Listas 3, 4 e 5 de química (perguntas e respostas)

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QUÍMICA LISTA 3 
Ligações iônicas e covalentes 
9.23 Examine each of the following electron-dot formulas and decide whether the formula is correct, 
or whether you could write a formula that better approximates the electron structure of the molecule. 
State which concepts or rules you use in each case to arrive at your conclusion. 
Examine cada uma das seguintes fórmulas de elétrons-ponto e decidir se a fórmula está correta, ou se 
você pode escrever uma fórmula que melhor se aproxima da estrutura eletrônica da molécula. Estado 
que conceitos ou regras que você usar em cada caso, para chegar à sua conclusão. 
9.25 For each of the following molecular formulas, draw the most reasonable skeleton structure. 
a. CH2Cl2 b. HNO2 c. NOF d. N2O4 
What rule or concept did you use to obtain each structure? 
Para cada uma das seguintes fórmulas moleculares, desenhe a estrutura do esqueleto mais razoável. 
um. CH2Cl2 b. HNO2 C. NOF d. N2O4 
Que regra ou conceito que você usou para se obter cada estrutura? 
9.29 Write Lewis symbols for the following: a. P b. P3 c. Ga d. Ga3+ 
Escreva símbolos de Lewis para o seguinte: 
9.37 Give the electron configurations of Ni2+ and Ni3+ 
Dê as configurações eletrônicas de Ni2 + e + Ni3 
9.45 Use Lewis symbols to show the reaction of atoms to form hydrogen selenide, H2Se. Indicate 
bonding pairs and lone pairs in the electron-dot formula of this compound. 
Use símbolos de Lewis para demonstrar a reacção de átomos para formar seleneto de hidrogénio, 
H2Se. Indique pares de ligação e pares solitários na fórmula elétron-dot deste composto. 
9.59 Write Lewis formulas for the following ions: a. ClO- b. SnCl-3 c. S2- 2 
Escreva fórmulas Lewis para os íons seguintes: a. B encerra- mento. SnCl-3-C. S2- 2 
9.65 Write Lewis formulas for the following: a. XeF2 b. SeF4 c. TeF6 d. XeF5 + 
Escreva fórmulas de Lewis para o seguinte: a. XeF2 b. SeF4 c. TeF6 d. XeF5 + 
9.69 Write a Lewis formula for each of the following, assuming that the octet rule holds for the atoms. 
Then obtain the formal charges of the atoms. 
Escreva uma fórmula de Lewis, por cada um dos seguintes, partindo do princípio que a regra do octeto 
é válido para os átomos. Em seguida, obter as acusações formais dos átomos. 
a. O3 b. CO c. HNO3 
9.75 Calculate the bond length for each of the following single bonds, using covalent radii (Table 9.4): 
Calcule o comprimento de ligação para cada uma das seguintes ligações simples, usando raios 
covalente (Tabela 9.4): 
 a. C—H b. S—Cl c. Br—Cl d. Si—O 
Estados da matéria: líquidos e sólidos 
11.31 Identify the phase transition occurring in each of the following. 
Identificar a transição de fase que ocorrem em cada um dos seguintes. 
a. The water level in an aquarium tank falls continuously (the tank has no leak). 
O nível de água em um tanque do aquário cai continuamente (o tanque não tem vazamento). 
b. A mixture of scrambled eggs placed in a cold vacuum chamber slowly turns to a powdery solid. 
Uma mistura de ovos mexidos colocados numa câmara de vácuo a frio gira lentamente para um sólido 
pulverulento. 
c. Chlorine gas is passed into a very cold test tube where it turns to a yellow liquid. 
O gás de cloro é passado para um tubo de ensaio muito frio, onde ele se transforma em um líquido 
amarelo. 
d. When carbon dioxide gas under pressure exits from a small orifice, it turns to a white “snow.” 
Quando o dióxido de carbono gás sob pressão saídas a partir de um pequeno orifício, que se 
transforma em um branco "snow". 
e. Molten lava from a volcano cools and turns to solid rock. 
Lava derretida de um vulcão esfria e se transforma em rocha sólida. 
11.39 Water at 0°C was placed in a dish inside a vessel maintained at low pressure by a vacuum pump. 
After a quantity of water had evaporated, the remainder froze. If 9.31 g of ice at 0°C was obtained, 
how much liquid water must have evaporated? The heat of fusion of water is 6.01 kJ/mol and its heat 
of vaporization is 44.9 kJ/mol at 0°C. 
Água a 0 ° C, foi colocada em um prato no interior de um recipiente mantido a baixa pressão por uma 
bomba de vácuo. Depois de uma quantidade de água tinha evaporado, o restante congelou. Se 9,31 g 
de gelo a 0 ° C, foi obtido, a quantidade de água líquida deve ter evaporado? O calor da fusão da água 
é de 6,01 kJ / mol e o seu calor de vaporização é de 44,9 kJ / mol, a 0 ° C. 
 
11.55 The heats of vaporization of liquid Cl2, liquid H2, and liquid N2 are 20.4 kJ/mol, 0.9 kJ/mol, and 
5.6 kJ/mol, respectively. Are the relative values as you would expect? Explain. 
Os calores de vaporização do líquido Cl2, líquido H2 e N2 líquido são 20,4 kJ / mol, de 0,9 kJ / mol e 5,6 
kJ / mol, respectivamente. São os valores relativos como seria de esperar? Explique. 
11.67 Classify each of the following by the type of solid it forms: (a) Na; (b) Fe; (c) B; (d) H2O; (e) KF. 
Classificar cada uma das seguintes pelo tipo de sólido se forma: (a) Na; (b) Fe; (c) B; (d) H 2; (e) de KF. 
11.77 How many atoms are there in a simple cubic unit cell of an atomic crystal in which all atoms are 
at lattice points? 
Quantos átomos existem em uma simples célula unitária cúbica de um cristal atómica no qual todos 
os átomos estão em pontos da rede? 
 
