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Questões sobre Geometria Molecular

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01 - (Ueg GO) 
As bexigas de forma ovóide, apresentadas na figura abaixo, 
representam nuvens eletrônicas associadas a ligações 
simples, duplas ou triplas entre átomos. Levando-se em 
consideração os compostos BeH2, H2O, BF3, CH4, NaCl e 
BaSO4, responda aos itens abaixo:
 
a) Associe, quando possível, os compostos às figuras 
representadas pelas bexigas.
b) Entre as espécies CH4 e H2O, qual apresenta menor 
ângulo de ligação? Explique.
02 - (IME RJ) 
A teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de 
valência foi desenvolvida pelo pesquisador canadense 
Ronald J. Gillespie, em 1957. Esta teoria permite prever a 
forma geométrica de uma molécula. O modelo descreve 
que, ao redor do átomo central, os pares eletrônicos 
ligantes e os não ligantes se repelem, tendendo a ficar tão 
afastados quanto possível, de forma que a molécula tenha 
máxima estabilidade. A seguir são expressas algumas 
correlações entre nome, geometria molecular e polaridade 
de algumas substâncias.
Assinale a correlação falsa. 
Apolar trigonalPirâmidefósforo de toPentacloreV
Polar trigonalPirâmideAmôniaIV
ApolarLinearnitrogênio de DióxidoIII
Apolarplanar Trigonalboro de oTrifuloretII
PolarAngularOzônioI
Polaridade
molécula
da Geometria
substância
da Nome
Correlação
a) I 
b) II 
c) III 
d) IV 
e) V 
03 - (Ufrn RN) 
A emissão de substâncias químicas na atmosfera, em níveis 
elevados de concentração, pode causar danos ao 
ambiente. Dentre os poluentes primários, destacam-se os 
gases CO2, CO, SO2 e CH4. Esses gases, quando 
confinados, escapam lentamente, por qualquer orifício, 
por meio de um processo chamado efusão.
A molécula que apresenta geometria tetraédrica é:
a) CO2 
b) SO2 
c) CO
d) CH4 
04 - (Ufpe PE) 
A respeito dos compostos binários que se pode formar entre 
oxigênio (Z=8) e os demais elementos que ocorrem na 
natureza, podemo afirmar o que segue:
00. Os óxidos de metais alcalinos tendem a ser 
covalentes com fórmula M2O, com o metal no estado 
de oxidação +1 e o oxigênio no estado –2.
01. O carbono (Z=6) pode formar as molecular CO e 
CO2, que são lineares, e por isso são apolares e, em 
ambas as moléculas, o oxigênio apresenta a camada 
de valência completa.
02. A geometria da molécula SO2, dióxido de enxofre, é 
angular e nela o enxofre (Z=16) apresenta um par de 
elétrons não ligantes.
03. Por ser um elemento muito eletronegativo, o 
oxigênio, nesses compostos, geralmente apresenta 
estado de oxidação negativo.
04. O oxigênio não forma compostos covalentes com 
elementos que estão localizados à sua direita na 
Tabela Periódica.
05 - (Ufla MG) 
O ângulo de ligação do metano (CH4) é 
≅
 109,5º, o da 
amônia (NH3) é 
≅
 107,0º e o da água (H2O) é 
≅
104,5º.
Os ângulos de ligação, nessas moléculas, são diferentes em 
razão
a) de o ângulo de ligação depender da 
eletronegatividade do átomo central.
b) de o carbono, oxigênio e nitrogênio apresentarem 
pares de elétrons livres.
c) da diferença de hibridação de C, O e N.
d) do raio atômico dos átomos centrais.
e) de o oxigênio apresentar dois pares de elétrons livres 
(não-ligantes), o nitrogênio, um par de elétrons livre 
e o carbono, nenhum.
06 - (Uel PR) 
Leia o texto a seguir.
Os raios que ocorrem na atmosfera e a queima de combustíveis 
derivados do petróleo contendo hidrocarbonetos e 
compostos de enxofre (mercaptanas) contribuem para a 
produção de várias substâncias, dentre as quais pode-se 
destacar: CO2, CO, H2O, NO, SO2 e até mesmo, em 
pequenas quantidades, NO2 e SO3. Algumas destas 
