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Transferência de Calor - Introdução 1111 IntroduçãoIntroduçãoIntroduçãoIntrodução 1.1 O que é transferência de calor? a) Energia – grandeza associada à produção de um trabalho ou realização de uma ação: etimologia grega: ERGOS = Trabalho - movimentar um objeto; - deformar um objeto; - fazer percorrer uma corrente elétrica; etc. Energia pode existir em inúmeras formas: térmica, mecânica, cinética, potencial, elétrica, magnética, química, nuclear, sendo sua soma a Energia Total de um sistema (E). Energia relacionada à estrutura molecular de um sistema e seu grau de atividade é chamada Energia Interna de um sistema (U). 1ª Lei da Termodinâmica → princípio da conservação da energia “A variação líquida da energia total de um sistema durante um processo é igual à diferença entre a energia total recebida e a energia total rejeitada pelo sistema durante o processo.” ������� ��� ������� � − � ������ ��� ������ � � = � � �� çã� � ������ ��� �� ������ � ����� ! − �" í! = ∆�"%&�'( Que na forma de taxas: �)���� ! − �)" í! = ��"%&�'( �� Energia não se perde, apenas se transforma. b) Temperatura → valor numérico que expressa o estado de agitação térmica de um corpo ou substância devido à energia cinética das suas moléculas, que estão em constante movimento. c) Calor → forma de energia que pode ser transferida de um sistema para outro como consequência da diferença de temperatura entre eles (Joule, em 1843). Transferência de Calor - Introdução - é um fenômeno transitório, que cessa quando não existe mais uma diferença de temperatura; - calor só é identificado quando cruza a fronteira de um sistema; - um corpo nunca contém calor, contém energia térmica. Obs.: Calor específico é definido como a energia necessária para aumentar a temperatura em 1° de uma unidade de massa de uma dada substância, podendo ser analisado à pressão constante (cp) ou a volume constante (cv), cuja unidade no SI é J/kg.K. d) Transferência de energia → Energia pode ser transferida de ou para uma dada massa por meio de 2 mecanismo: transferência de calor (Q) e trabalho (W). - caso a força motriz desta transferência de energia seja a diferença de temperatura ⇒ transferência de calor. - qualquer outro tipo de transferência ⇒ trabalho. A variação da energia interna (U) de um sólido ou líquido pode ser expressa por: ∆+ = ��(é!%-∆. [ 0] e) Transferência de calor: - força motriz: diferença de temperatura; - acontece sempre do meio de maior temperatura para o de menor temperatura; - cessa quando as temperaturas se igualam → equilíbrio; - depende da magnitude do gradiente de temperatura ⇒ quanto maior o gradiente, maior a transferência. Todos os processos de transferência de calor envolvem a transmissão de calor e a conversão de energia, portanto, obedecem à 1ª e 2ª Leis da Termodinâmica. Transferência de Calor - Introdução A quantidade de calor transferido durante um determinado processo é denotada por Q e tem unidade de trabalho, isto é, Joule (J). Já a quantidade de calor transferido por unidade de tempo durante um determinado processo é denominada “taxa de transferência de calor”, é denotada por 2) e tem unidade de J/s que é equivalente ao Watt (W). 2 = 3 2) �� � 4 A taxa de transferência de calor por unidade de área normal à direção da transferência de calor é denominada “fluxo de calor”: 5) = 2)6 [7/�²] f) Termodinâmica → estuda a existência da energia em suas diferentes formas, as quantidades de calor transferido e os estados de equilíbrio dos corpos. Para a Engenharia há interesse na taxa de transferência de calor ao longo de processo, isto é, o tempo gasto para que uma quantidade específica de calor seja transferida, visando o correto dimensionamento de equipamentos com os mínimos custos e a máxima eficiência. Estes fenômenos são considerados e estudados como de “não- equilíbrio” termodinâmico: - impossíveis equacionar de forma íntegra; - estudos baseados em hipótese, idealizações, aproximações, simplificações. 1.2 Unidades relativas Energia tem unidade de trabalho: 7 = : ∙ � [< ∙ � = 0] Transferência de Calor - Introdução Potência é o fluxo de energia por unidade de tempo; = = ∆�∆� [ 0 � = 7] Para os vários sistemas de unidades: Sistema de unidades Força Energia Potência Internacional (SI) N N.m=J J/s=W Inglês lbf lbf.ft=Btu Btu/h Técnico kgf kgf.m=kcal Kcal/h - J → Joule - Btu → Britsh Thermal Unit - kcal → quilocalorias - W → Watt Sendo: - 1Btu → energia necessária para elevar a temperatura de 1lbm de água a 60°F em 1°F; - 1 cal → energia necessária para elevar a temperatura de 1g de água a 14,5°C em 1°C. Fatores de conversão: - 1 Btu = 1,055056 kJ - 1 cal = 4,1868 J - 1 Btu = 251,9958 cal 1 hp = 746 W 1 cv = 735,5 W - 1 hp = 1,0138 cv 1.3 Como acontece? O calor pode ser transferido de um corpo a outro de três diferentes modos, que são chamados mecanismos de transferência de calor. São eles: - Condução; - Convecção ou advecção; - Radiação ou Irradiação. EXERCÍCIOSEXERCÍCIOSEXERCÍCIOSEXERCÍCIOS
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