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17/06/2016 AVA UNIVIRTUS http://univirtus277877701.saeast1.elb.amazonaws.com/ava/web/#/ava/AvaliacaoUsuarioHistorico/77475/novo/1 1/5 APOL 1 PROTOCOLO: 20160607130553892BF70PAULO HENRIQUE DA SILVA SOARES - RU: 1305538 Nota: 80 Disciplina(s): Química Geral Data de início: 07/06/2016 20:55 Prazo máximo entrega: - Data de entrega: 09/06/2016 21:36 Questão 1/10 O conhecimento das partículas subatômicas, bem como do seu número, é útil para a compreensão das propriedades individuais dos átomos. Os átomos distinguemse uns dos outros pelo número de prótons e de nêutrons que contêm. Com relação ao átomo de boro ( B ), é correto afirmar que ele distingue dos demais átomos por possuir... A 5 prótons e 6 nêutrons; B O número atômico e o número de nêutrons iguais a 6; C O número atômico e o número de nêutrons iguais a 5; D Número igual de prótons e nêutrons; Questão 2/10 Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras nos ossos da mandíbula e do maxilar. Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será: A 1s 2s 2p 3s 3p ; B 1s 2s 2p 3s 3p ; C 1s 2s 2p 3s 3p 4s ; D 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d ; Questão 3/10 As soluções aquosas de alguns sais são coloridas, tais como: 5 11 Você acertou! A = Z + n 11 = 5 + n n = 6 2 2 6 2 3 2 2 6 2 5 2 2 6 2 6 2 2 2 6 2 6 2 2 Z =22 = 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d ; 2 2 6 2 6 2 2 17/06/2016 AVA UNIVIRTUS http://univirtus277877701.saeast1.elb.amazonaws.com/ava/web/#/ava/AvaliacaoUsuarioHistorico/77475/novo/1 2/5 Solução aquosa de CuSO = azul. Solução aquosa de NiSO = verde. Solução aquosa de KMnO = violeta. A coloração dessas soluções pode ser relacionada à presença de um elemento de transição. Sabendo que estes elementos apresentam seu elétron mais energético situado no subnível “d”, qual dos elementos abaixo apresenta o maior número de elétrons no subnível “d”? A Cl; B Ca; C Sc; D Fe. Questão 4/10 Um elemento químico A, de número atômico 11, um elemento químico B, de número atômico 8, e um elemento químico C, de número atômico 1, combinamse formando o composto ABC. As ligações entre A e B e entre B e C, no composto, são respectivamente: A metálica, iônica; B covalente, covalente; C iônica, iônica; D iônica, covalente. Questão 5/10 Qual das alternativas a seguir apresenta substâncias formadas somente por meio de ligações covalentes? A K SO , CO, CO , Na O; B NaCl, AsCl , CCl , TiCl C HNO , PCl H SO 4 4 4 17 20 21 26 Você acertou! Z = 26 = 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 2 2 6 2 6 2 6 Você acertou! O elemento A tem número atômico 11 (família 1A) e o B tem número atômico 8 (família 6A), portanto é uma ligação iônica. Pois, a ligação iônica ocorre entre metais e ametais. Assim, os metais ficam nas famílias: 1A, 2A e 3A e os ameitais nas famílias: 5A, 6A e 7A. Para a ligação entre os elementos B e C. Para o elemento B temse um número atômico 8 (família 6A) e para o elemento C temse o número atômico 1 (hidrogênio, sem família). Portanto, tornase uma ligação covalente. A ligação covalente é a ligação entre um ametal ou hidrogênio ligando com outro hidrogênio ou ametal. 2 4 2 2 3 4 4; 3 5, 2 4; 17/06/2016 AVA UNIVIRTUS http://univirtus277877701.saeast1.elb.amazonaws.com/ava/web/#/ava/AvaliacaoUsuarioHistorico/77475/novo/1 3/5 D O , N H O, KCl. Questão 6/10 Uma ligação química estável formase entre dois átomos se o arranjo resultante de seus núcleos e elétrons tem energia menor que a energia total dos átomos separados. Sabendo que as ligações entre os átomos podem ser classificadas como iônica, metálica e covalente, assinale a alternativa que apresenta substâncias que contêm apenas ligações covalentes. A C (diamante), NH , Au e CO ; B Br , C (diamante), brometo de hidrogênio e CO ; C C (diamante), brometo de hidrogênio, H O e hidreto de lítio. D Cl , fluoreto de hidrogênio, Ag e Na O. Questão 7/10 Em 2013, o consumo aparente de ABS, PA (poliamida), POM (poliacetal), composto de PP, PC (policarbonato) e PBT (tereftalato de polibutadieno) ficou próximo de 430 mil toneladas, um crescimento de aproximadamente 8% em relação a 2012. Desse volume, cerca de 55% foi usado nas aplicações para o setor automotivo. O bom crescimento em 2013 foi reflexo principalmente do desempenho na indústria automotiva, na qual a produção cresceu 10%. Em 2014 a indústria teve um ano para se esquecer. No último ano do primeiro mandado da presidente Dilma Rousseff, o setor produtivo, justamente o que mais contou com a ajuda do governo, registrou retração de 3,2%. Tratase do terceiro pior desempenho da indústria em três décadas, segundo dados divulgados ontem pelo Instituto Brasileiro de Geografia e Estatística (IBGE). Apenas em dezembro, a queda da produção foi de 2,8% – o mais baixo resultado desde setembro de 2009. Sobre os plásticos de engenharia citados, podemos dizer que: A São formados por ligações moleculares, com fraca força de atração de Van der Walls, podendo, portanto, serem conformados facilmente. B São formados por ligações covalentes, com elevada força de atração, conferindo aos mesmos elevada dureza. C São formados por ligações moleculares, com elevada força de atração, conferindo aos mesmos elevada estabilidade dimensional. D Você acertou! A ligação covalente é a ligação entre um ametal ou hidrogênio ligando com outro hidrogênio ou ametal. 