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Química dos Metais Prof. Luiz Fernando Brum Malta Química Geral Instituto de Química/UFRJ Ligação metálica Li2 Aumento do número de átomos... ...leva a diminuição da separação de energia. Se o numero de átomos for muito grande A separação entre níveis será muito pequena CONTÍNUO DE ENERGIA Banda de Energia Li Nível de Fermi Nível de Fermi -> É o nível de maior energia ocupado a zero kelvin Propriedades metálicas Alta refletividade Elétrons realizam transição para níveis acima do de fermi absorvendo luz e a emitem em seguida, no mesmo comprimento de onda, devido a sua imediata transição de volta; Mais propriedades metálicas... Condutividade térmica e elétrica Movimento eletrônico na banda de condução Mais propriedades metálicas... Capacidade de deformação: Movimento eletrônico permite o rearranjo dos elétrons após a aplicação de tensão mecânica de modo a manter os átomos ligados. Química dos Metais Metalurgia Obtenção de Na a partir de NaCl 2NaCl(l) 2Na(l) + Cl2(g) Eletrólise do sal fundido, 600oC Química dos Metais Metalurgia Obtenção de Al a partir de Al2O3 (bauxita) 2Al2O3(l) 4Al(l) + 3O2(g) Eletrólise do sal fundido, 1000oC Obtenção de Fe a partir de Fe2O3 (hematita) » » 2C(s) + O2(g) 2CO(g) » » Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(l) +3CO2(g) » » CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) » » CaO(s) + SiO2(s) CaSiO3(l) Química dos Metais Reações dos metais alcalinos e alcalino-terrosos ÁGUA 2Na(s) + 2H2O(l) 2Na + (aq) + 2OH - (aq) + H2(g) Ca(s) + 2H2O(l) Ca 2+ (aq) + 2OH - (aq) + H2(g) Mg(s) + H2O(g) MgO(s) + H2(g) Be Não reage Reações dos metais alcalinos e alcalino-terrosos OXIGÊNIO 2Li(s) + 1/2O2(g) Li2O(s) ÓXIDO 2Na(s) + O2(g) Na2O2(s) PERÓXIDO K(s) + O2(g) KO2(s) SUPERÓXIDO Be e Mg Tem que ser aquecidos Ca e Sr Reagem mais prontamente Ba Inflama ao reagir Reações dos metais de transição OXIGÊNIO Metal Produto Cr Cr2O3 Mn Mn3O4 Fe Fe2O3, Fe3O4 Co Co3O4 Ni NiO Cu Cu2O, CuO Zn ZnO Ag - Cd CdO Au - Hg HgO Reações dos metais de transição ÁCIDOS Ni(s) + 2H + (aq) Ni 2+ (aq) + H2(g) Fe(s) + 2H + (aq) Fe 2+ (aq) + H2(g) 3Cu(s) + 8H + (aq) + 2NO3 - (aq) 3Cu 2+ (aq) + 2NO(g) + 4H2O(l) Au(s)+4H + (aq)+4Cl - (aq)+NO3 - (aq)AuCl4 - (aq)+NO(g)+2H2O(l) “Água régia” (3HCl:1HNO3)
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