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6o LISTA DE EXERCÍCIOS 
Química Geral – Bacharel em Física-Médica 
 
1. Se as concentrações fossem medidas em mols por litro e o tempo em 
segundos, quais seriam as unidades das constantes de velocidade para os 
seguintes casos: 
a) uma reação de primeira ordem? 
b) uma reação de segunda ordem? 
c) uma reação de terceira ordem? 
2. Os seguintes dados foram obtidos para as velocidades iniciais da reação 
2NO + O2 → 2NO2, à 25oC: 
 
[O2] 
(mmolL-1) 
[NO] 
(mmolL-1) 
d[O2]/dt 
(mmolL-1s-1) 
1,44 0,28 -6,9x10-7 
1,44 0,93 -7,5x10-6 
1,44 2,69 -6,0x10-5 
0,066 2,69 -3,0x10-6 
 
Qual é a lei da velocidade da reação? Estime o valor para a constante de 
velocidade da reação, à 25oC. 
 
3. A decomposição do N2O5 em soluções de CCl4 para formar NO2 e O2 foi 
estudada à 30oC. A partir dos dados: 
Tempo (min) 0 80 160 240 320 
[N2O5], M 0,170 0,114 0,078 0,053 0,036 
Calcular a ordem da reação e avaliar a constante de velocidade específica. 
4. A reação 2HI → H2 + I2 foi estudada à 600K. Obtiveram os seguintes dados: 
Tempo (h) 0,0 1,0 2,0 3,0 4,0 5,0 
[HI], M 3,95 3,74 3,55 3,37 3,22 3,08 
Escreva a equação de velocidade em termos de consumo de HI e calcule o 
valor da constante de velocidade. 
5. As soluções de sacarose são instáveis e podem hidrolisar segundo a reação 
Sacarose + H2O → glicose + frutose. 
Esta reação é conhecida como a reação de inversão, visto que, durante a 
reação ocorre a mudança no sinal do ângulo de rotação da luz polarizada. O 
tempo de meia-vida da solução de sacarose é igual a 2,8x105 horas, à 30oC. 
Supondo-se que a reação seja de primeira ordem: a) qual é sua constante de 
velocidade? b) quanto tempo seria necessário para que 90% do açúcar se 
transformasse em glicose e frutose? c) quanto tempo sria necessário para 
que 99% da reação ocorresse? d) transforme estes tempos em dias (O tempo 
de meia-vida foi medido para uma solução diluída de sacorose em HCl 
0,010M) 
6. Em meio ácido, a velocidade da reação 
NH4+ + HNO2 → N2 + 2H2O + H+ 
é consistente com o mecanismo 
 
HNO2 + H+ NO+ + 2H2O (eq. rápido) 
 
NH4+ NH3 + H+ (eq. rápido) 
NO+ + NH3 → 3
k
 NH3NO+ (lenta) 
NH3NO+ → N2 + H2O + H+ (rápida) 
Escreva a lei da velocidade coerente com este mecanismo e expresse a 
velocidade d[NH4+] /dt em função de [NH4+], [HNO2] e [H+]. {Resp.: 
d[NH4+] /dt=K1K2k3[NH4+].[HNO2]} 
 
7. A decomposição de primeira ordem do peróxido de hidrogênio, 2H2O2 
→ 2H2O + O2(g), possui uma constante de velocidade de 2,25x10-6s-1 a 
uma certa temperatura. Em uma dada solução [H2O2]=0,800M. (a) Qual 
será a concentração de H2O2 após 1,00 dia; (b) Quanto tempo levará 
para a concentração de H2O2 cair para 0,750M? 
8. A decomposição de CH3CHO → CH4 + CO é, sob certas condições, 
uma reação de segunda ordem com k2= 0,25M-1s-1. Em quanto tempo o 
[CH3CHO] decresceria de 0,0300 a 0,0100 M? 
9. Se a velocidade de uma reação duplica quando a temperatura é 
aumentada de 10oC, qual deve ser a energia de ativação no caso da 
temperatura inicial ser de: (a) 25oC? (b) 500oC? 
10. O que é reação em cadeia? Descreva o papel dos promotores na reação 
em cadeia. O que é reação ramificada? 
11. Deduza a equação integrada de velocidade da reação de uma única etapa: 
2A + B → C + 2D, (a) assumindo que você partiu de concentrações 
diferentes de A e B; (b) assumindo que você partiu com concentrações 
iguais de A e B. 
K1 
K2