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aula de titulação- unid. 5

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Profa Tania Regina Giraldi
1
UNIDADE V
TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE
2
TITULAÇÃO 
TITULANTE
ANALITO
3
 Ponto estequiométrico: nOH- é igual a nH+
 Esta técnica consiste em detectar este ponto
 Indicador ácido-base: corante que apresenta uma determinada
cor em meio ácido, e outra cor em meio básico.
TITULAÇÃO 
Um volume igual a 200mL de solução 0,75 molar de HCl foi adicionado
a 300mL de solução de NaOH. Calcule a concentração molar
da solução de NaOH.
4
Titulação ácido forte/base forte
A B C
S
D E
 Inicialmente, o pH cai lentamente (A, B e C);
 Quando o ponto estequiométrico se aproxima
ocorre um decréscimo repentino do pH;
 Neste ponto, o indicador muda de cor ou um
titulador automático responde eletronicamente
a rápida mudança de pH
 As titulações terminam, tipicamente, neste ponto.
entretanto, se continuarmos a titulação, veremos
que o pH cai lentamente
 em S, temos o ponto de equivalência,
onde nH+ = nOH-
5
Titulação ácido forte/base forte
Ponto de
equivalência
6
Cálculo de pH durante uma 
titulação ácido forte – base forte
1) Suponha que estamos titulando uma solução na qual o analito é 25,0 mL
de 0,250 M de NaOH (aq) e o titulante é 0,340 M de HCl (aq). Após a
adição de um pequeno volume, 5,00 mL do ácido titulante, podemos esperar
que o valor do pH inicial diminua. Calcule o novo pH. ( pH inicial 13,4; 
pH final 13,18)
2) Qual é o pH de uma solução resultante da adição de mais 5,00 mL de HCl (aq)
ao analito? (12,91)
2) Qual é o pH de uma solução resultante da adição de outros 2,0 mL de HCl (aq)
ao analito? (....)
7
Titulação ácido forte/base fraca
ou ácido fraco/base forte
O ponto estequiométrico não ocorre em pH 7
Característica
tamponante
Exemplo: HAc e NaOH
HAc + NaOH → NaAc + H2O
NaAc → Na+ + Ac-
H2O ↔ OH
- + H+
Ac- + H+ → HAc + OH-
Isto porque o produto é 
um sal básico!!!
HAc ↔ H+ + Ac-
Adição de OH- desloca
a reação, mantendo 
[H+]constante

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