Exercício - Propriedades periódicas (1)

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Universidade Federal do Maranhão
Bacharelado Interdisciplinar em Ciência e Tecnologia
Química Geral e Inorgânica
EXERCÍCIO DE FIXAÇÃO
1. Usando somente a tabela periódica, disponha, em ordem crescente de tamanho os seguintes átomos:
a) P, N e F
b) K, Be e Li
2. Qual das duas espécies possui a maior energia de ionização: potássio (K) ou o iodo (I)?
Explique sua resposta.
3. Por que a segunda energia de ionização de qualquer átomo sempre é maior que a primeira?
4. Qual espécie é maior em cada um dos seguintes pares? Utilize, para os seus argumentos, a quantidade de elétrons e suas respectivas configurações eletrônicas, comparadas com a carga de cada núcleo.
a) 11Na e 11Na+
b) 8O2-e 9F-
5. As espécies representadas abaixo são isoeletrônicas, isto é, possuem a mesma quantidade de elétrons. Coloque-as em ordem crescente de raios.
6. (PUC-MG – Adaptada) Qual a propriedade que decresce com o aumento do número atômico?
7. Qual das duas espécies deve ter maior raio iônico: Cu2+ e Cu+? Explique.
8. Enquanto a afinidade eletrônica do cloro possui valor negativo, ele é positivo para o argônio.
Usando as configurações eletrônicas dos dois elementos, explique por que isso acontece.
9. Escreva a equação para o processo que corresponde à afinidade eletrônica do cloro. Por que o valor para esse processo é bastante negativo?
10. (UFPI-PI - Adaptada) Os elementos carbono (C) e chumbo (Pb), embora pertencentes ao mesmo grupo da tabela periódica, apresentam característica, respectivamente, de ametal e metal. Qual a propriedade periódica que justifica essa observação?
11. Nota-se que as afinidades eletrônicas dos elementos da família 15 possuem valores inesperados. Use a configuração eletrônica dos elementos dessa família para explicar essa característica.
12. Escreva as equações que mostrem os processos que descrevem a primeira, a segunda e a terceira energia de ionização de um átomo de telúrio.
13. Geralmente, a primeira energia de ionização de um período cresce da esquerda para a direita com o aumento do número atômico. Por quê?
14. Organize os elementos dos seguintes conjuntos na ordem decrescente do raio atômico: (a) enxofre, cloro, silício, (b) cobalto, titânio e crômio, (c) zinco, mercúrio, cádmio, (d)antimônio,bismuto, fósforo.
15. Explique por que a energia de ionização do sódio é maior que a do potássio, ainda que a carga nuclear efetiva do potássio seja maior.
16. (FEI-SP) Em relação às configurações eletrônicas, no estado fundamental, dos átomos dos elementos químicos X, Y e Z:
X - 1s2 2s2 2p6 3s1
Y - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Z - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
São feitas as afirmações:
I - Pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica. II - Pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica.
III - X possui maior eletropositividade e raio atômico que Y e Z.
IV - X tem menor potencial de ionização que os demais elementos do período a que pertence. V - X é alcalino, Y é halogênio e Z é gás nobre.
Quais as afirmações corretas? Justifique.
17. (UFRN-RN) A Tabela Periódica representa, graficamente, a lei periódica e é um dos recursos de maior utilidade para o trabalho dos químicos.
a) Consultando a Tabela Periódica, escolha um elemento representativo com energia de ionização inferior à do potássio. Justifique a resposta.
b) Explique por que, na família dos halogênios, a temperatura de fusão aumenta com o número atômico.
18. (UnB – DF) Observe os elementos representados na Tabela Periódica parcial abaixo e julgue os itens em verdadeiro ou falso:
( ) O césio (Cs) é o elemento de maior raio atômico dentre os representados;
( ) O raio atômico do magnésio (Mg) é maior que o do sódio (Na) porque ele possui um elétron a mais;
(	) Dentre os elementos representados, o níquel (Ni), escândio (Sc) e ítrio (Y) são elementos de transição;
( ) A eletronegatividade dos elementos B, C, N, O, F aumenta da esquerda para a direita;
( ) A energia de ionização do rubídio (Rb) é maior que a do xenônio (Xe); ( ) Dentre os elementos representados, o írídio é o mais denso;
( ) A distribuição eletrônica do escândio (Sc) é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1.
19. Para os elementos de números atômicos 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9 e 10, responda:
a) Qual o que possui o 1º potencial de ionização maior?
b) Qual o que possui maior afinidade eletrônica?
c) Qual o que possui átomos maiores?
20. Identifique o elemento que representa as seguintes características:
· O subnível mais energético é o p3.
· É um ametal.
· Apresenta o segundo nível completo.
a) Nitrogênio. b)Bismuto. c)Fósforo. d)Silício.