emissões são, em parte, responsáveis pelo aumento do 
efeito estufa e pela formação da chuva ácida.
Sobre a geometria das moléculas, considere as afirmativas a 
seguir.
I. A molécula do CO2(g) é linear, porque o átomo central 
não possui pares de elétrons disponíveis.
II. A molécula H2O(l) é angular, porque o átomo central 
possui pares de elétrons disponíveis.
Ligações químicas: geometria, polaridade e forças intermoleculares
III. A molécula do SO2(g) é angular, porque o átomo 
central possui pares de elétrons disponíveis.
IV. A molécula do SO3(g) é piramidal, porque o átomo 
central possui pares de elétrons disponíveis.
Estão corretas apenas as afirmativas:
a) I e III.
b) I e IV.
c) II e IV.
d) I, II e III.
e) II, III e IV.
07 - (Ufg GO) 
O quadro, a seguir, apresenta propriedades químicas e físicas 
da água e do tetracloreto de carbono.
S u b s t â n c i a P o n t o d e L i g a ç ã o G e o m e t r i a
 E b u l i ç ã o M o l e c u l a r
 Á g u a 1 0 0 , 0 ° C O H a n g u l a r
T e t r a c l o r e t o 
d e C a r b o n o
7 6 , 7 ° C C C l t e t r a é d r i c a
Analisando os dados do quadro, conclui-se que a água e o 
tetracloreto de carbono
a) dissolvem substâncias iônicas.
b) formam ligações de hidrogênio intermoleculares.
c) possuem ligações químicas polares.
d) possuem pressões de vapor diferentes no ponto de 
ebulição.
e) são moléculas polares.
08 - (Ufms MS) 
As interações entre os íons produzem aglomerados, com 
formas geométricas definidas, denominados retículos 
cristalinos, característicos dos sólidos iônicos. Por outro 
lado, as moléculas surgem do compartilhamento de 
elétrons entre os átomos, que as constituem e apresentam 
geometrias próprias. Considerando as moléculas de 
dióxido de carbono, de trióxido de enxofre, de água, de 
amônia e de tetracloreto de carbono, é correto afirmar que 
suas respectivas geometrias moleculares são:
a) angular; piramidal; angular; trigonal; bipirâmide 
trigonal.
b) trigonal; linear; piramidal; angular; tetraédrica.
c) linear; piramidal; angular; trigonal; tetraédrica.
d) linear; trigonal; angular; piramidal; tetraédrica.
e) angular; linear; piramidal; tetraédrica; tetraédrica.
09 - (Uniube MG) 
A molécula que apresenta geometria trigonal plana é:
a) SO3
b) CO2
c) HF
d) O3
10 - (Uftm MG) 
A partir da análise das estruturas de Lewis, o par de substâncias 
que apresenta a mesma geometria molecular é
Dados: números atômicos:
 H = 1, C = 6, N = 7, O = 8, P = 15, S = 16 e Cl = 
17
a) CH3Cl e SO3.
b) NH3 e SO3.
c) PCl3 e SO3.
d) NH3 e PCl3.
e) NH3 e CH3Cl.
11 - (Acafe SC) 
A água é uma substância que permitiu a criação e a 
manutenção da vida no planeta Terra. 
Analise as seguintes afirmações sobre a água.
I. É capaz de formar pontes de hidrogênio.
II. Sua molécula tem forma geométrica não-linear.
III. Sua molécula tem forma geométrica linear.
IV. Solubiliza substâncias de baixa polaridade, como 
hidrocarbonetos.
A alternativa, que contém todas as afirmações que estão 
corretas, é:
a) II - III
b) I - ll - IV
c) I - II
d) I - II - III - IV
e) llI - IV 
12 - (Ufc CE) 
Considere a espécie química molecular hipotética XY2, cujos 
elementos X e Y possuem eletronegatividades 2,8 e 3,6, 
respectivamente. Experimentos de susceptibilidade 
magnética indicaram que a espécie XY2 é apolar. 
Com base nessas informações, é correto afirmar que a estrutura 
e as ligações químicas da molécula XY2 são, 
respectivamente:
a) piramidal e covalentes polares.
b) linear e covalentes polares.
c) bipiramidal e covalentes apolares.
d) angular e covalentes apolares.
e) triangular e covalentes apolares.
13 - (Unifor CE) 
Considere as espécies químicas:
O
HH
n
I.
 
