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17/06/2016 AVA UNIVIRTUS
http://univirtus­277877701.sa­east­1.elb.amazonaws.com/ava/web/#/ava/AvaliacaoUsuarioHistorico/77475/novo/1 1/5
APOL 1
PROTOCOLO: 20160607130553892BF70PAULO HENRIQUE DA SILVA SOARES - RU: 1305538 Nota: 80
Disciplina(s):
Química Geral
Data de início: 07/06/2016 20:55
Prazo máximo entrega: - 
Data de entrega: 09/06/2016 21:36
Questão 1/10
O conhecimento das partículas subatômicas, bem como do seu número, é útil para a compreensão das propriedades 
individuais dos átomos. Os átomos distinguem­se uns dos outros pelo número de prótons e de nêutrons que contêm. 
Com relação ao átomo de boro ( B ), é correto afirmar que ele distingue dos demais átomos por possuir...
A 5 prótons e 6 nêutrons;
B O número atômico e o número de nêutrons iguais a 6;
C O número atômico e o número de nêutrons iguais a 5;
D Número igual de prótons e nêutrons;
Questão 2/10
Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto 
de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio que compõem as próteses. Feitas 
com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras nos 
ossos da mandíbula e do maxilar. Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:
A 1s  2s  2p  3s  3p ;
B 1s  2s  2p  3s  3p ;
C 1s  2s  2p  3s  3p  4s ;
D 1s  2s  2p  3s  3p  4s  3d ;
Questão 3/10
As soluções aquosas de alguns sais são coloridas, tais como: 
5
11
Você acertou!
A = Z + n
11 = 5 + n
n = 6

2 2 6 2 3 
2 2 6 2 5 
2 2 6 2 6 2 
2 2 6 2 6 2 2 
Z =22 = 1s  2s  2p  3s  3p  4s  3d ; 2 2 6 2 6 2 2 
17/06/2016 AVA UNIVIRTUS
http://univirtus­277877701.sa­east­1.elb.amazonaws.com/ava/web/#/ava/AvaliacaoUsuarioHistorico/77475/novo/1 2/5
­ Solução aquosa de CuSO  = azul.
­ Solução aquosa de NiSO = verde. 
­ Solução aquosa de KMnO  = violeta. 
A coloração dessas soluções pode ser relacionada à presença de um elemento de transição. Sabendo que estes 
elementos apresentam seu elétron mais energético situado no subnível “d”, qual dos elementos abaixo apresenta o maior 
número de elétrons no subnível “d”?
A Cl;
B Ca;
C Sc;
D Fe.
Questão 4/10
Um elemento químico A, de número atômico 11, um elemento químico B, de número atômico 8, e um elemento químico 
C, de número atômico 1, combinam­se formando o composto ABC. As ligações entre A e B e entre B e C, no composto, 
são respectivamente:
A metálica, iônica;
B covalente, covalente; 
C iônica, iônica;
D iônica, covalente.
Questão 5/10
Qual das alternativas a seguir apresenta substâncias formadas somente por meio de ligações covalentes?
A K SO , CO, CO , Na O;
B NaCl, AsCl , CCl , TiCl
C HNO , PCl  H SO
4
4 
4
17
20
21
26
Você acertou!
Z = 26 = 1s  2s  2p  3s 3p 4s  3d

2 2 6 2  6  2 6
Você acertou!
O elemento A tem número atômico 11 (família 1A) e o B tem número atômico 8 (família 6A), portanto é uma ligação
iônica. Pois, a ligação iônica ocorre entre metais e ametais. Assim, os metais ficam nas famílias: 1A, 2A e 3A e os
ameitais nas famílias: 5A, 6A e 7A. 
Para a ligação entre os elementos B e C. Para o elemento B tem­se um número atômico 8 (família 6A) e para o
elemento C tem­se o número atômico 1 (hidrogênio, sem família). Portanto, torna­se uma ligação covalente. A ligação
covalente é a ligação entre um ametal ou hidrogênio ligando com outro hidrogênio ou ametal.