2 2, 2 3 2 2 2 Você acertou! 2 2 2 Você acertou! Conforme Aula 2 (Ligações Químicas), tema 2 (Teoria dos Orbitais Moleculares) e Material de Leitura (SLIDES SOBRE LIGAÇÕES – Correlação entre ligações químicas e propriedades dos materiais): A resposta correta é o ítem (a), pois São formados por ligações moleculares, com fraca força de atração de Van der Walls, podendo, portanto, serem conformados facilmente. 17/06/2016 AVA UNIVIRTUS http://univirtus277877701.saeast1.elb.amazonaws.com/ava/web/#/ava/AvaliacaoUsuarioHistorico/77475/novo/1 4/5 São formados por ligações covalentes, com fraca força de atração, conferindo elasticidade aos mesmos. Questão 8/10 A mecânica quântica teve início com o artigo pioneiro de Max Planck em 1900 sobre a radiação de corpo negro, marcando a primeira aparição da hipótese quântica. O trabalho de Planck deixou claro que nem o modelo ondulatório nem o corpuscular conseguem explicar a radiação eletromagnética. Em 1905, Albert Einstein estendeu a teoria de Planck para o efeito fotoelétrico. Em 1913, Niels Bohr lançou seu modelo atômico, incorporando a teoria quântica de Planck de uma maneira essencial. Esses e outros trabalhos do início do século 20 formam a antiga teoria quântica. Em 1924, Louis de Broglie criou a hipótese da dualidade ondapartícula. Essa hipótese provou ser um ponto de virada, e rapidamente levou a uma variante mais sofisticada e completa da mecânica quântica. Contribuidores importantes em meados dos anos 20 para o que veio a ser chamado de "nova mecânica quântica" ou "nova física" foram Max Born, Paul Dirac, Werner Heisenberg, Wolfgang Pauli e Erwin Schrödinger. Com relação à estrutura atômica, a principal contribuição de Schrödinger foi: A Demonstrar que os elétrons circulam ao redor do núcleo em órbitas circulares bem definidas. B Demonstrar que os elétrons possuem órbitas circulares bem definidas mas também elípticas ao redor do núcleo. C Demonstrar aexistência dos quarks, minúsculas partículas que compõem os prótons e os nêutrons. D Demonstrar que apenas podemos estimar por uma densidade de probabilidade, através de uma equação de função de onda, a região em que os elétrons se encontram ao redor do núcleo. Questão 9/10 Os materiais representam mais um desafio para a indústria aeronáutica, face a necessidade de aumentar a autonomia dos voos, diminuindo o consumo de combustível. Os tradicionalmente utilizados na construção de aeronaves reúnem geralmente propriedades que podem ser generalizadas como apresentando baixo peso, resistência específica elevada e resistências ao calor, à fadiga, a rachaduras e à corrosão. O alumínio lidera a lista e é o próprio símbolo da construção aeroespacial, com sua baixa densidade (2,7g/cm ), elevada resistência, boa condutividade tanto térmica quanto elétrica e alta resistência à corrosão. É, ainda hoje, o material mais utilizado na construção de aeronaves, exceto em componentes sujeitos ao calor, condição na qual perde sua resistência. Podemos dizer que as propriedades citadas, em especial a boa condutividade térmica e elétrica se devem: A Ao alumínio ser formado por ligação covalente, com elétrons livres para condução de calor e eletricidade. B Ao alumínio ser formado por ligação iônica, com elétrons livres para condução de calor e eletricidade. C Ao alumínio ser formado por ligação molecular, com elétrons livres para condução de calor e eletricidade. D Ao alumínio ser formado por ligação metálica, com elétrons livres para condução de calor e eletricidade. Segundo Aula Teórica 1, Tema 4 (Teorias Quânticas e Relatividade), Material em pdf da transparência 10 (Veja a Cronologia dos Fatos), a resposta correta é a letra (d), pois Schrödinger demonstrou, por equação de função de onda, que apenas podemos estimar a região que os elétrons se encontram ao redor do núcleo. 3 Você acertou! Conforme Aula 2 (Ligações Químicas), Tema 1 (Teoria Básica), Transparência 3 e Material de Leitura (Slides 17/06/2016 AVA UNIVIRTUS http://univirtus277877701.saeast1.elb.amazonaws.com/ava/web/#/ava/AvaliacaoUsuarioHistorico/77475/novo/1 5/5 Questão 10/10 Beber refrigerante em excesso é um risco a saúde dos ossos. A ingestão de mais de quatro latas de 350 ml desta bebida por dia leva o organismo a perder cálcio e fósforo, elementos importantes para uma ossatura forte. No estudo desse assunto é fundamental o conhecimento da configuração eletrônica dos átomos de cálcio e fósforo e de seus íons. Indique a alternativa correta: Dados: Ca (Z = 20 e A = 40); P (Z = 15 e A = 31) A O número de prótons do íon Ca é 22. B O fósforo apresenta número atômico 9. C O íon Ca é formado pelo ganho de 2 elétrons a partir do átomo neutro. D O átomo neutro de fósforo tem 5 elétrons na camada de valência. sobre Ligações), a resposta correta é a (d), pois a ligação metálica gera elétrons livres que conduzem calor e eletricidade. 2+ 2+ Você acertou! Z = 15, portando: 1s 2s 2p 3s 3p . Assim, na camada de valência (3) terá 5 elétrons, sendo dois do orbital s e três do orbital p. 2 2 6 2 3
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