Profa. Mayara Silva [Princípios Físicos E Químicos Aplicados À Farmácia I] - 2013.2 - Propriedades Coligativas

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11/11/2013 
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PROPRIEDADES 
COLIGATIVAS 
 
Profª Msc. Mayara Silva 
• Porque adiciona-se à água do radiador dos 
automóveis o etilenoglicol??? 
• Em países quentes - eleva a temperatura de 
ebulição da água (evita q o carro aqueça) 
• Nos países que apresentam inverno muito 
rigoroso - diminui a temperatura de 
congelamento da água. 
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G
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• São propriedades físicas das soluções 
que dependem do número de partículas 
de um soluto não-volátil na solução, e 
não da natureza dessas partículas. 
– Tonoscopia ou tonometria; 
– Ebulioscopia ou ebuliometria; 
– Crioscopia ou criometria; 
– Osmometria. 
 
• Estão relacionadas com a pressão 
máxima de vapor das soluções (PMV) 
Pressão máxima de vapor 
• É a pressão exercida pelos vapores 
saturantes, quando estão em equilíbrio 
dinâmico com o líquido em ebulição. 
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Pressão máxima de vapor 
Líquidos diferentes, numa mesma temperatura, apresentam 
diferentes pressões máximas de vapor, as quais dependem da 
intensidade das forças intermoleculares da substância no estado 
líquido. 
A pressão exercida 
pelo vapor em 
equilíbrio com o 
líquido chama-se 
pressão máxima de 
vapor. 
• Para a maioria dos sólidos a pressão 
máxima de vapor é desprezível 
 
 
 
 
• Quando um líquido é aquecido, a 
energia cinética média das suas 
moléculas aumenta, o que facilita a 
passagem para o estado de vapor, ou 
seja a Temperatura influencia a 
pmv. 
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• Quanto mais volátil um líquido, maior a 
pressão de vapor que ele exerce numa 
mesma temperatura; 
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• O cozimento dos alimentos depende da 
temperatura, por isso utiliza-se a panela de 
pressão para aumentar a temperatura de 
ebulição da água, consequentemente os 
alimentos cozinham mais rápido! 
Diagrama de fases 
• Equilíbrio entre fases 
 
 
 
• Ponto triplo 
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TONOSCOPIA OU TONOMETRIA 
• É o estudo da diminuição da pressão máxima 
de vapor de um solvente, provocada pela 
adição de um soluto não-volátil. 
Tonoscopia ou tonometria 
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• O abaixamento relativo de pressão de vapor 
é proporcional à molalidade da solução. (Lei 
de Raoult) 
W
1000
 m M
1
2
. m
.
1 1000
M2
 tK
 p 
 p0 
K 
 t 
. 
1000 
 m M 
1 
2 
. m 
. 
1 
• ΔP = P0-P (diminuição da pressão de vapor) 
• P0 = pressão de vapor do solvente puro 
• Kt = constante tonoscópica 
• W = molalidade 
 p 
 p0 
K t W . 
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(UFPA) Considere uma solução contendo 17,1 g de 
sacarose (PM = 342) em 180 g de água (PM = 18). A 
pressão de vapor dessa solução a 20 ºC, em atm, é: 
(Dado: Pv (H2O) a 20 ºC = 17,5 mm Hg) 
Solução: a) 0,001 
b) 0,023 
c) 0,500 
d) 17,400 
e) 19,500 
)
.
.1000
).(
1000
(
12
12
0 Mm
mM
P
P


)
342.180
1,17.1000
).(
1000
18
(
0


P
P
005,0
5,17
5,17

P
005,0
0


P
P
WK
P
P
t .
0


mmHgP 41,17
EBULIOSCOPIA OU EBULIOMETRIA 
• É a elevação da temperatura de ebulição de um 
líquido causado pela dissolução de um soluto 
não-volátil. 
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U
 
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A
 • Em uma solução diluída de um soluto qualquer, 
não-volátil e não-iônico, a elevação da 
temperatura de ebulição é diretamente 
proporcional à molalidade da solução. (Lei de 
Raoult) 
 Te K e W . 
. 
1000 
 m M 
1 
2 
. m 
. 
1 
K e Te 
1000. LV 
R.T2 
e K 
• ΔTe = elevação da temperatura de ebulição 
• Ke = constante ebulioscópica 
• W = molalidade 
• LV = calor latente de vaporização 
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-
 
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(MACK-SP) 12,0 g de uma substância X, 
dissolvida em 500 g de água, sob pressão 
normal, entra em ebulição a 100,12 ºC. A 
massa molecular de X é: (Dado: constante 
ebulioscópica da água = 0,52 ºC mol–1.kg) 
a) 52 
b) 41,6 
c) 24 
d) 104 
e) 12,47 
Solução: 
WKT ee .
1M.
.
.
2
11000
m
m
KT ee 
1M.
,.
.,),(
500
0121000
52010012100 
120500
0121000520
1
,.
,..,
M molg /M1 104
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CRIOSCOPIA ou CRIOMETRIA 
• É o estudo da diminuição da temperatura de 
congelamento de um líquido causado pela 
dissolução de um soluto não volátil. 
 
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A
 • Em uma solução diluída de um soluto qualquer, 
não-volátil e não-iônico, a diminuição da 
temperatura de fusão é diretamente 
proporcional à molalidade da solução. (Lei de 
Raoult) 
. 
1000 
 m M 
1 
2 
. m 
. 
1 
K c TC 
1000.Lf 
R.T2 
c K 
• ΔTC = diminuição da temperatura de fusão 
• KC = constante crioscópica 
• W = molalidade 
• Lf = calor latente de fusão 
 TC K c W . 
C
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(FEI-SP) A temperatura de solidificação de uma 
solução que contém dissolvido 0,5 mol de um 
composto molecular em 1.500g de benzeno é: 
(Dados: T.F. do benzeno: 5,5ºC; constante crioscópica 
do benzeno: 5,1ºC.molal-1) 
a) 0ºC 
b) 1,7ºC 
c) 3,8ºC 
d) -1,7ºC 
e) 7,2ºC 
Solução: 
WKT cc .
2
1.1000.
m
n
KT cc 
5001
50
1555
,
,
.,, T
7155 ,, T CT º,83
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OSMOSE 
Osmose é a passagem do solvente do meio menos 
concentrado para o mais concentrado, por meio de 
uma membrana semipermeável. 
•Tipos de membrana: 
permeável; 
semipermeável; 
impermeável. As usinas de dessalinização em Abu Dhabi 
também produzem eletricidade 
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• Pressão osmótica (π) é a pressão externa 
que deve ser aplicada a uma solução para 
evitar sua diluição (osmose). 
A pressão osmótica (π) está relacionada com a 
molaridade da solução (M) e com a temperatura na 
escala Kelvin (T), da seguinte maneira: 
TRM .. TRnV ... 1
C
om
pa
ra
nd
o 

A
 e
 
B
 
• Quando comparamos as pressões osmóticas A e B 
de duas soluções, podemos classificá-las em: 
• A = B  soluções isotônicas 
• A > B  solução hipertônica 
• A < B  A é hipotônica em relação a solução B 
“A imaginação é mais importante que a ciência, 
porque a ciência é limitada, ao passo que a 
imaginação abrange o mundo inteiro.” 
(Albert Einstein)