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Bioquímica 
Água em contexto biologico 
Viviane Moura 
 
• Formado por ligações 
covalentes entre O e H 
• O O é mais 
eletronegativo que H: 
ligação polar 
• Formação de cargas 
parciais 
• Molécula é POLAR 
 
To AMBIENTE: numero de 
pontes de H = 3 
NO GELO: numero de pontes 
de H = 4 
EM ALTAS TEMPERATURAS: 
movimentação mais rápida 
das moléculas a duração das 
pontes de H é menor 
• Alta polaridade; 
• Produz forças atrativas 
intermoleculares (H2O - 
H2O; H2O -íons; H2O-
dipolo); 
• A temperatura ambiente: 
liquida. As biomoléculas 
polares podem substituir 
as interações moleculares 
na Água! 
A água E SOLUTOS 
• A água é um solvente polar, capaz de dissolver solutos polares 
como os compostos iônicos e compostos covalentes polares 
Compostos covalentes polares: 
dissolvem-se na água por uma 
processo chamado IONIZAÇÃO: 
ÁCIDOS E BASES 
 
Dissolvem-se na água por solvatação 
através de pontes de hidrogênio 
Um composto iônico se dissolve em água por um processo chamado 
DISSOCIAÇÃO. A ÁGUA SEPARA OS IONS POR HIDRATAÇÃO 
A água E SOLUTOS 
Compostos apolares são hidrofóbicos: formam 
interações hidrofóbicas 
A água E SOLUTOS 
Compostos anfipáticos tem regiões polares e apolares 
e que quando se misturam a água se agregam na 
forma de MICELAS 
Ex: membrana plasmática. 
• A ionização da água é descrita por uma expressão de 
equilíbrio. 
• O grau de ionização da água é pequeno, a 25ºC: Keq a 25ºC= 1,8 x 10-16M 
• Concentração da água é 55,5M 
 
 
• é um índice que indica a acidez, 
neutralidade ou alcalinidade de um 
meio. 
• utilizamos uma notação logarítimica 
para simplificar 
• pX = log 1/X= - log X 
Soluções com [H+] = 10-7 M são ditas neutras 
Soluções com [H+] > 10-7 M são ditas ácidas 
Soluções com [H+] < 10-7 M são ditas básicas 
pH 
O pH pode ser determinado: 
• Uso de um indicador:compostos químicos 
(normalmente bases ou ácidos fracos) com 
determinadas propriedades, que, ao serem 
adicionados a uma determinada solução, vão 
alterar a sua cor dependendo do pH dessa 
solução. 
 
• Uso de um pHmetro 
 
Teoria de Arrhenius 
• "Ácido é toda substância que em solução aquosa se 
dissocia fornecendo íons H+, como único tipo de 
cátion.” 
• "Base é toda substância que, dissolvida em água, se 
dissocia, fornecendo íons hidroxila como único tipo 
de ânion.” 
A teoria de Bronsted – Lowry 
• ÁCIDO é qualquer substância que pode DOAR UM 
PRÓTON EM UMA REAÇÃO QUIMICA 
• BASE é qualquer substância que pode ACEITAR UM 
PRÓTON EM UMA REAÇÃO QUIMICA 
 
• explica o caráter básico da amônia e o caráter 
ácido do íon amônio, por exemplo. 
A teoria de Bronsted – Lowry 
ÁCIDO E BASES 
• Quando substâncias chamados ácidos e bases se ionizam na água 
o número de íons H+ e OH- muda. 
• UM ÁCIDO OU BASE FORTE É AQUELE(A) QUE SE IONIZA 
COMPLETAMENTE 
• UM ÁCIDO OU BASES FRACA É AQUELE QUE SE IONIZA 
PARCIALMENTE.