela 3: Reações químicas dos experimentos.
	
Tubo 1
	Molecular
Iônica Comp.
Iônica Líquid.
	Pb(C₂H₃O₂)₂ + 2 Kl Pbl₂ (s) + 2 KC₂ H₃O₂ (aq)
Pb²⁺+ 2 C₂H₃O₂⁻ + 2K⁺ + 2 I⁻ PbI₂ (s) + 2 K⁺ + 2 I ⁻
Pb²⁺+ 2 I ⁻ Pbl₂ (s)
	
Tubo 2
	Molecular
Iônica Comp.
Iônica Líquid.
	NH₄OH + HCl NH₄Cl (aq) + H₂) (l)
NH₄ ⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl ⁻ NH₄⁺ + Cl⁻ + H⁺ + OH⁻
NÃO POSSUI
	
Tubo 3
	Molecular
Iônica Comp.
Iônica Líquid.
	2 NaOH + BaCl₂ 2 NaCl(aq) + BaOH₂
2Na⁺ + 2OH⁻ + Ba²⁺ + 2 Cl⁻2Na⁺ + 2Cl⁻+ BaOH₂ (s)
Ba²⁺+2OH⁻BaOH₂(s)
	
Tubo 4
	Molecular
Iônica Comp.
Iônica Líquid.
	2BaCl₂(aq)+2K₂CrO₄(aq)4KCl(aq)+Ba(CrO₄)₂ (s)
2Ba₂⁺+4Cl⁻+4K⁺+2CrO₄²⁻Ba(CrO₄)₂+4Cl⁻+4K⁺
Ba²⁺+2CrO₄²⁻Ba(CrO₄)₂ (s)
	
Tubo 5
	Molecular
Iônica Comp.
Iônica Líquid.
	3NH₄OH+FeCl₃3NH₄Cl+Fe(OH)₃ (s)
3NH₄⁺+3OH⁻+Fe₃⁺+3Cl⁻3NH₄⁺+3Cl⁻+Fe(OH)₃(s)
Fe₃⁺+3OH⁻Fe(OH)₃(s)
	
Tubo 6
	Molecular
Iônica Comp.
Iônica Líquid.
	CuSo₄+BaCl₂CuCl₂+BaSO₄(s)
Cu²⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2Cl⁻BaSO₄(s)+Cu²⁺+2Cl⁻
Ba²⁺SO₄BaSO₄(s)
	
Tubo 7
	
Molecular
Iônica Comp.
Iônica Líquid.
	
AgNO₃(aq)+HCl(aq)AgCl(s)+HNO₃(aq)
Ag⁺+NO₃⁻+H⁺+Cl⁻AgCl(s)+H⁺+Cl⁻
Ag⁺+Cl⁻ AgCl(s)
	
Tubo 8
	Molecular
Iônica Comp.
Iônica Líquid.
	CuSO₄(aq)+2NH₄OH(aq)Cu(OH)₂(aq)+(NH₄)₂SO₄
Cu²⁺+SO₄²⁻+2NH₄⁺+2OH⁻Cu²⁺+2OH⁻+2NH₄⁺+SO₄²⁻
 
CONCLUSÃO
No experimento observamos que a massa dos reagentes é sempre igual a massa dos produtos formados, assim faz-se verdadeira a frase dita por Lavoisier onde diz que “na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”, temos também que o número de átomos dos reagentes é sempre igual ao número de átomos dos produtos, portanto sendo de fundamental importância o balanceamento para comprovação da lei de Dalton.
 Referencias:
THEODORE L. Brown, H. EUGENE LeMay, BRUCE E. Bursten. Química: A ciência central, São Paulo – SP: Editora Prentice-Hall, 2005. 9ª Edição. 992 págs.