II. H F
 
O
HHC
n
III.
Há ligações covalentes ligando átomos e ligações de hidrogênio 
ligandomoléculas em
a) I, somente.
b) II, somente.
c) III, somente.
d) I e II, somente.
e) I, II e III.
14 - (Ueg GO) 
O eixo y da figura abaixo representa as temperaturas de 
ebulição de compostos dos elementos das famílias 14 e 16 
da tabela periódica. No eixo x tem-se os valores das 
massas molares. Levando-se em consideração o gráfico a 
seguir, responda aos itens abaixo:
a) Explique o comportamento observado para os pontos 
de ebulição nos compostos da família do carbono.
b) Explique por que a água apresenta ponto de ebulição 
superior ao dos demais compostos do grupo do 
oxigênio e por que essa discrepância não ocorre com 
os compostos da família do carbono.
15 - (Unifesp SP) 
A geometria molecular e a polaridade das moléculas são 
conceitos importantes para predizer o tipo de força de 
interação entre elas. Dentre os compostos moleculares 
nitrogênio, dióxido de enxofre, amônia, sulfeto de 
hidrogênio e água, aqueles que apresentam o menor e o 
maior ponto de ebulição são, respectivamente,
a) SO2 e H2S.
b) N2 e H2O.
c) NH3 e H2O.
d) N2 e H2S.
e) SO2 e NH3.
16 - (Uff RJ) 
O gás carbônico liberado na atmosfera, originário da queima de 
combustíveis fósseis, é considerado o responsável pelo 
efeito estufa, já que absorve ondas de calor refletidas pela 
superfície terrestre, provocando o aquecimento da 
atmosfera. Por outro lado, o hidrogênio é considerado 
combustível não poluente, pois o seu produto de queima é 
a água, que também absorve ondas de calor; porém, 
condensa-se facilmente em função do seu ponto de 
ebulição, ao contrário do CO2.
Com base nessas informações, pode-se afirmar que a diferença 
de ponto de ebulição entre o CO2 e o H2O relaciona-se:
a) à interação iônica das moléculas do CO2. 
b) ao menor peso molecular da água. 
c) à polaridade da molécula da água.
d) ao conteúdo de oxigênio das moléculas.
e) à diferença dos raios atômicos dos elementos.
17 - (Uepg PR) 
Com base nas características fundamentais das ligações 
químicas que se estabelecem entre átomos e das atrações 
que ocorrem entre moléculas, assinale o que for correto.
01. Na molécula de gás hidrogênio, os átomos estão 
ligados covalentemente.
02. O hidrogênio (Z = 1) liga-se ao cloro (Z = 17) na 
razão 1:1 por compartilhamento, formando uma 
molécula que apresenta polaridade.
04. No hidreto de sódio, a atração entre os átomos de Na 
(Z = 11) e H (Z = 1) é do tipo eletrostática.
08. Na água (H2O) e na amônia (NH3), a principal força 
que mantém unidas as moléculas é denominada ponte 
de hidrogênio.
16. Moléculas apolares, como CO2, apresentam 
interações intermoleculares do tipo forças de 
dispersão de London.
18 - (Ueg GO) 
Até poucas décadas atrás, os livros clássicos usados nos cursos 
de Economia, em todo mundo, davam como exemplo de 
"bem não econômico", isto é, aquele que é tão abundante 
e inesgotável, a água, o oxigênio, o sal de cozinha, etc, 
que não tinham, portanto, valor econômico.
Claro que existe muita água no planeta, mas cerca de 97,5% 
dessa água é salgada e está nos oceanos, 2,5% é doce 
sendo que deles, 2% estão nas geleiras, e apenas 0,5% 
está disponível nos corpos d'água da superfície, isto é, 
rios e lagos, sendo que a maior parte, ou seja, 95%, está 
no subsolo, que é, portanto a grande "caixa d'água" de 
água doce da natureza.
Fonte: 
<http://www.uniagua.org.br/website/default.asp?tp=3&pa
g=reuso.htm>. Acesso em: 26 maio 2006.
Sobre esse assunto, responda ao que se pede.
a) Cite um exemplo de atividade onde há desperdício da 
água e discorra sobre como poderia ser feito o seu 
reaproveitamento ou a sua reutilização.
b) Represente a molécula da água através da fórmula 
estrutural de Lewis.
c) A água é um solvente universal? Cite três 
compostos/substâncias insolúveis ou imiscíveis em 
água.
19 - (Fepcs DF) 
O conhecimento de algumas constantes físicas de uma 
substância contribui para sua identificação. As 
substâncias que apresentam ponto de fusão a temperaturas 
mais baixas são substâncias:
a) iônicas;
b) moleculares polares de elevada massa molecular;
c) moleculares apolares de baixa massa molecular;
d) moleculares apolares de elevada massa molecular;
e) moleculares polares de baixa massa molecular.
20 - (Ufam AM) 
Considere as seguintes substâncias: H2(g), Cl2(g), CS2(l), 
NH3(g), Br2(l), H2O(l) e I2(s). Sobre elas podemos afirmar 
corretamente que:
a) A molécula de iodo destoa deste conjunto, pois a 
natureza de suas ligações é metálica e dos demais é 
covalente;
b) Apresentam baixos pontos de fusão e ebulição, pois 
são formados apenas por ligações coordenadas 
dativa;
c) São compostos cujas forças intermoleculares são de 
pequena intensidade em relação àquelas verificadas 
entre íons;
d) A distância entre o tipo de moléculas representadas 
por este grupo é relativamente menor quando 
comparadas com as existentes entre os íons;
e) A ligação química existente na molécula de 
hidrogênio é da mesma natureza que as das 
moléculas de CS2(l), NH3(g) e H2O(l), e diferente das 
moléculas de Cl2(g), Br2(l) e I2(s).
21 - (Udesc SC) 
Dentre as substâncias abaixo, assinale aquela que apresenta 
pontes ou ligações de hidrogênio.
a) Benzeno (C6H6)
b) Metano (CH4)
c) Amônia (NH3)
d) Hexano (C6H14)
e) Brometo de hidrogênio (HBr)
22 - (UFRural RJ) 
O quadro a seguir apresenta as propriedades de algumas 
substâncias decorrentes do tipo de ligações químicas que 
a formam, sejam elas entre os átomos ou entre moléculas.
a Substância ionizável em água
a) Determine as substâncias formadas por ligações 
covalentes.
b) Explique, com base nas interações intermoleculares, 
por que as substâncias NH3, CH4 e H2O apresentam 
ponto de fusão e ebulição tão diferentes.
23 - (Ufba BA) 
O que mantém as moléculas unidas nos estados sólido e 
líquido são as ligações ou interações intermoleculares. A 
intensidade dessas interações, bem como o tamanho das 
moléculas são fatores determinantes do ponto de ebulição 
das substâncias moleculares. (PERUZZO; CANTO, 
2002, p.454-455).
Substância Ponto de ebulição Momento dipolar da 
 (0°C), a 1,0 atm molécula (D)*
 Cl2 -34 0
 I2 -184 0
 HF 20 1,98
 HI -36 0,38
 
