Balanceamento de reação apoio

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BALANCEAMENTO DE REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO TOTAL 
MATERIAL DE APOIO – LISTA 3 
 
 Forma geral de ácidos e bases: 
Caso vocês ainda não tenham percebido, os ácidos e bases têm a seguinte forma geral: 
o (H+)nA
-n: onde -n é a carga do ânion, e logo serão necessários n íons H+ para 
neutralizar sua carga. Ex: HCl (H+ + Cl-), H2SO4 (2 H
+ + SO4
-2). 
o C+m(OH-)m: onde +m é a carga do cátion, e logo serão necessários m íons OH
- para 
neutralizar sua carga. Ex: NaOH (Na+ + OH-), Ca(OH)2 (Ca
+2 + 2 OH-). 
 
 Reação de neutralização: 
Sais são formados, em sua maioria, a partir de uma reação de neutralização, cuja forma é a 
seguinte: 
(H+)nA
-n + C+m(OH-)m → sal + água 
Lembrando também da seguinte reação para a água: 
H+ + OH- →H2O 
E ainda que numa neutralização total, todos átomos de H+ (do ácido) devem reagir com todos 
os átomos de OH-(da base), o que irá formar um sal (cátion + ânion) neutro e água (H+ + OH-). 
Balancear a equação significa ajudar o número de moléculas que estão reagindo a fim de que 
o número de H+ seja o mesmo de OH-, para não termos nem um íon nem o outro em excesso 
(pois estamos falando de neutralização total). Além disso, sabendo as cargas do cátion e do 
ânion do sal neutro, podemos, pelas formas gerais dadas, determinar quais foram o ácido e a 
base que reagiram para formá-lo. Ou seja, a partir da fórmula do sal neutro, conseguimos 
determinar sua reação formadora e ainda balanceá-la. 
 
Exemplo: Escreva a reação de neutralização (devidamente balanceada) que produz o sal 
neutro FeCl3 (cloreto de ferro III ou cloreto férrico). 
 1º passo: Determinar o ácido e a base formadores. 
Das propriedades da TP, sabemos que o cloro (Cl) tende a ganhar um elétron, ou seja, 
a ficar com carga -1 (íon Cl-). Dessa forma, três íons Cl- têm carga -3, o que indica que 
o íon de ferro tem carga +3(para neutralizar a carga do sal). Logo, temos os íons Cl- e 
Fe+3, e pela forma geral dada, temos: 
Íon Cl- ⇒ ácido HCl 
 
 
 
 
 
Íon Fe+3⇒ base Fe(OH)3 
 
 2º passo: Montar a reação de neutralização. 
A reação de neutralização é da forma: ácido + base → sal + água. 
Logo, neste caso, temos a seguinte reação: HCl + Fe(OH)3 FeCl3 + H2O 
 
 3º passo: Balancear a equação. 
Balancear a equação é ajustar o número de moléculas de cada componente a fim de 
que tenhamos no final o mesmo número de átomos de cada elemento dos dois lados 
da reação. Para isto, podemos começar conferindo se o número de H+ é o mesmo de 
íon OH-, o que é necessário para ocorrer a neutralização total, da seguinte forma: 
 
 
Na reação não balanceada temos 1 íon H+ para reagir com 3 íons OH-. Mas 
sabemos que devemos ter números iguais destes íons para ocorrer uma 
neutralização total. Sendo assim, adicionamos 2 moléculas de HCl no lado 
esquerdo, daí a reação fica: 
3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + H2O 
Note que com 3 íons H+ e 3 íons OH- teremos a formação de 3 moléculas de água, 
enquanto que na reação acima temos apenas uma molécula indicada. Sendo assim, 
corrigimos isto também, e a reação fica: 
3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O 
Após corrigir o número de íons H+ e OH- assim como o número de moléculas 
formadas, verificamos se a reação está balanceada: 
Fe: temos 3 do lado esquerdo e 3 do lado direito. Não precisa corrigir. 
Cl: temos 3 do lado esquerdo e 3 do lado direito. Não precisa corrigir. 
H+: temos 3 do esquerdo e 3 do lado direito. Não precisa corrigir. 
OH-: temos 3 do esquerdo e 3 do lado direito. Não precisa corrigir. 
Logo, a reação está balanceada (está corrigida).