equilibrio quimico

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INTRODUÇÃO
As reações estudadas em química não resultam de uma conversão completa de reagentes em produtos, pois todas elas podem alcançar um equilíbrio, mesmo que isto nem sempre seja evidente. No estado de equilíbrio a razão entre a concentração de reagentes e produtos é constante. O que significa dizer que a velocidade da reação direta é igual á velocidade da reação inversa e, por isso, não são mais observadas modificações macroscópicas no sistema em estudo. Diz-se que o equilíbrio químico é dinâmico, pois as reações direta e inversa continuam a ocorrer, com velocidades iguais, porem opostas.
As concentrações das substancias em equilíbrio, numa determinada temperatura, guardam entre si uma relação definida que é expressa pela equação genérica da constante de equilíbrio, K
aA + bB cC + dD K = 
A relação da concentração no equilíbrio químico, ou seja, a posição do equilíbrio é independente da forma como este equilíbrio foi alcançado. Entretanto, esta posição é alterada pela aplicação de forcas externas, que podem ser mudanças de temperatura, de pressão ( se houve reagentes ou produtos gasosos) de volume ou na concentração total de um reagente ou produto. O primeiro principio de Lê Chatelier estabelece que a posição do equilíbrio sempre mude na direção que contrabalancei ou minimize a ação de uma forca externa aplicada ao sistema. Isto significa que se houver aumento da temperatura de um sistema reacional, provoca-se a reação química que contribui para resfriar o sistema (consumindo energia térmica). 
Ainda se houver aumento o aumento proposital de um dado reagente ou produto, o equilíbrio favorecerá a reação de consumo desta substancia em excesso ate que seja retomado um novo equilíbrio. Entretanto, ressalta-se que o excesso de reagente ou produto adicionado ao sistema, nunca é completamente consumido, para que a constante de equilíbrio (k) permaneça constante, desde que a temperatura não mude. Da mesma forma, quando um componente é removido do sistema em equilíbrio , ocorrerá um deslocamento para repor este componente, sendo que esta reposição nunca é total para que K permaneça constante.
OBJETIVO
Verificar a influência da temperatura e da concentração no deslocamento de um equilíbrio químico, demonstrar a versatilidade das reações químicas.
MATERIAIS E METODOS
8 Tubos de Ensaio
1 Estante para Tubos
1 Espátula
1 Proveta de 10mL
1 Placa de Aquecimento
1 Petina
	O primeiro procedimento foi preparar cinco tubos e numera-los de 1 a 5 na estante e depois colocado 2mL de solução de sulfato de cobre (CuSO4) 0,2 mol/L e no tubo dois foi diluído com 2mL de água destilada já no tubo 3 e 4 foi adicionado gota a gota de ácido clorídrico (HCl) sendo 32 gotas e no tubo 4 foi colocado agua destilada gota a gota ate atingir a cor do tubo 2 e no tubo 5 so foi adicionado 14gotas ácido clorídrico ate produzir a mudança de cor em relação ao 1.
	O segundo procedimento foi preparado 3 tubos e numerados e adicionado 2mL de solução de cloreto de cobalto II 1mol/L em todos os tubos e deixado o tubo 1 como padrão e no tubo 2 e 3 foi colocado cloreto de amônia (NH4Cl) em pequena quantidade e agitando ate mudar a cor da solução para um roxo merlot e o tubo 3 foi aquecido na em banho maria na placa de aquecimento a 90ºC e aguarda ate a mudança de cor de merlot para preto e conforme foi esfriando a cor foi voltando ao normal.
CONCLUSÃO
	 Ao termino dessa aula observamos que certas soluções possuem equilibro químico proporcionando que o reagente vire produto e vice versa facilitando a utilização dessas substancias em laboratório.
REFERÊNCIAS 
VOGEL, A.I. Análise Química Quantitativa. 6ª edição, Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos Editora S.A., 2002.
MASTERTON, W. L.; SLOWINSKI, E. J.; STANITSKI, C. L. Princípios de Química. 6ºed. LTC Editoria, Rio de Janeiro, 1990.