 
 
Considerando as informações do texto e os dados da tabela, 
identifique as interações intermoleculares que ocorrem 
nos halógenos e nos haletos de hidrogênio, na fase 
líquida, relacionando-as com os diferentes pontos de 
ebulição entre esses halógenos e entre esses haletos de 
hidrogênio.
24 - (ITA SP) 
Qualitativamente (sem fazer contas), como você explica o fato 
de a quantidade de calor trocado na vaporização de um 
mol de água no estado líquido ser muito maior do que o 
calor trocado na fusão da mesma quantidade de água no 
estado sólido?
25 - (Efoa MG) 
A uma dada pressão, a temperatura de ebulição de F2 é igual a 
–188°C, e a de Br2 é igual a 59ºC. Das alternativas 
abaixo, assinale aquela que explica essa diferença de 
temperatura de ebulição:
a) O flúor é o elemento mais eletronegativo.
b) A energia de ligação entre os átomos na molécula de 
flúor é menor.
c) A molécula de bromo é apolar.
d) A molécula de bromo é mais volumosa.
e) A energia de ionização do elemento bromo é menor 
que a do flúor.
26 - (Uftm MG) 
Considere as substâncias CO, CO2e SO2. As moléculas que 
apresentam forças intermoleculares somente do tipo van 
der Waals ou dipolo induzido, são, apenas,
Dados: números de elétrons da camada de valência: C = 4, O = 
6 e S = 6
a) CO2.
b) SO2.
c) CO.
d) CO e CO2.
e) CO2 e SO2.
TEXTO: 1 - Comum à questão: 27
 
