Calibração de instrumentos de medida Química

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I-INTRODUÇÃO
 Uma reação química se caracteriza quando uma substância, ao entrar em contato com outra, muda suas propriedades e transforma-se em outra. Uma reação de síntese, e quando no início, há dois tipos diferentes de reagentes e que, após a reação ocorreu uma transformação tal que os reagentes deram origem à uma nova substância, chamada de reação de síntese, no caso, pode ser representada pela equação:
A + B → AB
(PERUZZO, F. M.; CANTO, E. L; Química: na abordagem do cotidiano).
 Ácidos são compostos que liberam H+ em solução aquosa, e bases são substâncias que também em meio aquoso liberam hidroxila (OH-). As sínteses de óxidos ocorrem quando se reage oxigênio com algum metal ou não metal por meio de combustão, podendo sintetizar óxidos ácidos ou básicos, que podem ser identificados após reagirem com água por meio de indicadores acidobásicos. O ácido clorídrico é um ácido que se dissocia em H+ Cl- em meio aquoso, e o hidróxido de sódio é um composto iônico que se dissocia em íons Na+ e OH- quando está em solução aquosa. (BROWN; LEMAY; BURSTEN; Química a Ciência Central).
 Os ácidos e bases estão presentes na vida diária na forma de frutas, sucos, agentes domésticos de limpeza, etc. Os ácidos são compostos que podem doar prótons H+ e bases são compostos que podem aceitar prótons; classificação que foi proposta simultaneamente por Johannes Brönsted e Thomas Lowry em 1923 e é conhecida como a Teoria de Brönsted-Lowry. Os indicadores acidobásicos são substâncias que ao reagirem com ácidos ou bases adquirem uma coloração diferente das outras. A fenolftaleína fica rosa em meio básico e incolor em meio ácido ou neutro. O vermelho congo adquire coloração em meio ácido e continua vermelho em meio básico ou neutro. (ALZUGARAY;SARAIVA; Química e Sociedade). 
O experimento procurou sintetizar dois óxidos, oxido de magnésio (MgO) e o oxido de enxofre (SO2), fazer reação destes com a água, como a seguir na formação do óxido de magnésio:
S(s) + O2(g) → SO2(g)
 Que reage com a água e forma uma solução de ácido sulfuroso:
SO2(s) + H2O(l) → H2SO3(g)
 O magnésio reage com o oxigênio para formar o óxido de magnésio:
Mg(s) + H2O(l) → MgO(s)
 E o óxido de magnésio reage com a água formando o hidróxido de magnésio:
MgO(s) + H2O(l) → Mg(OH)2(aq)
(http://www.calibracao.com.br/calibracao.htm).
O objetivo desta prática foi identificar oxido ácidos e óxidos bases por meio de um indicar acidobásicos. 
III-Referências Bibliográficas
ALZUGARAY, Domingo; SARAIVA, Arnaldo. Química & Sociedade. 1 ed. Nova-Geração, Página 456-457, 2008.
BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química: a ciência central. 7 ed. Rio de Janeiro, 1999.
FOGAÇA, Jennifer. Disponível em: (http://www.calibracao.com.br/calibracao.htm). Pesquisado em 27 de Setembro de 2015.
PERUZZO, F. M.; CANTO, E. L. Química: na abordagem do cotidiano. 3ª Edição, São Paulo: Moderna, 2007.