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QUÍMICA GERAL Simulado: CCE0032_SM_V.1 Aluno(a): Matrícula: Desempenho: 0,3 de 0,5 Data: 01/06/2016 22:10:51 (Finalizada) 1a Questão (Ref.: 201502880213) Pontos: 0,0 / 0,1 A combustão da gasolina e do óleo diesel libera quantidades elevadas de poluentes para a atmosfera. Para minimizar esse problema, tem-se incentivado a utilização de biocombustíveis como o biodiesel e o etanol. O etanol pode ser obtido a partir da fermentação da sacarose, conforme a equação não balanceada apresentada a seguir. C11H22O11 (s) + H2O(l) --> C2H6O (l) + CO2(g) Considerando-se o exposto e o fato de que uma indústria alcooleira utilize 100 mols de sacarose e que o processo tenha rendimento de 85%, conclui-se que a quantidade máxima obtida do álcool será de 27,60 kg 18,40 kg 15,64 kg 23,6 kg 9,20 kg 2a Questão (Ref.: 201502308591) Pontos: 0,0 / 0,1 Qual das alternativas não envolve uma reação química? Produção de ¿chuva ácida¿ através de gases poluentes. Queima de fogos de artifício. Preparação de uma solução 0,1 mol/L de NaOH através da diluição de uma solução 0,2 mol/L do mesmo soluto. A corrosão do casco do navio. Fermentação do açúcar da cana produzindo álcool. 3a Questão (Ref.: 201503035424) Pontos: 0,1 / 0,1 Mg, d = 1,74 g/cm3 Al, d = 2,70 g/cm3 Ag, d = 10,50 g/cm3 Pb, d = 11,30 g/cm3 Fe, d = 7,87 g/cm3 4a Questão (Ref.: 201502421773) Pontos: 0,1 / 0,1 A hidrazina (N2H4) é líquida e recentemente chamou a atenção como possível combustível para foguetes, por causa de suas fortes propriedades redutoras. Uma reação típica da hidrazina é: N2H4 + 2 I2 4 HI + N2 Supondo as velocidades expressas em mol/L, V1 = velocidade de consumo de N2H4 V2 = velocidade de consumo de I2 V3 = velocidade de formação de HI V4 = velocidade de formação de N2 Podemos afirmar que: V1 = V2 / 2 = V3 / 4 = V4 V1 = V2 / 4 = V3 / 4 = V4 / 2 V1 = 2 V2 = 4 V3 = V4 V1 = V2 = V3 = V4 V1 = 4 V2 = 4 V3 = 2 V4 5a Questão (Ref.: 201502239258) Pontos: 0,1 / 0,1 Dá-se o nome de mecanismo de reação a um conjunto de reações simples chamadas de reações elementares que, ao final, geram uma reação global. As reações elementares: são complexas e rápidas são fáceis de serem visualizadas quando lentas, não interferem na velocidade de formação dos produtos finais são fáceis de serem estudadas possuem expoentes da lei de taxa iguais aos seus coeficientes estequiométricos
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