Soluções 
 
12.31 Give an example of a liquid solution prepared by dissolving a gas in a liquid. 
Dê um exemplo de uma solução líquida preparada por dissolução de um gás num líquido. 
12.35 Arrange the following substances in order of increasing solubility in hexane, C6H14: 
CH2OHCH2OH, C10H22, H2O. 
Organize as seguintes substâncias, a fim de aumentar a solubilidade em hexano, C6H14: 
CH2OHCH2OH, C10H22, H2O. 
12.43 How would you prepare 72.5 g of an aqueous solution that is 5.00% potassium iodide, KI, by 
mass? 
Como você se preparar 72,5 g de uma solução aquosa que é iodeto de potássio 5,00%, KI, em massa? 
12.47 Vanillin, C8H8O3, occurs naturally in vanilla extract and is used as a flavoring agent. A 39.1-mg 
sample of vanillin was dissolved in 168.5 mg of diphenyl ether, (C6H5)2O. What is the molality of 
vanillin in the solution? 
Vanilina, C8H8O3, ocorre naturalmente no extrato de baunilha e é usado como um agente 
aromatizante. Uma amostra de 39,1 mg de vanilina foi dissolvido em 168,5 mg de éter de difenilo, 
(C6H5) 2O. Qual é a molaridade de vanilina em solução? 
12.61 Calculate the vapor pressure at 35°C of a solution made by dissolving 20.2 g of sucrose, 
C12H22O11, in 70.1 g of water. The vapor pressure of pure water at 35°C is 42.2 mmHg. What is the 
vapor-pressure lowering of the solution? (Sucrose is nonvolatile.) 
Calcula-se a pressão de vapor a 35 ° C de uma solução preparada por dissolução de 20,2 g de sacarose, 
C12H22O11, em 70,1 g de água. A pressão de vapor de água pura a 35 ° C é de 42,2 mmHg. Qual é a 
redução de pressão de vapor da solução? (A sacarose é não volátil). 
12.63 What is the boiling point of a solution of 0.150 g of glycerol, C3H8O3, in 20.0 g of water? What 
is the freezing point? 
O que é o ponto de uma solução de 0,150 g de glicerol, C3H8O3; completar ebulição, em 20,0 g de 
água? Qual é o ponto de congelamento? 
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LISTA 3 
 
9.23 
a. Incorreto. Os átomos nesta fórmula não obedecem a regra do octeto. A fórmula tem o número 
correto de elétrons de valência, de modo que este sugere uma ligação múltipla entre os átomos de 
nitrogênio. 
b. Correto. O átomo central está rodeado por átomos mais eletronegativos como
seria de esperar, e 
cada átomo obedece a regra do octeto. 
c. Incorreto. A estrutura de esqueleto é aceitável (o átomo central está rodeado por átomos mais 
eletronegativos), mas que se espera da ligação dupla a ser entre C e O em vez de C e M (C, N, O, e S 
formar ligações múltiplas). Você viria a esta mesma conclusão utilizando regras de acusação formal. (A 
fórmula tem uma carga formal de +1 em F e -1 em O Considerando que seria de esperar essas 
acusações formais a serem trocadas, com a carga negativa no átomo de F, que é mais eletronegativo.) 
d. Incorreto. A estrutura do esqueleto é OK, mas o átomo de carbono tem dez elétrons de valência 
sobre o assunto. Isto sugere que você substituir as ligações duplas carbono-oxigênio dois por uma 
dupla ligação carbono-oxigênio (porque não há um par extra de elétrons no átomo de C). A localização 
mais simétrica da dupla ligação utiliza o átomo de oxigénio não ligado a um átomo de H. Além disso, 
apenas esta fórmula tem zero acusações formais sobre todos os átomos. 
 
9.25 
a. Para chegar a uma estrutura de esqueleto, você decide qual é o átomo central. (Não pode ser H). O 
átomo de C é menos eletronegativo que o átomo de Cl, assim que você o colocar como o átomo central 
e cercá-la por outros átomos. 
 
 b. HNO2 é um oxiácido no qual os átomos S ligação ao átomo central, com o H ligado a O. O átomo 
central deve ser N (o único outro átomo), de modo que a estrutura do esqueleto é 
 
c. Você coloca o átomo menos eletronegativo (N) como o átomo central e liga-o a outros átomos 
 
F – N – 0 
 
d. N é menos electronegativo que O. A estrutura mais simétrica seriam os dois átomos de N no centro 
com dois átomos ligados a cada átomo de N. 
 
9.29 
a. P tem a 3s23p3 configuração eletrônica [Ne]. Ele tem cinco elétrons em sua camada de valência. A 
fórmula de Lewis é 
 
b. P3- tem mais três elétrons de valência de P. Ela agora tem oito elétrons em sua camada de valência. 
A fórmula de Lewis é 
 
 
c. Ga tem a configuração de elétrons 3d104s24p1 [Ar]. Ele tem três elétrons em sua camada de 
valência. A fórmula de Lewis é 
 
d. Ga3 + tem três elétrons de valência menos do que Ga. Ele agora tem zero elétrons em sua camada 
de valência. A fórmula de Lewis é 
Ga 3+ 
 
9.37 
O íon 2 é formado pela perda de elétrons a partir da subcamada 4s. 
Ni 2+: [Ar] 3d8 
O íon 3 é formada pela perda de elétrons dos 4s e 3d subcamadas. 
Ni 3+: [Ar] 3D7 
 
9.45 
 
 
9.59 
 
a. b. 
 
 
 
 
9.65 
a. b. c. d. 
 
 
 
 
 
9.69 
a. O número total de elétrons em O3 é de 3 x 6 = 18. Assuma uma estrutura de esqueleto no qual um 
átomo de oxigénio está individualmente ligado aos outros dois átomos de oxigénio. Isto requer seis 
elétrons para as três ligações simples, deixando doze elétrons a serem utilizados. É impossível 
preencher os octetos exteriores dos três átomos de oxigénio, escrevendo três pares de elétrons em 
torno de cada, de modo que uma ligação dupla deve ser escrito de oxigénio entre o central e um dos 
outros átomos de oxigénio. Em seguida, distribuir os pares de elétrons para os átomos de oxigênio 
 
para satisfazer a regra do octeto. Como mostrado abaixo, há três ligações e seis pares de elétrons 
solitários ou dezoito elétrons, na estrutura. Assim, todos os dezoito elétrons são contabilizados. Uma 
das possíveis estruturas de ressonância é mostrado a seguir; a outra estrutura teria a dupla ligação 
escrito entre os átomos de oxigênio esquerda e central. 
 
Começando com o oxigênio esquerda, a acusação formal deste oxigênio é de 6 - 1 - 6 = -1. A 
acusação formal de apenas o oxigênio central, de 6 - 3 - 2 = 1. A acusação formal do direito de oxigênio 
é de 6 - 2 - 4 = 0. A soma de todos os três é 0. 
 
b. O número total de electrões em CO é 4 + 6 = 10. Assuma uma estrutura de esqueleto no qual o 
átomo de oxigénio está ligado ao carbono isoladamente. Isto requer dois electrões para a ligação 
simples, e deixa oito electrões a serem utilizados. É impossível preencher os octetos exteriores do 
carbono e do oxigénio por escrito quatro pares de electrões em torno de cada um, para uma ligação 
tripla deve ser escrito entre o carbono e oxigénio. Em seguida, distribuir os pares de elétrons para 
ambos os átomos de satisfazer a regra do octeto. Como mostrado abaixo, há uma ligação tripla e dois 
pares de electrões solitários, ou dez electrões, na estrutura. Assim, todos os dez elétrons são 
contabilizados. A estrutura é 
 
A acusação formal do carbono é 4-3 - 2 = -1. A acusação formal do oxigênio é 6 - 3 - 2 = 1. A 
soma de ambos é 0. 
 
c. O número total de electrões em HNO3 é de 1 + 5 + 18 = 24. Assuma uma estrutura de esqueleto no 
qual o átomo de azoto é individualmente ligado a dois átomos de oxigénio e duplamente ligado a um 
átomo de oxigénio. Isto requer dois elétrons para a ligação simples S-H, e deixa oito electrões a serem 
utilizados para as ligações N. 
 
