guias de estudos QG

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CONTEÚDOS PARA A PROVA DIA 12/05 
 
 Unidade 1: 
o Slides: Não será cobrado o histórico dos modelos atômicos (slides 1 ao 15). Quanto 
aos slides a partir do slide 16 (que falam sobre o modelo atômico atual), é 
interessante estudá-los. 
o O Diagrama de Linus Pauling, se necessário usar na prova, será dado (não é 
preciso decorá-lo). 
o Deve-se estudar também o que foi dado no quadro, principalmente os exemplos de 
distribuição eletrônica de alguns elementos e as conclusões que obtemos dela. 
 
 Unidade 2: 
o Slides: Não será cobrado o histórico da organização dos elementos químicos (a 
Tabela Periódica de Mendeleev, por exemplo). Isto está nos slides de 1 a 6. 
Quanto aos slides de 7 em diante, é interessante estudá-los, observando o seguinte: 
 Saber a organização dos elementos químicos de acordo com o subnível mais 
energético (figura do slide 11). 
 Propriedades periódicas: Estudar o que é cada propriedade e como se 
comporta na tabela periódica (não é necessário saber o porquê se 
comportam de tal maneira, mas as vezes saber isso ajuda a lembrar de como 
se comportam). 
 Classificação dos elementos: Prestar atenção nas tendências de ionização 
(quando houver uma) e também na posição das classes na Tabela Peridóca. 
As tabelas com informações como Ponto de Ebulição e Densidade não 
precisam ser decoradas. 
 
 Unidade 3: 
o Estudar a teoria de ligação química que foi dada em aula, no quadro, incluindo 
ligações polares e apolares, ligações mistas e representação de Lewis. 
o Não é necessário decorar os valores dados em aula de comprimento de ligação ou 
energia liberada por exemplo. 
o Ligações metálicas (slides): Não é preciso decorar os exemplos de ligas metálicas. 
o Interações intermoleculares: Estudar a teoria dada em aula, incluindo a relação 
entre as interações e propriedades físicas do composto. 
 
 
 
 
 
 
 Unidade 4: 
o Ácidos e bases: Não é necessário decorar valores do α dados nos slides, nem 
exemplos de cada classificação. Sabendo o quesito da classificação (por exemplo, 
número de íon OH-), dado o composto na prova vocês saberão classificar. 
o Nomenclatura: Os nomes dos cátions e ânions necessários serão dados na prova, 
assim como foi feito na lista 3. 
o Sais: 
 Sais neutros: É importante que vocês entendam as reações de neutralização 
total que formam este sal, assim como a forma geral BxAy (slide 25). E para 
a nomenclatura, serão dados os nomes dos íons. Não é necessário saber a 
tabela de solubilidade dos sais. 
 Outros tipos de sais: É suficiente saber a propriedade principal de cada tipo, 
assim como reconhecer as reações características (reconhecer as reações, 
ou seja, não precisarão decorá-las para a prova). 
 Óxidos: Saber a definição da função. Além disso, é suficiente saber a 
característica química principal de cada tipo de óxido, assim como 
reconhecer as reações características. 
 Desconsiderar os exercícios 8, 9 e 10 da lista 3. 
 O assunto do trabalho, como nomenclatura dos óxidos, não será cobrado na 
prova. 
 
 Bons estudos!