APOL 04 Quimica Geral pdf

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Questão 1/10 
Misturam-se 2 mols de ácido acético com 3 mols de álcool etílico, a 25°C, e espera-
se atingir o equilíbrio. Sendo o valor de Kc, a 25°C, igual a 4, as quantidades 
aproximadas, em mols, de ácido acético e acetato de etila são, respectivamente: 
 
A 2 e 5 
 
B 3,57 e 4,57 
 
C 0,43 e 1,57 
 
D 3,57 e 1,57 
Questão 2/10 
À temperatura ambiente, o NO2(g), gás castanho-avermelhado, está sempre em 
equilíbrio com o seu dímero, o N2O4(g), gás incolor. Preparem-se dois tubos fechados 
com a mesma coloração inicial. Um deles foi mergulhado em banho de gelo + água 
e o outro em água a 80°C. O tubo frio se tomou incolor e o quente assumiu uma 
coloração castanho-avermelhada mais intensa. Em qual das temperaturas o valor 
numérico da constante de equilíbrio é maior? 
 
A KC(80ºC) < KC(100ºC) 
 
B KC(0ºC) < KC(1ºC) 
 
C KC(80ºC) < KC(0ºC) 
 
D KC(80ºC) > KC(0ºC) 
Questão 3/10 
Na fração líquida, chamada de águas amoniacais, têm-se em solução as seguintes 
substâncias: NH4OH, NH4NO3 e (NH4)2SO4. Considerando que o hidróxido de amônio 
ioniza-se segundo a equação 
NH4OH(aq) NH4
+
(aq) + OH
-
(aq) 
a presença das outras duas substâncias: 
 
A Aumenta a quantidade de NH4OH não ionizado no sistema, por deslocar o equilíbrio para a 
esquerda; 
 
B Aumenta a quantidade de NH4OH não ionizado no sistema, por deslocar o equilíbrio para a 
 direita; 
 
C Diminui a quantidade de NH4OH, por aumentar a quantidade de NH4
+ no sistema; 
 
D Diminui a quantidade de NH4OH, por retirar do sistema íons OH
-. 
Questão 4/10 
O metanol, usado como aditivo do álcool combustível, apresenta uma toxidez mais 
acentuada que o seu homólogo etanol e pode provocar náuseas, vômito, 
perturbação visual e mesmo cegueira. O metanol é produzido industrialmente pela 
hidrogenação do monóxido de carbono, em um processo de altíssima eficiência. Em 
condições mais brandas de temperatura e pressão, e na ausência de catalisador, a 
conversão em metanol diminui consideravelmente, fazendo com que o processo 
deixe de ter interesse industrial. A equação pode ser representada por: 
CO(g) + 2 H2 CH3OH(g) 
Sabe-se que aumentando-se a pressão total do sistema, o equilíbrio se desloca no 
sentido da formação do metanol. Pode-se afirmar que 
 
A A reação direta (formação de metanol) ocorre com contração (diminuição) de volume e, 
assim, é favorecida pelo aumento de pressão. 
 
B A reação indireta (formação de metanol) ocorre com contração (diminuição) de volume e, 
assim, é favorecida pelo aumento de pressão. 
 
C A reação indireta (formação de monóxidos) ocorre com contração (diminuição) de volume e, 
assim, é favorecida pelo aumento de pressão. 
 
D A reação direta (formação de metanol) ocorre com expansão (aumento) de volume e, assim, 
é favorecida pelo aumento de pressão. 
Questão 5/10 
Um exemplo do impacto humano sobre o meio ambiente é o efeito da chuva ácida 
sobre a biodiversidade dos seres vivos. Os principais poluentes são ácidos fortes 
que provêm das atividades humanas. O nitrogênio e o oxigênio da atmosfera 
podem reagir para formar NO, mas a reação, mostrada abaixo, endotérmica, é 
espontânea somente a altas temperaturas, como nos motores de combustão interna 
dos automóveis e centrais elétricas: 
N2(g) + O2(g) 2 NO(g) 
Sabendo que as concentrações de N2 e O2 no equilíbrio acima, a 800 
o. C, são iguais 
a 0,10 mol L-1 para ambos, calcule a concentração molar de NO no equilíbrio se K = 
4,0 x 10-20 a 800 ºC. 
 