 
9.75 
 
 
 
11 
 
11.31 
a. vaporização 
b. Congelamento de óvulos e sublimação do gelo 
c. condensação 
d. Gás-sólido condensação, deposição 
e. congelamento 
 
 
11.39 
Porque todo o calor liberado pelo congelamento da água é utilizada para evaporar a 
remainingwater, você deve primeiro calcular a quantidade de calor libertado na congelação: 
 
 
 
 
11.55 
Sim, os calores de vaporização de 0,9, 5,6, e 20,4 kJ / mol (por H2, N2, e Cl2, respectivamente) 
do aumento da ordem dos seus respectivos pesos moleculares de 2.016, 28.02, e 71,0. (Londres forças 
aumentam, a fim de aumentar o peso molecular). 
 
11.67 
a. metálico 
b. metálico 
c. rede covalente 
d. molecular 
e. iônico 
 
11.77 
Em uma rede cúbica simples com um átomo de em cada ponto da rede, existem apenas átomos 
de nos cantos de células unitárias. Cada canto é compartilhado por oito células unitárias, e há oito 
cantos por célula unitária. Portanto, não é um átomo por célula unitária. 
 
 
 
12 
 
 
 
12.31 
Um exemplo de uma solução líquida preparada por dissolução de um gás num líquido é 
amoníaco doméstico, que consiste de amoníaco (NH3) de gás dissolvido na água. 
 
12.35 
A fim de aumentar a solubilidade é H2O <CH2OHCH2OH <C10H22. A solubilidade em hexano 
apolar aumenta com a diminuição da polaridade do soluto. 
 
12.43 
 
 
 
 
12.47 
 
 
12.61 
 
 
 
 
 
12.63 
 
 
 
 
10emqu�mica/LISTA 4 (PERGUNTAS).pdf
LISTA 4 
 
Cinética química 
14.27 
Você fazer algumas experiências para a reação A -> B +? C e determinar a lei de velocidade tem a forma 
Taxa k [A] x 
Calcular o valor de expoente de x para cada um dos seguintes. 
a. [A] é triplicado e você observar nenhuma mudança taxa. 
b. [A] é duplicada e as duplas de taxa. 
c. [A] é triplicado e a taxa sobe por um factor de 27. 
 
14.37 
O nitrito de amónio, NH4NO2, decompõe-se em solução, conforme mostrado 
NH4NO2(aq)  N2(g) + 2H2O(l) 
A concentração de NH4+ íon positivo no início de uma experiência foi de 0,500 M. Após 3,00 horas, foi 
0,432 M. Qual é a taxa média de decomposição de NH4NO2, neste intervalo de tempo? 
 
14.41 
O sulfureto de hidrogénio é oxidado por cloro em solução aquosa. 
H2S(aq) + Cl2(aq)  S(s) + 2HCl(aq) 
A lei de velocidade experimental é 
Rate
= k[H2S][Cl2] 
Qual é a ordem de reação com relação ao H2S? com respeito a Cl2? Qual é a ordem global? 
 
14.51 
Cloreto de sulfurilo, SO2Cl2, se decompõe quando aquecido. 
SO2Cl2(g)  SO2(g) + Cl2(g) 
Numa experiência, a concentração inicial de SO2Cl2 foi 0,0248 mol / L. Se a constante de velocidade é 
de 2,2? 105 / s, o que é a concentração de SO2Cl2 após 2,0 h? A reação é de primeira ordem. 
 
14.57 
Isocianida metilo, CH3NC, isomeriza, quando aquecido, para dar acetonitrilo (cianeto de metilo), 
CH3CN. 
CH3NC(g)  CH3CN(g) 
A reação é de primeira ordem. A 230 ° C, a constante de velocidade para a isomerização é de 6,3? 104 
/ s. Qual é a meia-vida? Quanto tempo seria necessário para que a concentração de CH3NC a diminuir 
para 50,0% do seu valor inicial? a 25,0% do seu valor inicial? 
14.69 
Esboçar um diagrama de energia potencial para a reacção de óxido nítrico com ozono. 
NO(g) + O3(g)  NO2(g) + O2(g) 
A energia de ativação para a reação direta é de 10 kJ; o H ° é de 200 kJ. Qual é a energia de ativação 
para a reação inversa? Rotular o diagrama de forma adequada. 
 
Equilíbrio químico 
15.13 
Durante uma experiência com o processo de Haber, um investigador colocar a 1 mol de N2 e 1 mol de 
H2 num vaso reaccional para observar a formação do equilíbrio de amoníaco, NH3. 
N2(g) + 3H2(g) -> <- 2NH3(g) 
Quando estes reagentes entrar em equilíbrio, suponha que x mol H2 reagir. Quantos moles de forma 
amônia? 
 
15.15 
Uma mistura que consiste inicialmente de 2 mol e de CO 2 mol de H2 vem ao equilíbrio com metanol, 
CH3OH, como o produto de: 
CO (g) + 2H2 (g) -> <- CH3OH (g) 
Em equilíbrio, a mistura conterá qual dos seguintes? 
a. menos de 1 mol de CH3OH 
b. 1 mol CH3OH 
c. mais do que 1 mole de CH 3 OH, mas inferior a 2 mol 
d. 2 mol CH3OH 
e. mais de 2 mol de CH3OH 
 
15.25 
Você coloca 0,600 mol de de nitrogênio, N2, e 1,800 mol de hidrogénio, H2, num vaso de reação a 450 
° C e 10,0 atm. A reação é 
N2 (g) + 3H2 (g) -> <- 2NH3 (g) 
Qual é a composição da mistura em equilíbrio se obter 0,048 mol de amoníaco, NH3, a partir dele? 
 
15.29 
Escreva expressões de equilíbrio-Kc constante para cada uma das seguintes reações 
 
 
15.31 
A expressão de equilíbrio constante para uma reação de gás é: 
 
Escreva a equação química balanceada correspondente a esta expressão. 
 
