RESUMO TAB.PERIODICA

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Os elementos encontram-se ordenados pelo seu número atómico (indicado nesta tabela por cima do respetivo símbolo) em sequências horizontais que se chamam períodos, e ao mesmo tempo em sequências verticais que se chamam grupos ou famílias. Alguns grupos mantêm nomes próprios, como se pode ver através da figura seguinte:
Os grupos, ou famílias da Tabela periódica, são constituídos da seguinte forma:
O primeiro grupo é designado por grupo dos metais alcalinos (com exceção do Hidrogénio (H)).
O segundo grupo denomina-se grupo dos metais alcalino-terrosos.
O conjunto dos grupos, entre o grupo 3 e o grupo 12 chamam-se metais de transição.
O grupo 13 é designado por família do Boro.
O grupo 14 é designado por família do Carbono.
O grupo 15 também se pode chamar família do Azoto.
O grupo 16 pode denominar-se família dos Calcogéneos.
O grupo 17 é designado usualmente por família dos Halogéneos.
O grupo 18 muito conhecido, apresenta os nomes de família dos gases raros, gases inertes ou ainda gases nobres.
As duas últimas linhas da tabela periódica são também designadas por família dos lantanídeos e família dos actinídeos, como se pode observar na primeira figura apresentada.
Os períodos da Tabela periódica são constituídos da seguinte forma:
O primeiro período é formado por dois elementos - Hidrogénio (H) e Hélio (He).
O segundo e o terceiro períodos contêm oito elementos cada um.
O quarto e o quinto períodos contêm dezoito elementos cada um.
O sexto período contém trinta e dois elementos.
O sétimo período é atualmente constituído por trinta e dois elementos.
Os elementos químicos podem também classificar-se em três categorias:
METAIS
Bons condutores de calor e de eletricidade.
Geralmente sólidos à temperatura ambiente.
SEMIMETAIS
Propriedades intermédias entre os metais e os não-metais.
NÃO-METAIS
Maus condutores de calor e de eletricidade.
Menor uniformidade nas suas propriedades do que os metais.
As regularidades na tabela periódica
De um modo geral, o tamanho dos átomos aumenta ao longo de um grupo, à medida que o seu número atómico aumenta. Mas, o tamanho dos átomos também diminui ao longo de um período.
 Os átomos dos elementos do primeiro grupo (grupo dos metais alcalinos) têm um elétron de valência (isto é, um elétron no último nível de energia preenchido). Por isso, têm tendência a formar íons positivos.
Os átomos dos elementos do segundo grupo possuem dois elétrons de valência, pelo que, originam íons dipositivos.
Os átomos dos elementos do grupo 16 apresentam seis elétrons de valência, pelo que dão origem a íons dinegativos (íons com duas cargas negativas).
Os átomos que pertencem ao grupo 17 (família dos halogéneos) têm sete elétrons de valência, pelo que originam íons mononegativos.
Os átomos que pertencem ao grupo 18, denominados gases raros, são átomos estáveis, apresentam os seus níveis de energia completamente preenchidos, e por isso não originam íons. Aparecem na natureza sob a forma de átomos isolados.
Metais Alcalinos
O grupo dos metais alcalinos contém todos os elementos que se encontram no primeiro grupo da tabela periódica. Não confunda, no entanto o hidrogénio com este grupo, pois apesar do hidrogénio aparecer posicionado no topo da tabela na primeira coluna, não faz parte deste grupo.
Os metais alcalinos são: o Lítio, Sódio, Potássio, Rubídio, Césio e Frâncio. Nas figuras abaixo apresentadas podes ver alguns deles.
Estes metais são muito reativos e por isso oxidam facilmente quando expostos ao ar. Têm de ser guardados em recipientes que contenham petróleo ou parafina líquida, por forma a evitar a sua oxidação.
As propriedades químicas destes metais devem-se à tendência dos seus átomos perderem os elétrons de valência que possuem, transformando-se em íons monopositivos. Uma vez que ao longo do grupo a distância do elétron de valência ao núcleo é cada vez maior, pois os átomos vão tendo mais níveis de energia, a reatividade destes metais aumenta ao longo do grupo.
Características dos metais alcalinos
 São muito reativos. Por isso, não existem livres na natureza.
 A sua reatividade aumenta ao longo do grupo.
 Reagem em contacto com o oxigénio do ar e com a água.
 Devem ser guardados em parafina líquida ou petróleo.
 As soluções aquosas resultantes das reações destas substâncias com a água são alcalinas.
Halogéneos
As propriedades químicas dos halogéneos devem-se à tendência que os seus átomos têm em ganhar um elétron, por forma a ficarem mais estáveis, transformando-se em íons mononegativos.
Os halogéneos surgem na coluna 17 da tabela periódica e são o Flúor, o Cloro, o Bromo, o Iodo e o Astato.
Ao contrário do que acontece com os metais alcalinos, a sua reatividade diminui ao longo do grupo, à medida que vai aumentando o tamanho do átomo.
Características dos halogéneos
 Aparecem na natureza sob a forma de moléculas diatómicas (F2, Cl2, Br2, I2).
 Reagem facilmente com os metais alcalinos, formando halogenetos.
 A sua reatividade diminui ao longo do grupo.
 São mais solúveis no éter ou no óleo alimentar do que em água.
Gases nobres ou raros
Todos os elementos deste grupo são gasosos à temperatura ambiente e por essa razão os seus pontos de fusão e de ebulição são baixos.
Estes gases são monoatómicos, pois não se agrupam para formar moléculas (estes elementos são bastante estáveis, pois apresentam o último nível de energia completamente preenchido com elétrons - dois para o hélio e oito para os restantes).
Características dos gases nobres
 São gases à temperatura ambiente.
 São gases incolores e inodoros.
 Aparecem na natureza sob a forma monoatómica ( átomos isolados).
 Existem em quantidades relativamente pequenas, por isso são considerados raros.
 Possuem uma reatividade muito baixa, devida à sua estabilidade. Sabe-se atualmente que alguns gases nobres podem reagir para formar outros compostos.