A floresta amazônica contém, em média, 15.000 toneladas de 
biomassa por km2. Os principais elementos constituintes 
da biomassa são C, H, N, O, S e P. Nas grandes 
queimadas, cerca de 50% desta biomassa (7.500 
toneladas) é transformada em vários gases. As 
quantidades dos principais gases produzidos são: 24.000 
toneladas de CO2; 1.600 toneladas de CO; 32 toneladas de 
CH4; 34 toneladas de NO e NO2; e 12 toneladas de SO2. É 
produzida, também, em torno de 1,5% (224 toneladas) de 
cinza, que é constituída essencialmente por óxidos, 
fosfatos e sulfatos de sódio, potássio, cálcio e magnésio.
27 - (Ufpa PA) 
Sobre os gases CO2, CO e SO2 são feitas as seguintes 
afirmativas:
I. Tanto o CO2 como o SO2 reagem com a água 
produzindo hidróxidos.
II. O CO e CO2 são exemplos de substâncias cujas 
moléculas são polares.
III. O SO2 e o CO2 não apresentam a mesma geometria 
molecular.
IV. O CO e SO2 são exemplos de substâncias cujas 
moléculas são polares.
Estão corretas as afirmativas:
Dados: configurações eletrônicas de valência dos elementos:
 C = [He] 2s2 2p2 O = [He] 2s2 sp4
 S = [Ne] 3s2 3p4
a) I e II
b) III e IV
c) I e III
d) II e III
e) II e IV
TEXTO: 2 - Comum à questão: 28
 
As substâncias puras tetracloreto de carbono, n-octano, n-
hexano e isopropanol encontram-se em frascos 
identificados apenas pelas letras A, B, C e D. 
Para descobrir as substâncias contidas nos frascos, foram 
realizados dois experimentos: 
• No primeiro experimento, foi adicionada uma certa 
quantidade de água nos frascos A e B, observando-se 
o comportamento a seguir.
• No segundo experimento, determinou-se que a 
substância do frasco C foi aquela que apresentou a 
menor pressão de vapor à temperatura ambiente 
(25°C).
28 - (Ufrj RJ) 
Usando conceitos de polaridade das moléculas e a tabela de 
propriedades a seguir, identifique os compostos A, B, C e 
D.
0,6669hexanon
0,70126octanon
0,8082lisopropano
1,6077
carbono de
totetraclore
(g/mL)
Densidade
ebulição
de normal
aTemperatur
Substância
−
−
TEXTO: 3 - Comum à questão: 29
 
Um bom sistema para estudo de equilíbrio químico do dia-a-
dia é o caso da garrafa de refrigerante. Neste sistema, por 
exemplo, pode-se estudar o equilíbrio heterogêneo (entre 
as fases líquida e gasosa) que é uma conseqüência do 
equilíbrio representado pelas equações abaixo.
)g(CO Calor)aq(CO B
Calor)(OH)aq(CO )aq(COH A
22
2232
→
←
→
←
+
++ 
Sabe-se, que mesmo quando a garrafa passa um certo tempo 
destampada e torna a ser tampada, volta a existir pressão 
no seu interior, resultante da formação de gases.
29 - (Uepb PB) 
Assinale o item que apresenta corretamente a estrutura de 
Lewis e a geometria para as moléculas de gás carbônico e 
água, respectivamente.
a) geometria linear; geometria 
angular
b) geometria angular; linear
c) geometria linear; geometria 
linear
d) geometria angular; geometria 
linear
e) geometria angular; geometria 
angular
TEXTO: 4 - Comum à questão: 30
 
