Relatório Química #09 TRANSFERÊNCIA ELETRÔNICA

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ENGENHARIA DE PRODUÇÃO
LUCAS (matricula)
PAULA (matricula)
THAINAN (matricula)
VALBER (matricula)
Turma: 
TRANSFERÊNCIA ELETRÔNICA
MACAÉ – RJ
MAIO / 2016
INTRODUÇÃO
	Potencial eletroquímico , potencial de redução, potencial redox, potencial de oxidação/redução, potencial de eletrodo ou ORP (Oxidation Reduction Potential) é a espontaneidade, ou a tendência de uma espécie química adquirir elétrons e, desse modo, ser reduzido. Cada espécie tem seu potencial intrínseco de redução.
	Em Bioquímica, é frequentemente referido como potencial de meia onda por corresponder ao ponto em que metade das espécies se encontra reduzida.
	Para se obter potenciais de eletrodos se atribui um valor arbitrário a um deles, que se toma como referência. Os demais são medidos verificando-se a diferença de potencial que adquirem quando ligados ao eletrodo de referência. O sinal depende do sentido em que ocorre a reação do eletrodo. Por convenção, os potenciais de eletrodo se referem a semi-reação de redução. O potencial é considerado positivo quando a reação que ocorre no eletrodo ( em relação ao de referência ) é a redução, e negativo quando é a oxidação. O eletrodo mais comum que se toma como referência para tabular os potenciais de eletrodo é o par H+(aqu., 1M)/H2 (1 atm), que se denomina eletrodo de referência ou normal de hidrogênio, o qual possui valor = 0 Volt.
	Exemplos de potenciais padrões
	Oxidante
	E0 (V)
	Redutor
	F2
	+2.87
	F-
	S2
	+2.10
	SO42-
	MnO4-
	+1.69
	MnO2
	MnO4-
	+1.51
	Mn2+
	Au3+
	+1.50
	Au
	PbO2
	+1.45
	Pb2+
	Cl2 (aq)
	+1.39
	Cl-
	Cr2O72-
	+1.33
	Cr3+
	O2 (g)
	+1.23
	H2O
	Exemplos de potenciais padrões
	Oxidante
	E0 (V)
	Redutor
	Br2
	+1.07
	Br-
	NO3-
	+0.96
	NO(g)
	Ag+
	+0.80
	Ag
	Fe3+
	+0.77
	Fe2+
	I2 (aq)
	+0.62
	I-
	Cu2+
	+0.34
	Cu
	CH3CHO
	+0.19
	CH3CH2OH
	SO42-
	+0.17
	SO2
	S4O62-
	+0.09
	S2O32-
	H3O+
	0.00
	H2 (g)
	CH3CO2H
	-0.12
	CH3CHO
	Pb2+
	-0.13
	Pb
	Sn2+
	-0.14
	Sn
	Ni2+
	-0.23
	Ni
	Cd2+
	-0.40
	Cd
	Fe2+
	-0.44
	Fe
	Zn2+
	-0.76
	Zn
	Al3+
	-1.66
	Al
	Mg2+
	-2.37
	Mg
	Na+
	-2.71
	Na
	Ba2+
	-2.90
	Ba
	K+
	-2.92
	K
	Li+
	-3.02
	Li
	O potencial de redução é uma medida da tendência da espécies químicas de adquirir elétrons e portanto, serem reduzidas. O valor é medido em volts (V) ou milivolts (mV). Cada espécie possui um potencial redox intrínseco, quanto mais positivo for esse valor maior a tendência da espécie para adquirir elétrons e ser reduzida.
	Em soluções aquosas, o potencial de redução é uma medida do tendencia da solução de ganhar ou perder elétrons com a inserção de novas espécies. Uma solução com potencial de redução maior que o das novas espécies a serem inseridas apresenta uma tendencia a ganhar elétrons das novas espécies.
	A medida de potencial de redução é sempre realizada em relação a um eletrodo de referencia. Os eletrodos combinados de ORP já possuem internamente um eletrodo de referencia, sendo que atualmente o mais utilizado é o Ag/AgCl.
RESULTADOS E DISCURSÃO
MATERIAIS UTILIZADOS:
Placa de Petri;
REAGENTES:
ZnSO4 0,5M, CuSO4 0,5M, Pb(NO3)2 0,5M, AgNO3 0,1M, placas metálicas: Zn, Cu, Fe, Pb.
PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS
Separamos as laminas de cobre(Cu), zinco (Zn), chumbo(Pb), e ferro(Fe).
Limpamos as laminas com um Bombril para retirar a camada já oxidada existente.
Em 3 placas de petri colocamos 20 ml da solução de sulfato de zinco (ZnSO4), sulfato de cobre (CuSO4) e nitrato de chumbo [Pb(NO3)2], respectivamente.
Mergulhamos as laminas nas placas de petri conforme indicado na foto a seguir.
Como é possível observar foi colocado em ordem numérica e falaremos de um por um conforme sua numeração.
1) Não foi possível visualizar a reação química.
2) Não foi possível visualizar a reação química.
3) Não foi possível visualizar a reação química.
4) Não foi possível visualizar a reação química.
5) Ficou preto na mesma hora e com o tempo começou a ser depositado.
6) Ficou brilhoso com o tempo e foi depositado.
7) Não foi possível visualizar a reação química.
8) Foi depositado.
9) Não foi possível visualizar a reação química.
10) Não foi possível visualizar reação química.
11) Como tempo foi ficando preto e foi depositado.
12) Foi depositado.
13) Ficou brilhoso com o tempo e começou a ser consumido.
14) Ficou preto na mesma hora e com o tempo começou a ser consumido.
15) Ficou preto na mesma hora e com o tempo começou a ser consumido.
16) Não foi possível visualizar a reação.
Quando não é possível visualizar a reação é porque o reagente n consegue deslocar a lamina que é mais reativo.
CONLUSÃO
A partir da fila de reatividade dos metais podemos prever a ocorrência de algumas reações de deslocamento. E a partir dos potenciais de redução podemos selecionar substancias que são bons agentes oxidantes e redutores. O termo potencial de oxidação foi eliminado pela IUPAC. Em seu lugar passou a ser usada a expressão potencial de redução.
 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
RELATÓRIO REAÇÕES COM METAIS. Disponível em: http://pt.slideshare.net/jamaralgeo/relatrio-1-reaes-com-metais Acesso em: 14 de maio de 2016.
TABELA DE POTENCIAIS-PADRÃO DE REDUÇÃO. Disponível em: http://www.colegioweb.com.br/eletroquimica-i-pilhas/tabela-de-potenciais-padrao-de-reducao.html Acesso 14 de maio de 2016
TABELA DE POTENCIAIS-PADRÃO DE REDUÇÃO. Disponível em: http://www.sosquimica.com.br/imagens/tabela_de_potenciais.pdf Acesso 14 de maio de 2016.
POTENCIAL DE REDUÇÃO. Disponível em: https://pt.wikipedia.org/wiki/Potencial_de_redu%C3%A7%C3%A3o Acesso 14 de maio de 2016