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Bioquímica A química Biológica I Viviane Moura Composição química da matéria Ligações químicas • Como os átomos se encontram na natureza? Associados!!!! • Como ocorre esta associação Cargas opostas Doação ou recepção (característica de cada átomo) OBJETIVO DAS LIGAÇÕES QUÍMICAS???? Ligação Iônica ou Eletrovalente: • Caracteriza-se pela transferência de elétrons de um átomo que perde elétrons para outro átomo que ganha elétrons. •Atração eletrostática entre íons de cargas opostas (cátion e ânion) • Ocorre normalmente entre: METAL e AMETAL ou METAL e HIDROGÊNIO. Ligação entre o cálcio (metal) e o cloro (ametal) 20Ca - 2 - 8 - 8 - 2 ( tende a ceder 2 elétrons) 17Cl - 2 - 8 - 7 (tende a receber um elétron) x + [ ] -xCa oo o o oo oCl oo o o oo oCl Ca[ ] 2+ + 2 x oo o o oo oCl CaCl2 Ligação Covalente ou Molecular • Caracteriza-se pelo compartilhamento (emparelhamento) de elétrons. •É o tipo de ligação mais forte • Ocorre normalmente entre: AMETAL e AMETAL ou AMETAL e HIDROGÊNIO Exemplos: 1- Ligação química entre 2 átomos de cloro 17Cl : 2-8-7 (tende a receber 1e -) o oo o oo oCl x Cl x xx x xx ClCl Fórmula eletrônica ou de Lewis Fórmula estrutural plana Fórmula molecular Cl2 2-Ligação química entre os átomos de carbono e oxigênio 6C : 2 - 4 ( tende a receber 4e -) 8O : 2 - 6 (tende a receber 2e -) OCO o o x x O x xx xxo xoC xx xx O Fórmula eletrônica ou de Lewis Fórmula estrutural plana Fórmula molecular CO2 • Polaridade de Ligações 1. Ligação Covalente Apolar: Ocorre em ligações formadas por átomos de mesma eletronegatividade. Eletronegatividade: capacidade de um átomo de atrair para sí os eletrons de uma ligação covalente. Exemplo: H2 H H 2. Ligação Covalente Polar: Ocorre em ligações formadas por átomos de diferentes eletronegatividades. Em torno do átomo mais eletronegativo se formará uma carga parcial negativa (-) e no átomo menos eletronegativo se formará uma carga parcial positiva (+). Exemplo: HCl H Cl + -
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