2 4 2 2
3 4 4;
3 5, 2 4;
17/06/2016 AVA UNIVIRTUS
http://univirtus­277877701.sa­east­1.elb.amazonaws.com/ava/web/#/ava/AvaliacaoUsuarioHistorico/77475/novo/1 3/5
D O  , N H O, KCl.
Questão 6/10
Uma ligação química estável forma­se entre dois átomos se o arranjo resultante de seus núcleos e elétrons tem energia 
menor que a energia total dos átomos separados. Sabendo que as ligações entre os átomos podem ser classificadas 
como iônica, metálica e covalente, assinale a alternativa que apresenta substâncias que contêm apenas ligações 
covalentes.
A C (diamante), NH , Au e CO ;
B Br , C (diamante), brometo de hidrogênio e CO ;
C C (diamante), brometo de hidrogênio, H O e hidreto de lítio.
D Cl , fluoreto de hidrogênio, Ag e Na O.
Questão 7/10
Em 2013, o consumo aparente de ABS, PA (poliamida), POM (poliacetal), composto de PP, PC (policarbonato) e 
PBT (tereftalato de polibutadieno) ficou próximo de 430 mil toneladas, um crescimento de aproximadamente 8% 
em  relação  a  2012.  Desse  volume,  cerca  de  55%  foi  usado  nas  aplicações  para  o  setor  automotivo.  O  bom 
crescimento  em  2013  foi  reflexo  principalmente  do  desempenho  na  indústria  automotiva,  na  qual  a  produção 
cresceu  10%.  Em  2014  a  indústria  teve  um  ano  para  se  esquecer.  No  último  ano  do  primeiro  mandado  da 
presidente Dilma Rousseff, o setor produtivo, justamente o que mais contou com a ajuda do governo, registrou
retração de 3,2%. Trata­se do terceiro pior desempenho da indústria em três décadas, segundo dados divulgados 
ontem pelo Instituto Brasileiro de Geografia e Estatística (IBGE). Apenas em dezembro, a queda da produção foi 
de 2,8% – o mais baixo resultado desde setembro de 2009. Sobre os plásticos de engenharia citados, podemos 
dizer que:
A São formados por ligações moleculares, com fraca força de atração de Van der Walls, podendo,
portanto, serem conformados facilmente.
B São formados por ligações covalentes, com elevada força de atração, conferindo aos mesmos elevada
dureza.
C São formados por ligações moleculares, com elevada força de atração, conferindo aos mesmos elevada
estabilidade dimensional.
D
Você acertou!
A ligação covalente é a ligação entre um ametal ou hidrogênio ligando com outro hidrogênio ou ametal.

2 2,  2
3 2
2 2
Você acertou!
2
2 2
Você acertou!
Conforme Aula 2 (Ligações Químicas), tema 2 (Teoria dos Orbitais Moleculares) e Material de Leitura (SLIDES
SOBRE LIGAÇÕES – Correlação entre ligações químicas e propriedades dos materiais): A resposta correta é
o ítem (a), pois São formados por ligações moleculares, com fraca força de atração de Van der Walls,
podendo, portanto, serem conformados facilmente.