15.47 
A reação SO2(g) + ½ O2(g) -> <- SO3(g) tem Kp igual a 6,55 a 627 ° C. Qual é o valor de Kc nesta 
temperatura? 
 
15.51 
Com base no valor do Kc, decidir se quer ou não que você espera reação quase completa em equilíbrio 
para cada um dos seguintes: 
 
15.57 
Metanol, CH3OH é fabricada industrialmente por meio da reacção 
CO (g) + 2H2 (g) -> <- CH3OH (g) 
Uma mistura gasosa a 500 K é de 0,020 M de CH 3 OH, CO 0,10 M, 0,10 M e H2O. Qual será a direcção 
de reação se esta mistura vai ao equilíbrio? A constante de equilíbrio Kc é igual a 10,5 em 500 K. 
 
15.69 
O que você espera para ser o efeito de um aumento da pressão sobre cada uma das seguintes reações? 
Será que a pressão mudança causa reação a ir para a direita ou para a esquerda? 
 
 
15.93 
N2(g) + 3H2(g) -> <- 2NH3(g) 
Mostre que Kc = Kp(RT)² 
Não use a fórmula Kp Kc (RT) n menciona no texto. Iniciar a partir do fato de que Pi [i] RT, onde Pi é a 
pressão parcial de substância i e [i] é a sua concentração molar. Substitua em Kc. 
 
Ácidos e bases 
16.23 
Escreva a reacção equilibrada de ião hidróxido com o ácido fluorídrico, HF, para formar iões de fluoreto 
e água. identificar cada espécie como um ácido ou uma base. 
16.25 
Dê a base conjugada de cada uma das seguintes espécies consideradas como ácidos. 
a. HPO4 2- b. H2S c. HNO2 d. H2AsO4- 
16.29 
Para as seguintes reações, rotular cada espécie como um ácido ou uma base. Indicam as espécies que 
são conjugados de um ao outro. 
 
16.33 
Complete cada uma das seguintes equações. Em seguida, escrever as fórmulas de Lewis de reagentes 
e produtos e identificar cada reagente como um ácido de Lewis ou uma base de Lewis. 
a. AlCl3 + Cl-  
b. I- + I2  
16.35 
Nas reacções seguintes, identificar cada um reagente como um ácido de Lewis ou uma base de Lewis. 
a. Cu2+ + 6H2O  Cu(H2O)6 2+ 
b. BBr3 + :AsH3  Br3B:AsH3 
16.41 
Use a Tabela 16.2 para decidir se a espécie à esquerda ou os da direita são favorecidos pela reação. 
 
16.47 
Quais são as concentrações de H3O? OH e em cada um dos seguintes? 
a. 1.2 M HBr b. 0.32 M KOH c. 0.085 M Ca(OH)2 d. 0.38 M HNO3 
16.53 
A seguir estão as concentrações de solução. Indicar se cada solução é ácida, básica ou neutra. 
a. 5 x 10-6 M H3O+ b. 5 x 10-9 M OH- 
c. 1 x 10-7 M OH- d. 2 x 10-9 M H3O+ 
16.57 
Qual dos seguintes valores de pH indicar uma solução acídica a 25 ° C? Quais são básicos e que são 
neutras? 
a. 4.6 b. 7.0 c. 1.6 d. 10.5 
16.61 
Obter o pH correspondentes às seguintes concentrações hidrônio-íon. 
a. 1.0 x 10-8 M b. 5.0 x 10-12 M 
c. 7.5 x 10-3 M d. 6.35 x 10-9 M 
16.67 
Uma solução de carbonato de sódio (carbonato de sódio, Na2CO3) tem uma concentração de iões de 
hidróxido de 0,0040 M. Qual é o pH a 25 ° C? 
 
Equilíbrio ácido-base 
17.27 
Escreva equações químicas para os ionizações de ácido de cada um dos seguintes ácidos fracos 
(expressar estas em termos de H3O). 
a. HBrO (ácido hipobromoso) b. HClO2 (ácido cloroso) 
c. HNO2 (ácido nitroso) d. HCN (ácido cianídrico) 
 
 
17.33 
C6H4NH2COOH, ácido para-aminobenzóico (PABA), é usado em alguns agentes de protecção solar. 
Calcular a concentração de íon hidrônio e íon de para-aminobenzoato, C6H4NH2COO-, em uma solução 
de ácido a 0,055 M. O valor de Ka é 2.2 x 10-5 
17.35 
Uma solução de ácido acético, HC2H3O2, sobre uma prateleira laboratório era de concentração 
indeterminada. Se o pH da solução mostrou ser de 2,68, que era a concentração do ácido acético? 
17.43 
Escreva a equação química para a ionização de base de metilamina, CH3NH2. Escreva a expressão Kb 
para metilamina. 
17.49 
Note-se a hidrólise ocorre por cada um dos seguintes iões. Se hidrólise não ocorrer, escrever a equação 
química para ele. Em seguida, escreva a expressão de equilíbrio para a ionização do ácido ou base (o 
que ocorrer). 
a. NO3- b. OCl- c. NH2NH3+ d. Br- 
17.51 
Escreva a equação para a ionização do ácido Zn (H2O)62+ ion. 
17.59 
Qual é o pH de uma solução aquosa de 0,025 M de propionato de sódio, NaC3H5O2? Qual é a 
concentração de ácido propiônico na solução? 
17.63 
Calcular o grau de ionização de (a) 0,75 M HF (ácido fluorídrico); (b) a mesma solução que também é 
0,12 M de HCl. 
17.69 
Um tampão é preparado por adição de 45,0 ml de 0,15 M de NaF a 35,0 mL de 0,10 M de HF. Qual é o 
pH da solução final? 
17.73 
Qual é o pH de uma solução tampão que é 0,15 M de ácido cloroacético e cloroacetato de sódio 0,10 
M? Ka = 1.3 x 10-3 
17.79 
Qual é o pH de uma solução em que 15 mL de NaOH a 0,10 M é adicionada a 25 mL de HCl 0,10 M? 
 
 
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Cinética química 
 
14.27 
a. Se a concentração é triplicada, mas não há nenhum efeito sobre a taxa, a ordem da reação deve 
ser zero. Assim, X = 0. 
b. Se a concentração é dobrada, e as duplas de taxa, é uma reação de primeira ordem. Assim, x = 1. 
c. Se a concentração é triplicada,
e a taxa sobe por um fator de 27, isto é uma reação de terceira 
ordem. Assim, X = 3. 
 
14.37 
 
 
14.41 
Se a lei de velocidade é taxa = k [H2S] [Cl 2], a ordem em relação a H2S é 1 (de primeira ordem), e a 
ordem em relação a CI2 é também uma (primeira ordem). A ordem geral é 1 + 1 = 2, segunda ordem. 
 
