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quimica biologica 1

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Bioquímica 
A química Biológica I 
Viviane Moura 
 
Composição química da matéria 
Ligações químicas 
• Como os átomos se encontram na natureza? 
 Associados!!!! 
• Como ocorre esta associação 
Cargas opostas 
Doação ou recepção (característica de cada átomo) 
 
OBJETIVO DAS LIGAÇÕES QUÍMICAS???? 
Ligação Iônica ou Eletrovalente: 
 
• Caracteriza-se pela transferência de elétrons de um 
átomo que perde elétrons para outro átomo que 
ganha elétrons. 
 
•Atração eletrostática entre íons de cargas opostas 
(cátion e ânion) 
 
• Ocorre normalmente entre: METAL e AMETAL ou 
METAL e HIDROGÊNIO. 
 Ligação entre o cálcio (metal) e o cloro (ametal) 
 
20Ca - 2 - 8 - 8 - 2 ( tende a ceder 2 elétrons) 
 
17Cl - 2 - 8 - 7 (tende a receber um elétron) 
 
x
+ [ ] -xCa
oo
o
o
oo
oCl
oo
o
o
oo
oCl
Ca[ ]
2+
+ 2
x
oo
o
o
oo
oCl
CaCl2
Ligação Covalente ou Molecular 
 
• Caracteriza-se pelo compartilhamento 
(emparelhamento) de elétrons. 
•É o tipo de ligação mais forte 
• Ocorre normalmente entre: AMETAL e 
AMETAL ou AMETAL e HIDROGÊNIO 
 
Exemplos: 
 
1- Ligação química entre 2 átomos de 
cloro 
 
17Cl : 2-8-7 (tende a receber 1e
-) 
 
o
oo
o
oo
oCl
x
Cl
x
xx
x
xx
ClCl
Fórmula 
eletrônica ou 
de Lewis 
Fórmula estrutural 
plana 
 
 
Fórmula 
molecular 
 
 
 
 
Cl2 
 
2-Ligação química entre os átomos de carbono e 
oxigênio 
 
6C : 2 - 4 ( tende a receber 4e
-) 
 
8O : 2 - 6 (tende a receber 2e
-) 
OCO
o
o
x
x O
x
xx
xxo
xoC
xx
xx
O
Fórmula 
eletrônica ou 
de Lewis 
Fórmula 
estrutural 
plana 
Fórmula 
molecular 
 
CO2 
• Polaridade de Ligações 
1. Ligação Covalente Apolar: 
 
Ocorre em ligações formadas por átomos de mesma 
eletronegatividade. 
Eletronegatividade: capacidade de um átomo de atrair 
para sí os eletrons de uma ligação covalente. 
 
Exemplo: H2 H H 
2. Ligação Covalente Polar: 
 
Ocorre em ligações formadas por átomos de diferentes 
eletronegatividades. 
 
Em torno do átomo mais eletronegativo se formará uma carga 
parcial negativa (-) e no átomo menos eletronegativo se 
formará uma carga parcial positiva (+). 
 
Exemplo: HCl 
H Cl 
+ -

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