padrao de pH

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INTRODUÇÃO
Todas as substâncias possuem características químicas e físicas que nos permite caracterizá-las, e uma que pode facilmente ser utilizada é o pH. O potencial hidrogeniônico das substâncias está relacionado com a concentração de íons hidrogênio (H+ ou H3O+) presentes na solução. Essa escala varia de 0 a 14, embora algumas soluções possam apresentar valores fora dela. Uma substância com pH igual a sete recebe o nome de básica menor que sete ácida e maior que sete alcalina.
É muito importante saber o pH das substancias antes de utilizá-las em laboratório ou até mesmo no cotidiano . Existem vários métodos para descobrirmos se uma solução é acida básica ou alcalina, nesse experimento usamos Papel indicador de tornasol (PIT), Papel indicador Universal (PIU),soluções de indicadores e pHmetro.
O papel de tornassol é um papel onde está presente uma tinta orgânica que muda de cor na presença de ácidos e bases, é usado apenas para indicar se uma solução é acida ou básica, existem dois tipos de papel de tornassol o azul e o vermelho, o primeiro fica vermelho quando pingamos uma gota de solução acida e o segundo fica azul quando pingamos uma Gota de solução básica, Isso ocorre porque os íons reagem mudando o arranjo dos átomos e assim mudando a cor da tinta presente no papel.
O papel indicador universal (PIU), são tiras de papel que apresentam distintas cores para cada pH de 1 a 14. Quando pingamos uma gota da solução no papel ocorre diferentes reações com as substancias presentes no papel e muda de cor conforme o pH de cada solução, existe uma tabela que serve para compararmos a cor encontrada com o seu respectivo pH.
O medidor de pH ou pHmetro consiste em um eletrodo acoplado a um potenciômetro. O medidor de pH é um milivoltímetro com uma escala que converte o valor de potencial do eletrodo em unidades de pH. Este tipo de elétrodo é conhecido como eletrodo de vidro, que na verdade, é um eletrodo do tipo "íon seletivo".
OBJETIVOS
O objetivo deste experimento é mostrar as várias técnicas de medição do pH de soluções de diferentes tipos como básicas, acidas ou alcalinas.
MATERIAIS E MÉTODOS
1 Estante pra tubo de ensaio
12 Tubos de Ensaio
1 Pipeta Graduada
1 Pera
60mL de NaOH a 0,1mol
60mL de HCL a 0,1mol
2 Gotas de Fenolftaleina
2 Gotas de Alaranjado de Metila
2 Gotas de Azul de Bromotimol
2 Gotas de Vermelho de Metila
2 Gotas de Azul de Metila
Foi pipetado 5mL de NaOH a 0,1mol em seis tubos e 5mL de HCL a 0,1mol em outros seis tubos após a pipetação foram identificados os tubos com suas respectivas substancias após esta etapa foram adicionado duas gotas dos indicados de pH em cada tubo. Sendo observado as seguintes alterações de cor:
	Indicador
	NaOH
	HCL
	Azul de Bromotimol
	Azul forte
	Amarelo forte
	Fenolftaleina
	Rosa Forte
	Incolor
	Alaranjado de Metila
	Laranja Forte
	Vermelho
	Vermelho de metila
	Amarelo
	Rosa Claro
	Azul de Metila
	Azul
	Azul
CONCLUSÕES
Foi notado ao longo do experimento que existem várias possibilidades mais ou menos precisas de se obter o potencial hidrogeniônico de soluções, comprovamos a existência de vários graus de pH quando mudamos o meio da solução para um meio mais básico.
REFERÊNCIAS 
VOGEL, A.I. Análise Química Quantitativa. 6ª edição, Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos Editora S.A., 2002.
MASTERTON, W. L.; SLOWINSKI, E. J.; STANITSKI, C. L. Princípios de Química. 6ºed. LTC Editoria, Rio de Janeiro, 1990.