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   QUÍMICA GERAL
Simulado: CCE0032_SM_201504476077 V.1 
Aluno(a): AFONSO VILAR DE BARROS Matrícula: 201504476077
Desempenho: 0,3 de 0,5 Data: 05/06/2016 15:19:57 (Finalizada)
  1a Questão (Ref.: 201505330290) Pontos: 0,0  / 0,1
Os átomos de elementos diferentes apresentam capacidades diferentes de atrair elétrons quando participam de uma ligação
química. A esta capacidade denomina-se:
densidade atômica.
afinidade eletrônica.
 eletronegatividade.
 eletropositividade.
potencial de ionização.
  2a Questão (Ref.: 201505329750) Pontos: 0,1  / 0,1
Os elétrons que apresentam o mesmo número principal (n) são ditos pertencentes a uma mesma camada. Quanto maior o valor de
n, maior será a distância média do elétron ao núcleo e maior a energia média dos níveis pertencentes à camada. Qual camada
eletrônica corresponde a n=4?
L
K
 N
M
O
  3a Questão (Ref.: 201505330292) Pontos: 0,1  / 0,1
O momento dipolar µ de uma molécula poliatômica é a soma vetorial dos momentos dipolares associados às ligações polares e
aos pares de elétrons não partilhados, sendo assim determinado pela geometria da molécula. Exemplo de molécula polar:
 H2O
Cl2
BF3
CH4
CCl4
  4a Questão (Ref.: 201505329477) Pontos: 0,1  / 0,1
Pelas normas vigentes, o litro do álcool hidratado que abastece os veículos deve ser constituído de 96% de
álcool puro e 4% de água (em volume). As densidades desses componentes são dadas na tabela.
Substância  Densidade (g/L)
Posto Densidade do combustível (g/L)
I 822
II 820
III 815
IV 808
V 805
água 1000
álcool 800
Um técnico de um órgão de defesa do consumidor inspecionou cinco postos suspeitos de venderem álcool
hidratado fora das normas. Colheu uma amostra do produto em cada posto, mediu a densidade de cada uma,
obtendo:
 
 
 
 
 
 
A partir desses dados, o técnico pôde concluir que estavam com o combustível adequado somente os postos:
I e II
II e IV
 IV e V
III e V
I e III
  5a Questão (Ref.: 201505328826) Pontos: 0,0  / 0,1
Em 1905 Albert Einstein publicou um artigo fornecendo uma explicação simples de um problema que intrigava os cientistas desde
1827: a existência dos átomos. Analise as afirmativas a seguir à luz das teorias atômicas: I. Rutherford, com base em seus
experimentos, defendeu um modelo atômico no qual os prótons estariam confinados em um diminuto espaço, denominado núcleo,
ao redor do qual estariam dispersos os nêutrons. II. A teoria de Rutherford não explicava a estabilidade da estrutura atômica. Para
completar o modelo proposto, Bohr elaborou uma teoria sobre a distribuição e o movimento dos elétrons. III. É importante conhecer
a distribuição eletrônica, ou seja, as prováveis posições dos elétrons em um átomo, porque, a partir dela, pode-se prever a
reatividade de um dado elemento. IV. Hoje, o modelo atômico de Bohr é conhecido como modelo atômico atual, ou modelo do
orbital. Somente são CORRETAS as afirmativas:
I e II
 II e III
II, III e IV
 III e IV
I, II e III .