A 5,0 x 10-8 
 
B 4,0 x 10-9 
 
C 3,0 x 10-10 
 
D 2,0 x 10-11 
Questão 6/10 
Na pilha eletroquímica sempre ocorre: 
 
A oxidação do catodo; 
 
B reação com diminuição de calor; 
 
C passagem de elétrons, no circuito externo, do anôdo para o catôdo; 
 
D reação de neutralização. 
Questão 7/10 
A pilha formada pelos eletrodos que compõem a bateria de chumbo utilizada em 
automóveis é representada por: 
 
Pb(s)| PbSO4 (s) | H
+
(aq), HSO4 
- (aq) | PbO2 (s) | PbSO4 (s) | Pb(s) (E° = 2 V) 
 
 
 
Em relação a esta pilha, considere as afirmações a seguir. 
 
 
I. Os eletrodos são de metal/metal insolúvel em contato com solução de íons do 
metal. 
 
II. A reação anódica é Pb(s) + HSO4 
- (aq) PbSO4 (s) + H
+
(aq) + 2e
-. 
 
III. Trata-se de uma pilha primária, pois pode ser recarregada. 
 
IV. O Pb contido em baterias gastas não pode ser reciclado devido à presença de 
H2 SO4 . 
São corretas apenas as afirmações: 
 
A I e II; 
 
B I e III; 
 
C II e III; 
 
D III e IV; 
Questão 8/10 
Ocasionalmente, o comportamento de um material a` degradação para uma dada 
aplicação e´ ignorado, com consequências adversas. Em maior ou menor grau, a 
maioria dos materiais apresenta algum tipo de interação com um grande número de 
ambientes diferentes. Com frequência, tais interações comprometem a utilidade de 
um material como resultado da deterioração de suas propriedades. Nesse contexto, 
avalie as afirmações a seguir. 
 
I. Nos metais, ha´ oxidação de material, seja por dissolução (corrosão) ou pela 
formação de uma camada não metálica. 
 
II. Materiais poliméricos são mais susceptíveis a` degradação quando irradiados 
com luz ultravioleta do que com luz infravermelha. 
 
III. Pode haver dissolução dos polímeros quando são expostos a um solvente 
líquido, ou eles podem absorver o solvente e inchar; além disso, a radiação 
eletromagnética e o calor não causam alterações nas suas estruturas moleculares. 
 
IV. A proteção anódica e´ um método eficiente para proteger um material metálico 
da corrosão. 
 
V. Os materiais cerâmicos são resistentes a` deterioração, a qual ocorre geralmente 
sob temperaturas elevadas ou em ambientes agressivos. 
 
 
E´ correto apenas o que se afirma em: 
 
A I, II e III. 
 
B I, II e IV. 
 
C I, III e V. 
 
D I, II, IV e V. 
Questão 9/10 
As reações químicas podem ser evidenciadas por aspectos visuais tais como a 
produção de gases, mudanças de cor e a formação de sólidos. Processos 
eletroquímicos podem ser caracterizados por essas evidências, como mostram as 
equações (I) e (II). 
 
(I) Fe+3(aq) + e
- Fe+2(aq) (amarelo verde claro) 
(II) Cu+2(aq) + 2 e
- Cu(s) (azul) 
 
Ao se construir a seguinte célula galvânica: Pt(s) | Fe+3 (aq) , Fe
+2
(aq) || Cu
+2
(aq) | Cu(s) 
será observado que a solução de íons ferro se tornará mais esverdeada e a solução 
de íons cobre se tornará mais azulada. 
Nessa situação, 
 
A O fluxo de elétrons ocorrerá no sentido do eletrodo de ferro para o eletrodo de cobre. 
 
B O potencial de redução do Fe+3 é maior que o potencial de redução do Cu+2. 
 
C Ocorrerá a redução dos íons Cu+2. 
 
 
 
D Ocorrerá a redução dos íons Fe+2. 
Questão 10/10 
Uma indústria necessita estocar solução de cloreto de níquel 1mol/L, a 25o C, e 
dispõe dos tanques X, Y, Z e W, relacionados a seguir: 
 
 
 
Tanque X: construído em ferro e revestido internamente com borracha a base de 
ebonite. 
Tanque Y: construído em aço inoxidável tipo 304 (liga: ferro 74%, cromo 18%, 
níquel 8%). 
Tanque Z: construído em ferro galvanizado. 
Tanque W: construído em ferro revestido com estanho eletrodepositado. 
 
Dados: 
Ni+2 / Ni0 E
0 = - 0,25 V 
Zn+2 / Zn0 E0 = - 0,76 V 
Fe+2 / Fe0 E0 = - 0,44 V 
Sn+2 / Sn0 E0 = - 0,14 V 
Cr+3 / Cr0 E0 = - 0,74 V 
 
Dentre esses tanques, quais são adequados para estocar a solução em questão? 
 
A X e Z 
 
B X e W 
 
C Y e Z 
 
D Y e W