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1a Questão (Ref.: 201302694213) Pontos: 0,0 / 0,1 Em geral, é sólido, quebradiço e brilhante. Funciona como isolante elétrico à temperatura ambiente, mas torna-se igual a alguns elementos como condutor elétrico, se aquecido, ou quando se inserem certos elementos nos interstícios de sua estrutura cristalina. Essas características são referentes a(aos): Gases Nobres. Hipermetais. Não- metais. Semi- metais. Metais. 2a Questão (Ref.: 201302694366) Pontos: 0,0 / 0,1 Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos: I. 1s2 2s2. II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 . III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s24p5 . IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 Qual deles apresenta tendência a formar um ânion? I. IV. III. II. I ou II. 3a Questão (Ref.: 201302693912) Pontos: 0,1 / 0,1 Na classificação periódica, os elementos químicos situados nas colunas 1A e 2A são denominados, respectivamente: Metais alcalinos e metais alcalinos terrosos. Halogênios e calcogênios. Metais alcalinos e halogênios. Halogênios e gases nobres. Halogênios e metais alcalinos. 4a Questão (Ref.: 201302694195) Pontos: 0,0 / 0,1 É a energia que pode ser armazenada em um sistema físico e tem a capacidade de ser transformada em energia cinética. É a energia que corresponde ao trabalho que a força Peso realiza. Essa afirmação se refere a energia: Cinética. Termodinâmica. Termoquímica. Potencial. Elástica. 5a Questão (Ref.: 201302694354) Pontos: 0,0 / 0,1 Leia as afirmativas a seguir: I. A primeira energia de ionização cresce da esquerda para a direita, para elementos de um mesmo período da tabela periódica, porque o aumento do número atômico acarreta maior atração dos elétrons pelo núcleo. II. A segunda energia de ionização, para um elemento químico, é menor que a primeira, porque a retirada do segundo elétron é favorecida após a primeira ionização. III. A energia de ionização corresponde à energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo na fase gasosa. Assinale a alternativa que contém a(s) afirmativa(s) correta(s): I. II. II e III. III. I, II e III.
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