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Exercícios – Química Geral (Engenharia Mecânica) UnED Itaguaí 
 
1) As seguintes energias são liberadas quando os íons no estado gasoso se combinam para formar redes 
cristalinas do estado sólido: BeH2 (-3205 KJ/mol); MgH2 (-2791 KJ/mol); CaH2 (-2410 KJ/mol) e SrH2 
(-2250 KJ/mol). Sugira uma explicação para essa tendência na energia liberada. 
 
2) Existem duas possibilidades estruturais para o gás N2O, chamado óxido nitroso: uma com a seqüência 
NON e outra com a sequência NNO. Use a teoria de Lewis e proponha estruturas com estas sequências. 
Não esqueça das cargas formais. Baseado nestas cargas e na eletronegatividade dos átomos envolvidos, 
qual das estruturas você acha mais provável? 
 
3) As três espécies NH2
-
, NH3 e NH4
+
 tem ângulos de ligação H-N-H igual a 105
0
, 107
0
 e 109,5
0
, 
respectivamente. Se o átomo central é o mesmo, qual a razão dessa diferença? 
 
4) Faça as estruturas de Lewis e, calcule a carga formal de cada átomo, nas seguintes moléculas ou íons: 
 
a) NO2
-
 
b) (ClO2)
-
 
c) ClF3 
d) (SO3)
-2
 
 
5) Considerando as ligações químicas das substâncias: 
 
a) Apresente a fórmula eletrônica e indique as ligações iônicas e covalentes para o nitrito de sódio 
 (NaNO2) e cloreto de metilamônio (CH2ClNH3)
+
. 
 
b) Justifique em função das forças de interação molecular, as diferenças no ponto de ebulição entre: 
 - etano (C2H6) e álcool etílico (C2H5OH); 
 - álcool etílico (C2H5OH) e éter etílico (CH3)2O; 
 - álcool etílico (C2H5OH) e água (H2O). 
 
 Dados: Substância PE(ºC) Massa molecular 
 Etano -88,6 30 
 Álcool etílico 78,5 46 
 Éter metílico -25 46 
 Água 100 18 
 
6) Descreva como se forma uma ligação covalente sigma (σ) e uma ligação pi (п). Em que estas ligações 
se diferem da ligação coordenada. 
 
7) Escreva duas estruturas de Lewis com arranjos atômicos diferentes para o monóxido de dinitrogênio 
(N2O) e o dióxido de carbono (CO2). Indique qual estrutura de cada composto é a mais estável. Justifique. 
 
8) Qual das espécies abaixo possui ligações covalentes polares, porém a molécula é apolar? 
 
9) Determine a geometria de cada molécula abaixo a partir do modelo VSEPR, Teoria da Repulsão dos 
Pares de Elétrons da Camada de Valência, e diga para cada estrutura: o tipo de hibridação e as 
quantidades de ligações σ e п. 
 
a) SF6 d) BF3 g) CH4 
b) PCl5 e) BeH2 h) CH2=CH2 
c) NH3 f) HCCH i) BrF3 
 
10) Os sólidos iônicos NaCl e KCl têm o mesmo tipo de estrutura cristalina. Em qual dos dois sólidos os 
íons estão presos mais fortemente uns aos outros por interações eletrostáticas? 
 
11) Qual composto terá o ponto de ebulição mais alto, o cis-dicloro-eteno ou o trans-dicloro-eteno? 
 
C
C
ClH
H Cl
C
C
HCl
H Cl
Cis Trans
 
12) O nitrogênio molecular, N2, e o monóxido de carbono, CO, são isoeletrônicos e têm massas 
moleculares quase iguais. Explique porque o ponto de ebulição do CO(l) é ligeiramente maior do que o do 
N2 (l). 
 
13) Que composto terá o ponto de ebulição mais alto, o p-dicloro-benzeno ou o o-dicloro-benzeno? 
 
14) Sabe-se que a regra do octeto é um guia para o estudo de estabilidade atômica. Através de seus 
conhecimentos, descreva três situações onde este guia não esteja presente e indique duas moléculas para 
cada caso que justifiquem tais ocorrências. 
 
15) Calcule o número de oxidação (Nox) e a carga formal para cada átomo destacado nos compostos 
abaixo: 
 
a) KMnO4 d) O2 g) (BF4)
-
 j) LiO2 
b) PbSO3 e) CaHPO3 h) k2Cr2O7 l) (BrO3)
-
 
c) Na2CrO4 f) PCl6 i) H2O2 m) HCN 
 
16) Por energia de ligação entende-se a quantidade de energia necessária para a quebra de uma dada 
ligação. São dadas as energias de ligação em KJ/mol: 
 
 C-C = 348 C-H = 413 O=O = 495 
 C-O = 358 C=O =799 H-O = 463 
 
Calcule a energia liberada na combustão completa de um litro de gasolina (C8H18) sabendo-se que sua 
densidade é igual a 0,7 g/ml. 
 ∆ 
 C8H18 + O2 → CO2 + H2O 
 
17) O SiF4 reage com o F
-
 para formar SiF6
-2
, porém o CF4 não reage com o F
-
 para dar o CF6
-2
. Por que? 
 