14.51 
 
 
14.57 
t1/2 = 0.693/(6.3 x 10-4/s) = 1.10 x 103 = 1.1 x 103 s (18.3 min) 
t50.0% left = t1/2 = 1.10 x 103 s 
t25.0% left = t1/4 left = 2 x t1/2 = 2 x (1.10 x 103 s) = 2.20 x 103 s (37 min) 
 
14.69 
O diagrama de energia potencial é abaixo. Porque a energia de ativação para a reação direta é 10 kJ e 
AH ° = -200 kJ, a energia de ativação para a reação inversa é 210 kJ. 
 
 
Equilíbrio químico 
 
15.13 
a. Como há um número igual de moles de gás de cada lado da equação, aumentando a pressão não 
vai aumentar a quantidade de produto. 
b. Porque reação aumenta o número de moles de gás, aumentando a pressão vai diminuir a 
quantidade de produto. 
c. Porque reação diminui o número de moles de gás, aumentando a pressão vai aumentar a 
quantidade de produto. 
 
15.15 
Porque esta é uma reação endotérmica e absorve o calor, altas temperaturas vão dar o melhor 
rendimento de monóxido de carbono. Porque reação aumenta o número de moles de gás, 
diminuindo a pressão também irá aumentar o rendimento. 
 
15.25 
Amt. (mol) N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 
Starting 0.600 1.800 0 
Change -x -3x +2x 
Equilibrium 0.600 - x 1.800 - 3x 2x = 0.048 
 
Quantidade de equilíbrio N2 = 0.600 - 0.024 = 0.576 mol 
Quantidade de equilíbrio H2 = 1.800 - 3 x (0.024) = 1.728 mol 
 
Portanto, os valores das substâncias presentes na mistura de equilíbrio são N2 0,576 mol, 1,728 mol 
H2, e 0,048 mol NH3. 
 
15.29 
 
 
15.31 
2H2S(g) + 3O2(g)  2H2O(g) + 2SO2(g) 
 
15.47 
 
 
15.51 
a. Incompleto; Kc é muito pequeno (10-31), indicando muito pouca reação. 
b. Quase completo; Kc é muito grande (1021), indicando reação quase completa. 
 
 
15.57 
 
A reação vai para a esquerda. 
 
15.69 
a. Um aumento de pressão não tem qualquer efeito porque o número de moles de reagentes é igual 
à dos produtos. 
b. Um aumento de pressão não tem qualquer efeito porque o número de moles de reagentes é igual 
à dos produtos. 
c. Um aumento de pressão faz com que a reação fique à esquerda, porque o número de moles de 
reagentes é menor do que a de produtos. 
 
15.93 
Para N2 + 3H2  2NH3, Kp é definido em termos de pressões como: 
 
 
 
 
 
 
Ácidos e bases 
16.23 
OH-(aq) + HF(l)  F-(aq) + H2O(l) 
 
16.25 
a. PO43- b. HS- c. NO2- d. HAsO42 
 
16.29 
 
a.HSO4-(aq) + NH3(aq)  SO42-(aq) + NH4+(aq) 
HSO4-, SO42-, e NH4+, NH3. 
 
b. HPO42-(aq) + NH4+(aq)  H2PO4-(aq) + NH3(aq) 
H2PO4-, HPO42-, e NH4+, NH3. 
 
c. Al(H2O)63+(aq) + H2O(l)  Al(H2O)5(OH)2+(aq) + H3O+(aq) 
Al(H2O)63+, Al(H2O)5(OH)2+, e H3O+, H2O. 
 
d. SO32-(aq) + NH4+(aq)  HSO3-(aq) + NH3(aq) 
HSO3-, SO32-, e NH4+, NH3. 
 
16.33 
a. A equação é concluída 
AICI3 + Cl-  AlCl4- 
 
AlCl3 é o elétron-par receptor e é o ácido. Cl- é o par doador de elétrons e é a base. 
 
b. A equação é concluída 
I- + I2  I3 
 
I2 é o elétron-par receptor e é o ácido. O íon I- é o par doador de elétrons e é a base. 
 
16.35 
a. Cada molécula de água doa um par de electrões de cobre (II), fazendo com que a molécula de água 
e uma base de Lewis a um ácido de Lewis Cu2 + íon. 
b. O AsH3 doa um par de elétrons ao átomo de boro em BBr3, tornando AsH3 uma base de Lewis e a 
molécula de BBr3 um ácido de Lewis. 
 
16.41 
a. NH4 + é um ácido mais fraco do que o H3PO4, de modo que as espécies do lado esquerdo são 
favorecidas no equilíbrio. 
b. HCN é um ácido mais fraco do que o H2S, por isso, as espécies do lado esquerdo são favorecidas 
no equilíbrio. 
c. H2O é um ácido mais fraco do que HCO3-, assim que as espécies da mão direita são favorecidas em 
equilíbrio. 
d. H2O é um ácido mais fraco do que Al (H2O) 63+, assim as espécies da mão direita são favorecidas 
em equilíbrio. 
 
16.47 
 
 
16.53 
a. 5 x 10-6 M H3O +> 1,0 x 10-7, então a solução é ácida. 
 
b. Use Kw para determinar [H3O +] 
 
Uma vez que 2 x 10-6 M> 1,0 x 10-7, a solução é ácida. 
 
c. Quando [OH-] = 1,0 x 10-7 M, [H3O +] = 1,0 x 10-7 M, e a solução é neutra. 
 
d. 2 x 10-9 M H3O + <1,0 x 10-7, então a solução é básica. 
 
16.57 
a. pH 4,6, solução ácida b. pH 7,0, solução neutra 
c. pH 1,6, solução de ácido d. um pH de 10,5, a solução básica 
 
16.61 
a. -log (1.0 x 10-8) = 8.000 = 8.00 b. -log (5.0 x 10-12) = 11.301 = 11.30 
c. -log (7.5 x 10-3) = 2.124 = 2.12 d. -log (6.35 x 10-9) = 8.1972 = 8.197 
 
16.67 
[H3O+] = Kw ÷ [OH-] = (1.0 x 10-14) ÷ (0.0040) = 2.50 x 10-12 M 
pH = -log (2.50 x 10-12) = 11.602 = 11.60 
 
Equilíbrio ácido-base 
17.27 
a. HBrO(aq) + H2O(l)  H3O+(aq) + BrO-(aq) 
b. HClO2(aq) + H2O(l)  H3O+(aq) + ClO2-(aq) 
c. HNO2(aq) + H2O(l)  H3O+(aq) + NO2-(aq) � � 
d. HCN(aq) + H2O(l)  H3O+(aq) + CN-(aq) � � 
 
17.33 
 
 
 
 
x2 = (2.2 x 10-5) x 0.055 = 1.21 x 10-6 
x = [H3O+] = [Paba-] ≅ 1.10 x 10-3 = 0.0011 = 1.1 x 10-3 M 
 
(0.055 - x) ≅ 0.055 é válido. 
0.055 - 0.00110 = 0.0539, ou 0.054 
 
17.35 
 
 
 
 
17.43 
CH3NH2(aq) + H2O(l)  CH3NH3+(aq) + OH-(aq) 
 
 
17.49 
a. Sem hidrólise ocorre porque o íon de nitrato (NO3) é o ânion de um ácido forte. 
 
b. A hidrólise ocorre. equação: 
 
OCl- + H2O  HOCl + OH- 
 
Equilíbrio constante expressão: 
 
Kb = Kw/Ka = [HOCl] [OH-]/[OCl-] 
 
c. A hidrólise ocorre. equação: 
 
NH2NH3+ + H2O  H3O+ + NH2NH2 
 
Equilíbrio constante expressão: 
 
 
 
d. Sem hidrólise ocorre porque o íon brometo (Br-) é o ânion de um ácido forte. 
 
