Lista de exercício 5-2013

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Lista de Exercícios 
1- As seguintes soluções são misturadas: 125 mL de HClO4 2,00 mol/L, 135 mL de KMnO4 
0,100 mol/L e 270 mL de FeSO4 0,350 mol/L. Em uma reação, MnO4
- é reduzido a Mn2+ 
e Fe2+ é oxidado a Fe3+. Assumindo que nenhuma outra reação ocorra e que os 
volumes são aditivos, calcule a concentração final do H+, ClO4
-, K+, MnO4
-, Fe2+, SO4
-, 
Mn2+ e Fe3+. 
2- As duas seguintes soluções são misturadas: 124 mL de HCl 0,179 mol/L e 101 mL de 
NaOH 0,191 mol/L. Assuma que o volume final é 225 mL. (a) Qual íon está em excesso: 
H+ ou OH-? (b) Qual é a molaridade final deste íon? (c) Quais são as molaridades de Na+ 
e Cl- na solução final? 
3- Considere 125 mL de CaCl2 0,200 M. (a) Qual é a [Cl
-] nesta solução? Considerando que 
os volumes são aditivos, calcule [Cl-] depois de adicionar sucessivamente: (b) 75,0mL 
de AlCl3 0,100 M (c) 115 mL de água (d) 150 mL de AgNO3 0,100 M. 
4- Usando o método de número de oxidação, balanceie a equação de cada uma das 
seguintes reações que ocorrem em solução básica: 
(a) Bi(OH)3 + SnO2
2- → Bi + Sn(OH)6
2- 
(b) Br2 → BrO3
- + Br- 
(c) CrO4
2- + C2O4
2- → CrO2
- + CO3
2- 
5- Balancear as seguintes equações para reações ocorrendo em solução básica, usando o 
método do número de oxidação 
(a) ClO- + I- →Cl- +I2. 
(d) Sn(OH)4
2- + CrO4
2- → CrO2
- + Sn(OH)6
2- 
(c) ScO3
2- +Cl2 → ScO4
2-+ Cl-. 
(d)S2- + SO3
2- → S8 
(e) SbO3
3- +ClO2 → Sb(OH)6
- + ClO2
-. 
(f) Fe3O4 + MnO4
- → Fe2O3+ MnO2 
 
6- Balancear a equação da seguinte reação que ocorre em solução ácida: 
(a) Cr2O7
2- + H2C2O4
 → Cr3+ + CO2 
 
7- Balancear a equação da seguinte reação que ocorre em solução ácida: 
(a) MnO4
- + H2C2O4
 → Mn2+ + CO2 
 
8- Escreva uma equação simplificada e balanceada para os seguintes casos: 
(a) carbonato de cálcio sólido dissolve-se em HCl diluído com evolução do gás CO2 
(b) BaSO3 sólido dissolve-se em HCl diluído com evolução de gás SO2 
(c) CdS sólido dissolve-se em HCl diluído com evolução de gás H2S 
(d) Uma solução de NH4Cl é misturada com uma de NaOH para formar gás NH3 
 
9- Uma amostra constituída de 25,0 ml de solução de acido sulfúrico de concentração 
desconhecida foi neutralizada usando 49,2 ml de KOH 0,108 mol/L. Qual era a 
molaridade de H2SO4? 
10- Sugerir três soluções que poderiam ser empregadas para precipitar PbCl2 de uma 
solução de Pb(NO3)2. 
11- Sugerir três soluções que poderiam ser empregadas para precipitar BaCO3 de uma 
solução de Na2CO3. 
12- Classificar as seguintes substâncias como acido ou base de Bronsted-Lowry: 
NH3, H2PO4
-, SO4
2-, OCl-. 
Escrever as equações que justifiquem a sua classificação. 
13-Suponha que sejam misturados 25,00 ml de uma solução aquosa 0,200 molL-1 de nitrato de 
cálcio e de uma solução aquosa 0,100 mol L-1 de fosfato de sódio. 
(a) Considerando que ocorre a formação de um sólido e que esta reação de precipitação é 
completa, quantos gramas são formados; 
(b) calcule as concentrações de Ca2+, NO3
-, PO4
3- e Na+ que permanecem em solução 
(considerar volume final de 50,00 ml).