18) Dentre os conjuntos de quatro números quânticos [n, l, ml, ms], identifique os que são proibidos para 
um elétron em um átomo e explique por quê: 
 
a) { 4, 2, -1, + 1/2} 
b) { 5, 0, -1, + 1/2} 
c) { 4, 4, -1, + 1/2} 
 
 
 
 
 
 
19) Demonstre através de estruturas de ressonância como a carga positiva poderá estar localizada no ponto 
indicado. 
 
+
 
 
20) Defina carga nuclear, carga nuclear efetiva e carga periférica. 
 
21) As espécies Na, Mg
+
, Al
+2
 e Si
+3
 têm o mesmo número de elétrons, ou seja, são isoeletrônicas. Qual a 
ordem que você espera para a próxima energia de ionização destas espécies? Explique. 
 
22) Explique a razão de a primeira energia ionização do Ca ser maior que a do K, enquanto a segunda 
energia de ionização do Ca é mais baixa do que a segunda energia de ionização do K. 
 
23) Embora haja um aumento substancial do tamanho do raio atômico do B (88 ppm) para o Al (143 
ppm), o mesmo não acontece do Al para o Ga (153 ppm). Explique o motivo. 
 
24) As 3 primeiras energias de ionização (EI) para o cálcio são 590, 1145 e 2912 KJ/mol. Os valores 
correspondentes para o argônio são 1520, 2666 e 3931 KJ/mol. Explique porque a terceira EI para o 
cálcio é maior que para o argônio? 
Dados: cálcio (Z=20, A=40), argônio (Z=18, A=39,5) 
 
25) Explique quais das espécies apresentam o maior raio: 
 
a) S ou Se b) C ou N c) Fe
+2 
 ou Fe
+3
 d) O
-2
 ou O e) Cl ou Cl
-1 
 
26) O cobalto-60 é um isótopo usado na medicina para o tratamento de certos tipos de câncer. Ele produz 
partículas β e raios γ, sendo que este último tem energias de 1,173 e 1,132 MeV. (1 MeV = 1 millão de 
eV e 1 eV é a aproximadamente 9,6485 x 10
4 
J/mol. 
 
a) Quais são as freqüências e o comprimento de onda de um fóton de raio γ com uma energia de 1,132 
MeV? 
b) A massa, em miligrama, correspondente a freqüência em questão. 
 
Dados: 
 Velocidade da luz no vácuo = 3 x 108 m.s-1 
 Constante de Planck = 6,63 x 10-34 Kg.m2.s-1 
 1,0 Joule = 1Kg.m2/S
2
 
 1,0 mol de partículas = 6,02x1023 patículas 
 
27) Como a afinidade eletrônica do átomo de cloro está relacionada com a energia de ionização do íon 
cloreto? 
 
28) O quadro seguinte apresenta as primeiras energias de ionização (EI) dos elementos do segundo 
período da tabela periódica: 
 
Elementos Li Be B C N O F Ne 
EI1 (eV) 5,4 9,3 8,3 11,3 14,5 13,6 17,6 21,6 
 
 Com base nestes valores refira-se, justificando: 
 
a) À variação da 1º energia de ionização ao longo de um período. 
b) Ao fato do valor da 1º energia de ionização dooxigênio ser menor do que o esperado. 
 
29) Considere a seguinte tabela de dados de Energia de ionização, EI, em KJ/mol, dos elementos P a T 
(que não representam símbolos químicos): 
 
Elemento EI1 EI2 EI3 EI4 EI5 
P 1090 2350 4610 6220 37800 
Q 900 1760 14800 21000 ----- 
R 648 1370 2870 4600 6280 
S 494 4560 6940 9540 13400 
T 577 1820 2740 11600 14800 
 
Com base nestes valores indique: 
 
a) Um elemento que dá origem a íons de carga +3. 
b) O número de elétrons de valência do elemento Q. 
c) Um elemento de transição. 
d) Um elemento do grupo I da tabela Periódica (metal alcalino). 
 
30) Afinidade eletrônica e eletronegatividade medem a tendência de um átomo em atrair elétrons. 
Explique como elas diferem. 
 
31) O subnível de maior energia de um átomo é o subnível 3d, neste existem 5 elétrons. Sabendo que 
(n-1)d + ns vale 6, determine o Z do átomo e caracterize o último e o mais externo elétron. 
 
32) Quantos elétrons podem ter os seguintes números quânticos? 
 
a) n = 3; b) n = 4, l = 2, m = -2; c) n = 2; d) n = 4, l = 3, m = +2; e) n = 3, l = 2, m = +1. 
 
33) Explique porque a configuração da camada “N”, no Cr (Z = 24) e Cu (Z = 29), é 4s1 e não 4s2. 
 
34) O elemento B natural consiste de dois isótopos: 
 
19,6 % de B (Z = 5, A = 10), cuja massa é 10,01294 u. 
80,4 % de B (Z = 5, A = 11), cuja massa é 11,00931 u. 
Calcule a massa atômica média de B. 
 