17.51 
Zn(H2O)62+(aq) + H2O(l)  Zn(H2O)5(OH)+(aq) + H3O+(aq) 
17.59 
 
 
 
17.63 
a. 0,75 M ácido fluorídrico, HF: 
 
x = [H3O+] = 0.02258 M 
 
0.75 - (0.02258) = 0.727 = 0.73 
[H3O+] = 0.02224 M 
0.02258/0.75 = 0.0301 = 0.030 grau de ionização 
 
 
 
17.69 
 
 
17.73 
pKa = - log Ka. 
 
 
17.79 
Mol H3O+ = (0.10 mol HCl/L) x 0.025 L HCl = 0.0025 mol H3O+ 
Mol OH- = (0.10 mol NaOH/L) x 0.015 L NaOH = 0.0015 mol OH- 
Mol H3O+ left = (0.0025 - 0.0015) mol H3O+ = 0.0010 mol H3O+ 
[H3O+] = 0.0010 mol H3O+ ÷ 0.040 L total volume = 0.0250 M 
pH = - log [H3O+] = - log (0.0250) = 1.602 = 1.60 
10emqu�mica/LISTA 5 (PERGUNTAS).pdf
LISTA 5 
Termodinâmica e equilíbrio 
19.17 
Para cada uma das seguintes afirmações, indicar se é verdadeira ou falsa. 
a. A reação espontânea sempre libera calor. 
b. Uma reacção espontânea é sempre uma reação rápida. 
c. A entropia de um sistema sempre aumenta para uma mudança espontânea. 
d. A entropia de um sistema e seus arredores sempre aumenta para uma mudança espontânea. 
e. A energia de um sistema sempre aumenta para uma alteração espontânea. 
 
19.25 
Um gás é arrefecido e perde 82 J de calor. Os contratos de gás, uma vez que esfria, e os trabalhos 
sobre o sistema igual
a 29 J é trocada com o ambiente. Quais são q, w, e? U? 
19.29 
Clorofórmio, CHCI3, é um solvente e tem sido utilizado como um anestésico. O calor de vaporização 
de clorofórmio a seu ponto de ebulição (61,2 ° C) é de 29,6 kJ / mol. O que é a variação de entropia 
quando 1,20 mol CHCl3 vaporiza no seu ponto de ebulição? 
19.35 
Calcular ∆S ° para as reações seguintes, usando valores de entropia padrão. 
 
19.39 
Using enthalpies of formation (Appendix C), calculate ∆H° for the following reaction at 25°C. Also 
calculate ∆S° for this reaction from standard entropies at 25°C. Use these values to calculate ∆G° for 
the reaction at this temperature. 
2CH3OH(l) + 3O2(g)  2CO2(g) + 4H2O(l) 
19.43 
Calcular a energia livre padrão das seguintes reacções a 25 ° C, utilizando as energias livres de padrão 
de formação. 
a. C2H4(g) + 3O2(g)  2CO2(g) + 2H2O(l) 
b. CaCO3(s) + 2H+(aq)  Ca2+(aq) + H2O(l) + CO2(g) 
 
 
19.49 
Considere a reacção de 2 mol de H2 (g) a 25 ° C e 1 atm com 1 mol de O2 (g), à mesma temperatura e 
pressão para a produção de água líquida a estas condições. Se esta reacção é realizada de uma 
maneira controlada para gerar trabalho, o que é o máximo de trabalho útil que pode ser obtida? 
Quanto entropia é produzida neste caso? 
19.53 
Dê a expressão para a constante de equilíbrio termodinâmico para cada uma das seguintes reações. 
 
19.57 
Calcula-se a variação de energia livre padrão e a constante de equilíbrio Kp para a seguinte reacção a 
25 ° C. Ver Tabela 19.2 para dados. 
CO(g) + 3H2(g) -> <- CH4(g) + H2O(g) 
19.61 
Usar os dados apresentados nas tabelas 6.2 e 19.1 para se obter o valor de Kp a 1000 ° C durante a 
reação 
C(graphite) + CO2(g) B-> <- 2CO(g) 
O monóxido de carbono é conhecido por formar durante a combustão de carbono a altas 
temperaturas. Será que os dados estão de acordo com isso? Explicar. 
 
Eletroquímica 
20.21 
A composição do casco de um submarino é principalmente ferro. Pedaços de zinco, denominada 
"zincs", são colocados em contacto com o casco em todo o interior do submarino. Por que isso é 
feito? 
20.29 
Equilibrar as seguintes equações de oxidação-redução. As reações ocorrem na solução ácida 
 
 
 
 
20.31 
Equilibrar as seguintes equações de oxidação-redução. As reações ocorrem na solução básica. 
 
20.37 
Uma célula voltaica é construída a partir dos seguintes: um eléctrodo halfcells de magnésio em 
solução de sulfato de magnésio e um eléctrodo de níquel na solução de sulfato de níquel. As meias-
reações são 
Mg(s)  Mg2+(aq) + 2e- 
Ni2+(aq) + 2e-  Ni(s) 
Esboço da célula, a rotulagem do ânodo e cátodo (e as reações de eléctrodos), e mostram a direcção 
do fluxo de eléctrons e o movimento de cátions. 
20.39 
O zinco reage espontaneamente com íons de prata. 
Zn (s)+ 2Ag+ (Aq)  Zn2+ (Aq)+ 2Ag (s) 
Descrever uma célula voltaica utilizando esta reação. Quais são os halfreactions? 
20.43 
Escreva a notação célula para uma célula fotovoltaica com os seguintes meias-reações 
Ni(s)  Ni2+(aq) + 2e- 
Pb2+(aq) + 2e  Pb(s) 
20.45 
Dê a notação para uma célula voltaica construído a partir de um eléctrodo de hidrogénio (cátodo) em 
HCl 1,0 M e um eléctrodo de níquel (ânodo) de solução 1,0 M NiSO4. Os eléctrodos são ligados por 
uma ponte de sal. 
20.51 
Uma célula voltaica cuja reação é célula 
2Fe3+(aq) + Zn(s)  2Fe2+(aq) + Zn2+(aq) 
tem uma emf de 0,72 V. Qual é o trabalho eléctrica máxima que pode ser obtida a partir desta célula 
por mole de ferro (III) íon? 
20.57 
Considere os agentes de redução de Cu+ (Aq), Zn (s), e Fe (s). Que é mais forte? Que é mais fraco? 
 
