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EXERCÍCIOS CAPÍTULO 2 - TABELA PERIÓDICA 
 
1) Localize os elementos dos números atômicos: 12, 17, 19, 26, 33, 36, 37, 53, 61, 70, 
87. E assinale-os: 
a) gases nobres b) calcogênios 
c) elementos de transição interna d) metais alcalinos 
e) elementos de transição externa f) metais alcalinos terrosos 
g) halogênios h) semimetais 
 
2) Através da configuração eletrônica, classifique os elementos abaixo com 
representativos ou de transição. 
a) 14Si b) 33As c) 15P d) 29Cu 
e) 31Ga f) 34Se g) 24Cr h) 16S 
 
3) Dê a distribuição eletrônica dos íons formados pelos elementos dos grupos: 
a) calcogênios 
b) Metais representativos 
c) halogênios 
d) Metais de transição 
 
4) Explique quais das espécies apresentam o maior raio: 
a) S ou Se b) C ou N c) Fe+2 ou Fe+3 d) O= ou O e) Cl ou Cl-1 
 
5) Dados os átomos abaixo, ordene - os segundo os seus raios atômicos decrescentes. 
a) 13Al, 14Si, 31Ga 
b) 14Si, 15P, 32Ge 
 
6) Entre os átomos dos elementos abaixo, aquele que necessitará de menor energia 
para a formação de cátions será o átomo de: 
a) Na b) I c) F d) B e) Rb f) N 
 
7) Dos seguintes elementos, quais são representativos? 
a) Mg b) Ti c) Fe d) Se e) Ni f) Br 
 
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8) Dos seguintes elementos, quais são metais de transição? 
a) Sr b) Ru c) As d) W e) Ag f) Al 
 
9) Que elementos constituem os halogênios, os gases nobres, os metais alcalinos e os 
metais alcalinos terrosos? 
 
10) Dos seguintes elementos, quais são metais? 
a) Ta b) Nd c) Se d) F e) Cs 
 
11) Use a tabela periódica como guia para escrever as configurações eletrônicas dos 
seguintes elementos: 
a) P b) Ni c) As d) Ba e) Rh f) Sn 
 
12) Use a tabela periódica para chegar à estrutura eletrônica das camadas mais 
externas dos átomos: 
a) Si b) Se c) Sr d) Cl e) O 
f) S g) As h) Ga i) Ho 
 
13) Através da configuração eletrônica, classifique os elementos abaixo como 
representativos ou transição: 
a) 14Si b) 33As c) 15P d) 115Rh e) 29Cu 
f) 34Se g) 31Ga h) 28Ni i) 24Cr j) 38Sr 
 
14) Como é possível explicar a variação da energia de ionização em um grupo e um 
período? 
 
15) Em que lugar (1) em um grupo e (2) em um período, é mais provável encontrar 
átomos tendo: 
a) menor energia de ionização 
b) maior potencial de ionização 
Explique (justifique) sua resposta. 
 
16) Porque o K (Z= 19) e o Cu (Z= 29) não estão em um mesmo grupo? 
 
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17) Dê o período e o grupo (isto é, a posição na tabela periódica) dos elementos que 
possuem as seguintes quantidades de prótons: 
a) 11 b) 19 c) 38 d) 24 e) 40 
f) 27 g) 46 h) 47 i) 30 
 
18) A maioria dos elementos gasosos na temperatura ambiente, é diatômica, mas os 
gases nobres são monoatômicos. Explique. 
 
19) Qual das seguintes afirmações sobre os elementos na primeira coluna da 
classificação periódica, é falsa? 
a) são chamados de metais alcalinos. 
b) têm elétrons móveis 
c) têm um elétron a menos do que uma configuração de gás nobre. 
d) têm pontos de fusão que variam inversamente com os números atômicos. 
e) reagem vigorosamente com o cloro. 
 
20) Como varia o raio atômico dentro do período e do grupo? Explique. 
 
21) Baseado na tabela periódica, explique qual destes elementos forma cátion com 
mais facilidade? Por que? 
a) Be e Mg b) Cs e K c) Al e Na d) Sr e Rb e) Sn e Pb 
 
22) As espécies Na, Mg+, Al2+ e Si3+ têm o mesmo número de elétrons, ou seja, são 
isoeletrônicas. Qual a ordem que você espera para a próxima energia de ionização 
destas espécies? Explique. 
 
23) O que você entende por Propriedades Periódicas e Aperiódicas? Dê exemplos. O 
que são Propriedades Intensivas e Extensivas? 
 
24) Como varia na tabela periódica, a afinidade eletrônica? Pode ser feita alguma 
correlação com as classificações dos elementos? 
 
25) Defina carga nuclear (CN), carga nuclear efetiva (CNeff), e carga periférica (CP). 
Como são calculadas? 
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26) Qual a relação entre a força de atração do núcleo e a carga nuclear efetiva? Isto 
tem alguma influência nas propriedades periódicas? 
 
27) O que você entende por espécie diamagnética e paramagnética? 
 
28) Explique a razão de a primeira energia de ionização do Ca ser maior que a do K, 
enquanto a segunda energia de ionização do Ca é mais baixa do que a segunda 
energia de ionização do K. 
 
29) Critique as seguintes afirmativas: 
a) Um cátion é mais volumoso do que o átomo a partir do qual ele é formado. 
b) Metais ganham elétrons formando íons com configuração de gás nobre. 
c) A perda de elétrons sempre leva à formação de cátions. 
d) Em uma ligação polar, o átomo mais eletronegativo adquire uma carga parcial. 
 