17/06/2016 AVA UNIVIRTUS
http://univirtus­277877701.sa­east­1.elb.amazonaws.com/ava/web/#/ava/AvaliacaoUsuarioHistorico/77475/novo/1 4/5
São formados por ligações covalentes, com fraca força de atração, conferindo elasticidade aos mesmos.
Questão 8/10
A mecânica quântica teve início com o artigo pioneiro de Max Planck em 1900 sobre a radiação de corpo negro, 
marcando  a  primeira  aparição  da  hipótese  quântica.  O  trabalho  de  Planck  deixou  claro  que  nem  o  modelo 
ondulatório  nem  o  corpuscular  conseguem  explicar  a  radiação  eletromagnética.  Em  1905,  Albert  Einstein 
estendeu  a  teoria  de  Planck  para  o  efeito  fotoelétrico.  Em  1913,  Niels  Bohr  lançou  seu  modelo  atômico, 
incorporando a teoria quântica de Planck de uma maneira essencial. Esses e outros trabalhos do início do século 
20 formam a antiga teoria quântica. Em 1924, Louis de Broglie criou a hipótese da dualidade onda­partícula. Essa 
hipótese  provou  ser  um ponto  de  virada,  e  rapidamente  levou  a  uma  variante mais  sofisticada  e  completa  da 
mecânica quântica. Contribuidores importantes em meados dos anos 20 para o que veio a ser chamado de "nova 
mecânica quântica" ou  "nova  física"  foram Max Born, Paul Dirac, Werner Heisenberg, Wolfgang Pauli  e Erwin 
Schrödinger. Com relação à estrutura atômica, a principal contribuição de Schrödinger foi:
A Demonstrar que os elétrons circulam ao redor do núcleo em órbitas circulares bem definidas.
B Demonstrar que os elétrons possuem órbitas circulares bem definidas mas também elípticas ao redor
do núcleo.
C Demonstrar aexistência dos quarks, minúsculas partículas que compõem os prótons e os nêutrons.
D Demonstrar que apenas podemos estimar por uma densidade de probabilidade, através de uma
equação de função de onda, a região em que os elétrons se encontram ao redor do núcleo.
Questão 9/10
Os  materiais  representam  mais  um  desafio  para  a  indústria  aeronáutica,  face  a  necessidade  de  aumentar  a 
autonomia dos voos, diminuindo o consumo de combustível. Os  tradicionalmente utilizados na construção de 
aeronaves  reúnem  geralmente  propriedades  que  podem  ser  generalizadas  como  apresentando  baixo  peso, 
resistência específica elevada e  resistências ao calor, à  fadiga, a  rachaduras e à corrosão. O alumínio  lidera a 
lista e é o próprio símbolo da construção aeroespacial, com sua baixa densidade (2,7g/cm ), elevada resistência, 
boa  condutividade  tanto  térmica  quanto  elétrica  e  alta  resistência  à  corrosão.  É,  ainda  hoje,  o  material  mais 
utilizado na  construção de  aeronaves,  exceto  em componentes  sujeitos  ao  calor,  condição na qual  perde  sua 
resistência. Podemos dizer que as propriedades citadas, em especial a boa condutividade térmica e elétrica se 
devem: 
A Ao alumínio ser formado por ligação covalente, com elétrons livres para condução de calor e
eletricidade.
B Ao alumínio ser formado por ligação iônica, com elétrons livres para condução de calor e eletricidade.
C Ao alumínio ser formado por ligação molecular, com elétrons livres para condução de calor e
eletricidade. 
D Ao alumínio ser formado por ligação metálica, com elétrons livres para condução de calor e
eletricidade.
Segundo Aula Teórica 1, Tema 4 (Teorias Quânticas e Relatividade), Material em pdf da transparência 10 (Veja
a Cronologia dos Fatos), a resposta correta é a letra (d), pois Schrödinger demonstrou, por equação de
função de onda, que apenas podemos estimar a região que os elétrons se encontram ao redor do núcleo.

3
Você acertou!
Conforme Aula 2 (Ligações Químicas), Tema 1 (Teoria Básica), Transparência 3 e Material de Leitura (Slides

17/06/2016 AVA UNIVIRTUS
http://univirtus­277877701.sa­east­1.elb.amazonaws.com/ava/web/#/ava/AvaliacaoUsuarioHistorico/77475/novo/1 5/5
Questão 10/10
Beber refrigerante em excesso é um risco a saúde dos ossos. A ingestão de mais de quatro latas de 350 ml desta bebida 
por dia leva o organismo a perder cálcio e fósforo, elementos importantes para uma ossatura forte. No estudo desse 
assunto é fundamental o conhecimento da configuração eletrônica dos átomos de cálcio e fósforo e de seus íons. Indique 
a alternativa correta: Dados: Ca (Z = 20 e A = 40); P (Z = 15 e A = 31)
A O número de prótons do íon Ca  é 22.
B O fósforo apresenta número atômico 9.
C O íon Ca  é formado pelo ganho de 2 elétrons a partir do átomo neutro.
D O átomo neutro de fósforo tem 5 elétrons na camada de valência.
sobre Ligações), a resposta correta é a (d), pois a ligação metálica gera elétrons livres que conduzem calor e
eletricidade.
2+
2+
Você acertou!
Z = 15, portando: 1s  2s  2p  3s 3p .
Assim, na camada de valência (3) terá 5 elétrons, sendo dois do orbital s e três do orbital p.

2 2 6 2  3

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