20.67 
Calcula-se a variação de energia livre padrão, a 25 ° C para a reação seguinte. 
3Cu(s) + 2NO3 (aq) + 8H+(aq)  3Cu2+(aq) + 2NO(g) + 4H2O(l) 
20.79 
Calcule a emf da célula seguinte, a 25 ° C. 
Cr(s) | Cr3+(1.0 x 103 M) || Ni2+(1.5 M) | Ni(s) 
20.81 
Calcula-se a EMF de uma célula operando com a seguinte reação a 25 ° C, em que [MnO4- ] 0.010 M, 
[Br-] 0.010 M, [Mn2+] 0.15 M, and [H+] 1.0 M. 
2MnO4- (aq) + 10Br-(aq) + 16H+(aq)  2Mn2+(aq) + 5Br2(l) + 8H2O(l) 
20.85 
Quais são as meias-reações na electrólise de (a) CaS (l); (b) CsOH (l)? 
20.87 
Descreva o que você espera que aconteça quando as seguintes soluções são eletrolisada: (a) Na2SO4 
aquoso; (b) KBr aquoso. Ou seja, quais são as reações de eletrodo? Qual é a reação global? 
 
Química orgânica 
24.17 
Explique por que você não esperaria encontrar um composto com a fórmula CH5. 
24.19 
Nos quatro modelos seguintes, átomos de C são preto, átomos de H são o azul claro, átomos de O 
são vermelhas, e os átomos de N são azul escuro: 
a. Escreva a fórmula molecular de cada molécula. 
b. Escreva fórmula estrutural condensada do para cada molécula. 
c. Identifique o grupo funcional para cada molécula 
24.21 
Por que você espera que os pontos dos alcanos de fusão para aumentar na série metano, etano, 
propano, e assim por diante? 
24.23 
Escreva a fórmula estrutural condensada da seguinte alcanos. 
 
24.27 
Complete e equilibre as seguintes equações. Nota qualquer catalisador utilizado. 
 
24.29 
Escreva uma equação para uma possível reação de substituição de etano, C2H6, com Cl2. 
24.33 
Dê o nome IUPAC para cada um dos seguintes hidrocarbonetos. 
 
24.41 
Dê os nomes IUPAC e incluem cis ou trans etiqueta para cada um dos isômeros de CH3CH=CHCH2CH3. 
 
 
 
 
24.47 
Círculo e nomeie o grupo funcional em cada composto. 
 
24.49 
 
24.55 
According to IUPAC rules, what is the name of each of the following compounds? 
 
24.57 
Identificar cada um dos seguintes compostos, tal como uma amina primária, secundária, ou terciária, 
ou como uma amida. 
 
10emqu�mica/LISTA 5 (RESPOSTAS).pdf
Termodinâmica e equilíbrio 
 
19.17 
a. Falso. A variação de entalpia (calor de reação) não tem nenhuma relação direta com a 
espontaneidade. 
b. Falso. A velocidade de uma reacção não tem nada a ver com a espontaneidade (termodinâmica) de 
uma reação. 
c. Falso. A entropia pode aumentar ou diminuir durante uma reação espontânea. 
d. Verdade. A entropia do sistema além de seu entorno sempre aumenta durante uma mudança 
espontânea. 
e. Falso. A energia pode aumentar ou diminuir durante uma reação espontânea. 
 
19.25 
Os valores de q e w são -82 J e 29 J, respectivamente. 
ΔU = q + w = (-82 J) + 29 J = -53 J 
 
19.29 
ΔH = 1.20 mol x 29.6kJ / 1mol = 35.52 kJ = 3.552 x 104 J 
ΔS = ΔH / T = 3.5524 x 104J / 334.4K = 106.2 = 106 J/K 
 
19.35 
 
 
 
19.39 
2CH3OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 4H2O(l) 
ΔHf°: 2 x (-238.7) 0 2 x (-393.5) 4 x (-285.8) kJ 
S°: 2 x 126.8 3 x 205.0 2 x 213.7 4 x 69.95 J/K 
 
Calculando o ΔH° e ΔS°: 
 
ΔH° = ΣnΔHf°(products) - ΣmΔHf°(reactants) = 
[2 x (-393.5) + 4 x (-285.8) - 2 x (-238.7)] kJ = -1452.8 kJ 
ΔS° = ΣnS°(products) - ΣmS°(reactants) = 
[(2 x 213.7 + 4 x 69.95) - (2 x 126.8 + 3 x 205.0)] J/K 
= -161.40 = -161.4 J/K 
 
19.43 
a. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) 
ΔGf°: -50.80 0 -394.4 2 x (-228.6) kJ 
ΔG° = ΣnΔGf°(products) - ΣmΔGf°(reactants) = 
[(-394.4) + 2(-228.6) - (-50.80)] kJ = -800.8 kJ 
 
b. CaCO3(s) + 2H+(aq) → Ca2+(aq)
+ H2O(l) + CO2(g) 
ΔGf°: -1128.8 0 -553.5 -237.1 -394.4 kJ 
ΔG° = ΣnΔGf°(products) - ΣmΔGf°(reactants) = 
[(-553.5) + (-237.1) + (-394.4) - (-1128.8)] kJ = -56.2 kJ 
 
19.49 
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) 
ΔGf°: 0 0 2 x (-237.1) kJ 
 
ΔG° = [2(-237.1) - 0] kJ = -474.2 kJ 
 
19.53 
 
 
19.57 
 
ΔG° = [(-50.80) + (-228.6) - (-137.2)] kJ = -142.20 kJ 
 
 
19.61 
 
 
Eletroquímica 
20.21 
O Zn é um eléctrodo de sacrifício que mantém o casco de sofrer oxidação pelos íons dissolvidos na 
água do mar. Zn funciona porque ele é mais facilmente oxidado do que Fe. 
 