O Protocolo de Montreal completou 20 anos, e os progressos 
alcançados já podem ser notados. Segundo um ranking 
compilado pelas Nações Unidas, o Brasil é o quinto país 
que mais reduziu o consumo de CFCs 
(clorofluorcarbonos), substâncias que destroem a camada 
de ozônio (O3). O acordo para redução desses poluentes 
foi assinado em 1987 por 191 países, que se 
comprometeram em reduzir o uso do CFC em extintores 
de incêndios, aerossóis, refrigeradores de geladeiras e ar 
condicionado. Os CFCs podem ser compostos 
constituídos de um ou mais átomos de carbono ligados a 
átomos de cloro e/ou flúor.
30 - (Uftm MG) 
A molécula de ozônio apresenta geometria molecular
a) angular.
b) linear.
c) piramidal.
d) tetraédrica.
e) trigonal plana.
GABARITO: 
1) Gab: 
a) BeH2 
→
 figura A
BF3 
→
 figura B
CH4 
→
 figura C
b) H2O. Na molécula de H2O, temos 4 pares de elétrons 
estereoativos, sendo dois pares ligantes e dois não 
ligantes. A repulsão entre os pares de elétrons não-
ligantes é maior que a repulsão entre os pares 
ligantes. Logo, o ângulo entre os átomos diminui.
CH4 
→
 109º28’
H2O 
→
 104,5º
2) Gab: C
3) Gab: D
4) Gab: FFVVF
5) Gab: E
6) Gab: D
7) Gab: C
8) Gab: D
9) Gab: A
10) Gab: D
11) Gab: C
12) Gab: B
13) Gab: E
14) Gab: 
a) Com o aumento da massa molar ocorre aumento da 
temperatura de ebulição.
b) Por que a água estabelece ligações de hidrogênio, na 
família do carbono isso não ocorre.
15) Gab: B
16) Gab: C
17) Gab: 31
18) Gab: 
a) Como exemplo, podemos citar as lavagens de carro e 
calçadas. A água utilizada nesse processo pode ser 
reaproveitada para o uso em plantas.
b)
O
H H 
c) Sim. A água é um solvente universal, pois pode 
dissolver um grande número de compostos. Porém, 
algumas substâncias são praticamente imiscíveis com 
a água. Por exemplo, os óleos vegetais, os 
hidrocarbonetos e as gorduras. Esses compostos são 
altamente apolares.
19) Gab: C
20) Gab: C
21) Gab: C
22) Gab: 
a) As substâncias formadas por ligação covalente são: 
NH3, CH4, HCl e H2O.
b) A diferença de eletronegatividade entre os átomos de 
C e H é muito pequena. Desta forma, CH4 não 
realiza ligações hidrogênio (ponte de hidrogênio) 
entre as moléculas. As interações existentes entre as 
moléculas de metano (CH4) são muito fracas, do tipo 
dipolo induzido-dipolo induzido (ou van der Waals), 
em conseqüência os pontos de fusão e ebulição serão 
muito baixos.
Já as moléculas de NH3 e a H2O realizam ligação 
hidrogênio (ponte de hidrogênio), mas como o 
oxigênio é mais eletronegativo do que o N, a ligação 
hidrogênio na amônia (NH3) é bem mais fraca, logo o 
seu ponto de fusão e ebulição será muito menor que o 
da água (H2O).
23) Gab:
Nos halogênio Cl2 e I2 ocorrem forças do van der 
Waals, pois as moléculas são apolares. Nos 
haletos de hidrogênio HF e HI ocorrem forças do 
tip ligação de hidrogênio e dipolo permanentes, 
respectivamente.
24) Gab:
No estado sólido e líquido, encontramos entre as moléculas de 
água uma forte força de atração (pontes de hidrogênio). 
Já no estado gasoso, praticamente estas forças não 
existem. Logo, para vaporizar 1 mol de H2O(l), devemos 
gastar energia para romper todas as pontes de hidrogênio 
existentes na água líquida.
H2O() H2O(g) Hv
O
H H
O
HH
O
H
H H
O
H
O
H H
O
H H
Para fundir água sólida, devemos também gastar energia para 
romper as pontes de hidrogênio, só que um número 
muito menor de pontes deve ser rompido.
H2O(s) → H2O(l ) ∆HF 
Conclusão: ∆Hv>> ∆HF 
25) Gab: D
26) Gab: A
27) Gab: B
28) Gab: 
A = n-hexano, B = isopropanol , C = n-octano D = 
tetracloreto de carbono
29) Gab: A
30) Gab: A

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