Titulação Potenciométrica de Ácidos

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE UBERLÂNDIA
 POTENCIOMETRIA 
DISCENTE: NATÁLIA VERONICA BISSIATO
DOCENTE: NÍVEA MARIA
 
 INTRODUÇÃO 
A titulação potenciométrica consiste em acompanhar os vários estágios e determinar o ponto final de um processo de titulação por intermédio da medida do Ph. Neste método, o ponto de equivalência será revelado por uma modificação do ph. Para a medida do ph, é necessário um potenciômetro que fornece diretamente os valores variáveis do ph à medida que a titulação avança. No experimento foram realizadas a calibração de pHmetro a partir de soluções tampões e, em seguida, a medida do ph de amostras diversas. A titulação potenciométrica se comparada com as demais técnicas analíticas por possuir como principal vantagem a enorme sensibilidade, permitindo seu uso mesmo em soluções extremamente diluídas, além disso, não é susceptível a alterações colorimétricas.
Ao desenvolver-se a titulação potenciométrica dos ácidos clorídrico (HCl), acético (H3CCOOH), ambos de concentração molar Ma, utilizou-se como titulante o hidróxido de sódio (NaOH) de concentração molar Mb.
Com os valores de ph variando ao longo do volume gasto pela solução titulante, construiu-se o gráfico da titulação com o intuito de determinar o ponto de equivalência da reação, ouseja, o ponto de inflexão, quando as espécies reagem em quantidades equivalentes neutralizando-se. A solução a ser titulada deve ser agitada ao longo da titulação.
A detecção de ponto final da titulação pode ser feita com maior facilidade pelo exame da curva de titulação (gráfico da variação de ph em função do volume de titulante adicionado), que em geral é uma curva sigmoide. O segmento central da curva é onde se localiza o ponto final; na realidade o ponto final está Vlocalizando-se o meio caminho do segmento ascendente da curva, quando a mesma, tiver muito evidente este segmento. Em geral, é necessário adotar um tratamento geométrico para fixar, com exatidão o ponto final. Para isto, pode ser adotado o método das tangentes .paralelas.
A exatidão dos resultados deste método dependerá da habilidade com que o gráfico da curva de titulação for desenhado a partie das observações experimentais. Por isso é usualmente preferível empregar métodos analíticos para localizar o ponto final. Nestes métodos se determina a curva da primeira derivada (ΔpH/ΔV x V) ou da segunda derivada (Δ2Ph/ΔV2 x V). A curva da primeira derivada tem um máximp no ponto de inflexão da curva de titulação, isto é, no ponto final. A curva da segunda derivada (Δ2pH/ΔV2) é nula no ponto em que a curva de ΔpH/ΔV for máxima.
 
 
 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Fizemos as titulações de ácido clorídrico e ácido acético, primeiramente calibramos o potenciômetro, logo em seguida, pipetamos 5,0 ml das amostras, e completamos em cada uma com água destilada em béquer de 250 ml até encobrir o eletrodo, titulamos com NaOH padronizado, usando alíquotas de 0,5 ml até percebermos um salto de Ph.
 MATERIAIS UTILIZADOS
Potenciômetro
Pipeta
Água destilada
NaOH
pHmetro
Béquer
Barra magnética
 RESULTADOS E DISCUSSÕES
O pHmetro deve ser calibrado de acordo com os valores referenciados nas soluções de calibração. A frequência da calibração do pHmetro depende da frequência de medições e da qualidade do aparelho. Quando o pHmetro é estável e as medições são frequentes, não há necessidade de calibração diária. Caso as medições sejam feitas ocasionalmente, o mais indicado calibrar o aparelho antes do uso.
Titulação de HCl:
	Volume NaOH (0,1 mol/L)
	pH
	0,0 ml
	2,13
	0,5 ml
	2,17
	1,0 ml
	2,21
	2,0 ml
	2,32
	2,5 ml
	2,38
	3,0 ml
	2,47
	3,5 ml
	2,58
	4,0 ml
	2,69
	4,5 ml
	3,00
	5,0 ml
	5,15
	5,5 ml
	10,21
	6,0 ml
	10,85
	6,5 ml
	11,04
	7,0 ml
	11,24
	7,5 ml
	11,34
	8,0 ml
	11,42
	8,5 ml
	11,49
	9,0 ml
	11,54
	9,5 ml 
	11,58
	10,0 ml
	11,62
	10,5 ml
	11,66
	11,0 ml
	11,70
	11,5 ml
	11,73
	12,0 ml
	11,75
Volume do ponto final (primeira derivada) da titulação de HCl com NaOH, apontando o volume gasto até ser atingido o ponto final.
Segunda derivada: pela titulação de HCl para a determinação do volume de equivalência
Volume de HCl 0,1 mol/L com NaOH
Titulação de ácido acético:
	Volume NaOH (0,1 mol/L)
	pH
	0 ml
	3,46
	1,0 ml
	3,58
	2,0 ml
	4,27
	3,0 ml
	4,70
	4,0 ml
	5,08
	4,5 ml
	5,24
	5,0 ml
	5,58
	5,5 ml
	6,14
	6,0 ml
	9,66
	6,5 ml
	10,59
	7,0 ml
	11,06
	7,5 ml
	11,10
	 8,0 ml
	11,22
	8,5 ml
	11,29
	9,0 ml
	11,36
	9,5 ml
	11,42
	10,0 ml
	11,46
	10,5 ml
	11,51
	11,0 ml
	11,56
	11,5 ml
	11,60
	12,0 ml
	11,62
Volume do ponto final(primeira derivada) da titulação de ácido acético com NaOH. A primeira derivada aponta aproximadamente o volume gasto até atingir o ponto final.
Volume (NaOH) do ponto final (segunda derivada) pela titulação de acido acético. Ao se fazer a segunda derivada desta curva pôde-se perceber que o volume citadoé realmente o ponto final dessa solução.
Determinação do pKa do acido acético e porcentagem de erro relativo: 
 CONCLUSÃO
Observou-se que ao aplicar a técnica de titulação potenciométrica para um ácido fraco, a variação de pH é menor ao redor do ponto de equivalência, quando comparado a uma titulação de um ácido forte com base forte, o que possibilita a utilização de uma quantidade menor de indicadores, para esta titulação, nos casos convencionais (titulação visual).
REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS:
https://pt.wikipedia.org/wiki/Potenciometria
http://www.ifrj.edu.br/webfm_send/556
http://www.ebah.com.br/content/ABAAAem9EAK/relatorio-potenciometria