35) O chumbo natural é composto de 4 isótopos, cujas abundâncias e massas são dadas abaixo. Calcule a 
massa atômica média do chumbo. 
 
Isótopos massa (u) abundância (%) 
 204
Pb 203,9730 1,50 
 206
Pb 205,9745 23,60 
 207
Pb 206,9759 22,60 
 
36) Dê a distribuição em forma de orbital (camada de valência) dos elementos que possuem os seguintes 
números atômicos: 2, 6, 9, 16, 24, 33. 
 
37) Espécies isoeletrônicas são aquelas com o mesmo número de elétrons. Então, coloque a série 
isoeletrônica a seguir em ordem crescente de raio e justifique sua resposta através de 
 
Ne, F
-
, Na
+
, O
-2
, Mg
+2 
 
38) Escreva as estruturas de Lewis para os compostos: 
 
a) N2 b) BCl3 c) H2O d) Cl2 e) SCl2 f) OF2 g) SnH4 h) C2H4 i) SO2 j) (NO3)
-
 l) SF4 m) KI 
n) CH4O o) CH2O p) CH5N q) CH3SH r) PCl5 s) COCl2 t) C2H5OH u) (CO3)
-2 
v) AlCl4
-
 
 x) XeF3 z) O3 z’) (ClO4)
-
 z”) (SO3)
-2
 z’”) S2O3
-2 
z””) HPO4
-2 
z””’) BF4
-
 
 
39) Um formador de ondas percorre cruzando a superfície de um lago. Se o comprimento de onda é 6,0 cm 
e a freqüência é 4,0 Hz, qual é a velocidade de uma onda em centímetros por segundo? 
 
40) A estrutura de cada um dos seguintes íons ou moléculas pode ser representada como um híbrido de 
ressonância. Esquematize as formas equivalentes que contribuem para a estrutura de: SO2, SO3, NO3
-
, 
NO2
-
. 
 
41) Mostre que no cloreto de amônio, NH4Cl, estão presentes ligações iônicas e covalentes. 
 
42) O íon Pt (II) é o íon central da cisplatina, Pt[(NH3)2Cl2], um agente quimioterápico usado contra o 
câncer. Dê a configuração eletrônica da platina (II) com a notação das caixas de orbitais para a camada 
de valência, e ainda: 
 
a) Dê o conjunto de números quânticos para o último elétron. 
b) Dê a configuração eletrônica do íon Pt (IV). Quantos elétrons desemparelhados tem este íon? 
 
43) Sabemos a teoria de valência que um átomo hibridiza para aumentar sua valência e/ou afastar cargas de 
sinais iguais. Baseado nisso e na tabela abaixo, responda: 
 
a) Quais as moléculas em que ocorre hibridização? Justifique. 
b) Quais aquelas em que não ocorre hibridização? Justifique. 
c) Explique o motivo da variação dos ângulos dos hidretos do 2º período. 
 
Molécula CH4 NH3 H2O SiH4 PH3 H2S 
Ângulo 109 106 105 109 92 90 
 
44) Através de seu conhecimento sobre ressonância, carga formal e número de oxidação, responda os itens 
abaixo: 
 
a) Esquematize as formas híbridas equivalentes que contribuem para a estrutura do 
 ozônio, O3. 
b) Calcule a carga formal para cada átomo que forma o íon (S2O3)
-2
. 
c) Calcule os números de oxidação para os átomos destacados em cada composto a seguir: 
 
 Na2SO3 Ca(ClO4)2 H2O2 (C2O4)
-2 
 
45) Sabe-se que a regra do octeto é um guia, pois são conhecidas diversas moléculas que não satisfazem o 
 enunciado proposto para a estabilidade das mesmas. 
 
a) Mostre três situações que retratem a afirmativa acima, e exemplifique cada situação com duas moléculas. 
b) Para cada exemplo do item anterior, calcule as cargas formais do átomo mais eletronegativo. 
c) Para cada situação retratada, indique qual molécula apresenta o maior caráter iônico, justifique sua 
 resposta. 
 
 
46) A energia emitida quando um elétron passa de um estado de maior energia para um de menor energia 
em qualquer átomo pode ser observada como radiação eletromagnética. 
 
a) Qual envolve a emissão de uma menor quantidade de energia no átomo de H: um elétron que passa 
de n=4 para n=2 ou um elétron que passa de n=3 para n=2? 
 
b) Qual envolve a emissão de uma maior quantidade de energia em um átomo de H: um elétron 
mudando de n=4 para n=1 ou um elétron mudando de n=5 para n=2? Dê uma explicação completa. 
 
47) Calcule o comprimento de onda e a frequência da luz emitida quando um elétron muda de n=3 para 
n=1 no átomo de H. Em que região do espectro essa radiação é encontrada? 
 
48) A linha mais proeminente no espectro de linhas do alumínio é encontrada em 396,15 nm. Qual é a 
frequência dessa linha? Qual é a energia de um fóton com esse comprimento de onda? E de 1,00 mol 
desses fótons? 
 
 
 
 
 
 
 
 Bom Estudo