20.29 
a. C2O42- → 2CO2 + 2e- 
Cr2O72- + 14H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O 
 
Cr2O72- + 3C2O42- + 14H+ → 2Cr3+ + 6CO2 + 7H2O 
 
b. Cu → Cu2+ + 2e- 
NO3- + 4H+ + 3e- → NO + 2H2O 
 
3Cu + 2NO3- + 8H+ → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 
 
c. HNO2 + H2O → NO3- + 3H+ + 2e- 
MnO2 + 4H+ + 2e- → Mn2+ + 2H2O 
 
MnO2 + HNO2 + H+ → Mn2+ + NO3- + H2O 
 
d. Mn2+ + 4H2O → MnO4- + 8H+ + 5e- 
PbO2 + SO42- + 4H+ + 2e- → PbSO4 + 2H2O 
 
5PbO2 + 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+ → 5PbSO4 + 2MnO4- + 2H2O 
 
e. 
HNO2 + H2O → NO3- + 3H+ + 2e- 
Cr2O72- + 14H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O 
 
3HNO2 + Cr2O72- + 5H+ → 2Cr3+ + 3NO3- + 4H2O 
20.31 
a. Mn2+ + 2H2O → MnO2 + 4H+ + 2e- (oxidation) 
H2O2 + 2H+ + 2e- → 2H2O (reduction) 
 
Mn2+ + H2O2 → MnO2 + 2H+ 
 
Mn2+ + H2O2 + 2OH- → MnO2 + 2H2O 
 
b. NO2- + H2O → NO3- + 2H+ + 2e- (oxidation) 
MnO4- + 4H+ + 3e- → MnO2 + 2H2O (reduction) 
 
2MnO4- + 3NO2- + 2H+ → 2MnO2 + 3NO3- + H2O 
 
2MnO4- + 3NO2- + H2O → 2MnO2 + 3NO3- + 2OH- 
 
c. Mn2+ + 2H2O → MnO2 + 4H+ + 2e- (oxidation) 
ClO3- + 2H+ + e- → ClO2 + H2O (reduction) 
 
Mn2+ + 2ClO3- → MnO2 + 2ClO2 
 
d. NO2 + H2O → NO3- + 2H+ + e- (oxidation) 
MnO4- + 4H+ + 3e- → MnO2 + 2H2O (reduction) 
 
MnO4- + 3NO2 + H2O → MnO2 + 3NO3- + 2H+ 
 
MnO4- + 3NO2 + 2OH- → MnO2 + 3NO3- + H2O 
 
e. Cl2 + 6H2O → 2ClO3- + 12H+ + 10e- (oxidation) 
Cl2 + 2e- → 2Cl- (reduction) 
 
3Cl2 + 3H2O → 5Cl- + ClO3- + 6H+ 
 
3Cl2 + 6OH- → 5Cl- + ClO3- + 3H2O 
 
20.37 
 
 
20.39 
 
 
20.43 
Por causa de seu menos negativo E°, Pb2+ é reduzido no cátodo e é escrito da direita; Ni (s) é oxidado 
no ânodo e é gravada em primeiro lugar, à esquerda, na notação célula. A notação é 
Ni(s)|Ni2+(aq)||Pb2+(aq)|Pb(s) 
 
20.45 
Por causa de seu menos negativo E°, H+ é reduzido no cátodo e é escrito da direita; Ni (s) é oxidado no 
ânodo e é gravada em primeiro lugar, à esquerda, na notação célula. A notação é 
Ni(s)|Ni2+(1 M)||H+(1 M)|H2(g)|Pt. 
 
20.51 
 
 
 
 
20.57 
Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s) -0.76 V 
Fe2+(aq) + 2e- → Fe(s) -0.41 V 
Cu2+(aq) + e- → Cu+(aq) 0.16 V 
 
20.67 
 
 
20.79 
 
 
20.81 
 
 
20.85 
a. 
Cátodo Ca2+(l) + 2e- → Ca(l). 
Ânodo S2-(l) → S(l) + 2e-. 
 
b. 
Cátodo Cs+(l) + e- → Cs(l). 
Ânodo 4OH-(l) → O2(g) + 2H2O(g) + 4e-. 
 
20.87 
Cátodo 
Na+(aq) + e- → Na(s) E° = -2.71 V 
2H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq) E° = -0.83 V 
Ânodo 
2H2O(l) → O2(g) + 4H+(aq) + 4e- E° = -1.23 V 
2SO42-(aq) → S2O42-(aq) + 2e- E° = -2.01 V 
 
Meias-reações 
2H2O(l) → O2(g) + 4H+(aq) + 4e- E° = -1.23 V 
4H2O(l) + 4e- → 2H2(g) + 4OH-(aq) E° = -0.83 V 
 
Equação geral: 
2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g) 
 
b. 
Cátodo 
K+(aq) + e- → K(s) E° = -2.92 V 
2H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq) E° = -0.83 V 
 
Ânodo 
2H2O(l) → O2(g) + 4H+(aq) + 4e- E° = -1.23 V 
2Br-(aq) → Br2(l) + 2e- E° = -1.07 V 
 
Meias-reações 
2Br-(aq) → Br2(l) + 2e- E° = -1.07 V 
2H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq) E° = -0.83 V 
 
Equação geral: 
2Br-(aq) + 2H2O(l) → Br2(l) + H2(g) + 2OH- 
 
Química orgânica 
24.17 
Desde carbono teria mais de quatro ligações, neste caso, CH5 seria uma violação da regra do octeto. 
 
24.19 
a. As fórmulas moleculares são: trimetilamina, C3H9N; acetaldeído, C2H4O; 2-propanol, C3H8O; e 
ácido acético, C2H4O2. 
 
b. As fórmulas estruturais são condensadas: 
 
trimetilamina 
 
acetaldeído 
 
 
2-propanol 
 
 
Ácido acético 
 
 
24.21 
As moléculas aumentam regularmente em peso molecular. Portanto, você espera que suas forças 
intermoleculares e, portanto, seus pontos de fusão, a aumentar. 
 
24.23 
A fórmula estrutural condensada é CH3CH2CH2CH3. 
 
24.27 
a. C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O 
 
 
 
 
 
24.29 
C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl 
 
24.33 
 
 
cadeia mais longa 2,3,4-trimetilpentano 
 
 
 
cadeia mais longa 2,2,6,6-tetrametilheptano 
 
 
 
maior cadeia de 4 etiloctano 
 
 
 
maior cadeia 3,4-dimetiloctano 
 
 
 
24.41 
Os dois isómeros são cis-2-penteno e trans-2-penteno. 
 
24.47 
 
 
24.49 
a. 1-pentanol b. 2-pentanol c. 2-propil-1-pentanol d. 6-metil-4-octanol 
 
24.55 
a. butanona b. butanal c. 4,4-dimethylpentanal d. 3-metil-2-pentanona 
 
24.57 
a. 3-metilbutanóico b. trans-5-metil-2-hexeno c. 2,5-dimetil-4-heptanona 
d. 4-metil-2-pentino