30) Por que a 2a energia de ionização de um elemento é sempre maior que a 1a? E as 
subseqüentes, são maiores ou menores? Justifique. 
 
31) Afinidade eletrônica e eletronegatividade medem a tendência de um átomo em 
atrais elétrons. Explique como elas diferem. 
 
32) As 3 primeiras energias de ionização (EI) para o cálcio são 590, 1145 e 4912 
kJ/mol. Os valores correspondentes para o argônio são 1520, 2666 e 3931 kJ/mol. 
Explique porque as duas primeiras EI são menores para o cálcio do que para o 
argônio? 
Dados: cálcio (Z= 20, A= 40), argônio (z=18, A= 39,95) 
 
33) Coloque as seguintes espécies em crescente de raio e justifique: 
 N3- ; Mg2+ ; Na+ ; Ne; F- ; O2- 
 
34) Os valores dos cinco primeiros potenciais de ionização do Magnésio (número 
atômico 12) são: 738, 1450, 7731, 10540 e 18623 kJ/mol. Explique porque a variação 
entre o segundo e o terceiro potenciais é tão brusca. 
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35) Qual a relação entre eletronegatividade e eletroafinidade (ou afinidade eletrônica)? 
Explique claramente como elas diferem. 
 
36) Os átomos e íons seguintes: Na, Mg+, Al+2 e Si+3 têm, todos, o mesmo número de 
elétrons, são isoeletrônicos. 
a) Em qual deles é MENOR a Carga Nuclear Efetiva, que atua sobre o elétron mais 
externo? Justifique. 
b) Em qual deles esta Carga é a MAIOR? Justifique. 
 
37) Tomando a tabela periódica como referencia, organize (na medida do possível), os 
seguintes átomos em ordem de tamanho crescente: Na, Be, Mg, Al, Li. 
 
38) A escala de eletronegatividade de Pauli é a única conhecida? Como se chega a 
aqueles valores? 
 
39) Sabe-se que a energia de ionização cresce, no período, da esquerda para a direita, 
porém, Be e N, apesar de antecederem B e o O, respectivamente, apresentam 
energias de ionização maiores que estes. Explique o fato. 
Dados: Be (9,3 eV) ; B (8,3 eV) ; N (14 eV) ; O (13 eV) 
1eV= 23,06Kcal/mol 
 
40) Por que a diferença entre a 2a e a 3a energias de ionização do Al é muito menor 
que a mesma diferença para o Mg? 
 
41) Quais os fatores que influenciam a eletronegatividade de um átomo? Interprete as 
variações observadas nos períodos e nos grupos da TP. 
 
42) Quais os fatores que influenciam no aumento do caráter metálico dos elementos 
químicos? 
 
43) Cite duas diferenças físicas e uma diferença química entre um metal e um não-
metal. 
 
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44) Explique com suas palavras o que é efeito de blindagem e o que é carga nuclear 
efetiva. O efeito de blindagem é o mesmo para elétrons em orbitais s e p? Por quê? 
Como estes conceitos afetam na prática as propriedades físicas e químicas dos 
elementos? 
 
45) Justifique as seguintes afirmações: 
a) Em geral o raio atômico e a energia de ionização têm variações periódicas opostas. 
b) Os elementos que possuem elevadas energias de ionização apresentam em geral 
afinidades eletrônicasmais negativas. 
 
46) O quadro seguinte apresenta as primeiras energias de ionização (EI) dos 
elementos do segundo período da tabela periódica: 
Elementos Li Be B C N O F Ne 
EI1(eV) 5,4 9,3 8,3 11,3 14,5 13,6 17,6 21,6 
 
Com base nestes valores refira-se, justificando: 
a) À variação da 1ª energia de ionização ao longo de um período. 
b) Ao fato do valor da 1ª energia de ionização do oxigênio ser menor do que o 
esperado. 
 
47) Considere a seguinte tabela de dados de Energia de Ionização, EI, em kJ/mol, dos 
elementos P a T (que não representam símbolos químicos): 
 
Elemento EI1 EI2 EI3 EI4 EI5 
P 1090 2350 4610 6220 37800 
Q 900 1760 14800 21000 --- 
R 648 1370 2870 4600 6280 
S 494 4560 6940 9540 13400 
T 577 1820 2740 11600 14800 
 
Com base nestes valores indique: 
a) Um elemento que dá origem a íons de carga +3 
b) O número de elétrons de valência do elemento Q 
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c) Qual o cátion mais provável de cada elemento? Justifique. 
d) Um elemento do grupo I da Tabela Periódica (metal alcalino) 
 
48) Considere os seguintes esquemas: 
X + 496kJ → X+ + e– 
X+ + 4568kJ → X2+ + e– 
X2+ + 6905kJ → X3+ + e– 
X– + 52,2kJ → X + e– 
Indique: 
a) O valor da afinidade eletrônica do elemento X 
b) O valor da 2ª Energia de Ionização do elemento X 
c) A propriedade, do elemento X, representada por 496 kJ/mol 
 
49) Como a afinidade eletrônica do átomo de cloro está relacionada com a energia de 
ionização do íon cloreto? 
 
50) Explique e exemplifique o “efeito do par inerte”. 
 
51) Como se pode calcular o valor da eletronegatividade de Pauling? 
 
52) Qual a diferença entre raio atômico, iônico e metálico? 
 
53) Quais as características químicas, em termos de propriedades, reatividade, etc., 
mais importantes dos metais de transição?