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Profa Tania Regina Giraldi 1 UNIDADE V TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE 2 TITULAÇÃO TITULANTE ANALITO 3 Ponto estequiométrico: nOH- é igual a nH+ Esta técnica consiste em detectar este ponto Indicador ácido-base: corante que apresenta uma determinada cor em meio ácido, e outra cor em meio básico. TITULAÇÃO Um volume igual a 200mL de solução 0,75 molar de HCl foi adicionado a 300mL de solução de NaOH. Calcule a concentração molar da solução de NaOH. 4 Titulação ácido forte/base forte A B C S D E Inicialmente, o pH cai lentamente (A, B e C); Quando o ponto estequiométrico se aproxima ocorre um decréscimo repentino do pH; Neste ponto, o indicador muda de cor ou um titulador automático responde eletronicamente a rápida mudança de pH As titulações terminam, tipicamente, neste ponto. entretanto, se continuarmos a titulação, veremos que o pH cai lentamente em S, temos o ponto de equivalência, onde nH+ = nOH- 5 Titulação ácido forte/base forte Ponto de equivalência 6 Cálculo de pH durante uma titulação ácido forte – base forte 1) Suponha que estamos titulando uma solução na qual o analito é 25,0 mL de 0,250 M de NaOH (aq) e o titulante é 0,340 M de HCl (aq). Após a adição de um pequeno volume, 5,00 mL do ácido titulante, podemos esperar que o valor do pH inicial diminua. Calcule o novo pH. ( pH inicial 13,4; pH final 13,18) 2) Qual é o pH de uma solução resultante da adição de mais 5,00 mL de HCl (aq) ao analito? (12,91) 2) Qual é o pH de uma solução resultante da adição de outros 2,0 mL de HCl (aq) ao analito? (....) 7 Titulação ácido forte/base fraca ou ácido fraco/base forte O ponto estequiométrico não ocorre em pH 7 Característica tamponante Exemplo: HAc e NaOH HAc + NaOH → NaAc + H2O NaAc → Na+ + Ac- H2O ↔ OH - + H+ Ac- + H+ → HAc + OH- Isto porque o produto é um sal básico!!! HAc ↔ H+ + Ac- Adição de OH- desloca a reação, mantendo [H+]constante
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