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4 AVALIANDO O APRENDIZADO

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Desempenho: 0,5 de 0,5
	Data: 23/05/2016 18:59:16 (Finalizada)
	
	 1a Questão (Ref.: 201407853125)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O álcool ou etanol possui ponto de fusão igual a -114,1 ºC e ponto de ebulição igual a +78,5ºC. É por isso que em temperatura ambiente (cerca de 20ºC) o álcool é um líquido. Passando para a escala Kelvin, o ponto de fusão e o ponto de ebulição do etanol são respectivamente iguais a:
		
	
	-159,05 e -351,68.
	
	-387,25 e - 194,65.
	
	+ 387,25 e + 194,65.
	 
	+ 159,05 e + 351,68.
	
	+159,05 e - 351,68.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201407863653)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Para que os átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à dos gases nobres, é necessário que: (Dados: número atômico S = 16; K = 19)
		
	
	O enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
	
	O enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
	 
	O enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
	
	O enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
	
	O enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201407708304)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um dos grandes problemas ambientais na atualidade relaciona-se com o desaparecimento da camada de ozônio na atmosfera. É importante notar que, quando desaparece o gás ozônio, aparece imediatamente o gás oxigênio de acordo com a equação abaixo: 2O3 (g) ---> 3O2(g) Considerando a velocidade de aparecimento de O2 igual a 12 mol/L.s, a velocidade de desaparecimento do ozônio na atmosfera em mol/L.s é:
		
	
	6.
	
	4.
	
	12.
	
	2.
	 
	8.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201407867490)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	As Leis deduzidas de forma empírica por cientistas como Lavoisier, Proust e Dalton, nos permitem calcular quantidades de substâncias presentes nas reações, bem como estabelecer relações matemáticas entre as quantidades. Estas leis foram formuladas antes mesmo de se conhecer teorias sobre ligações químicas e estrutura eletrônica e serviram de base para a Teoria Atômica Clássica. Aquelas que se referem às massas das substâncias são denominadas:
		
	
	Leis de Gay-Lussac.
	
	Lei de Dulong-Petit.
	
	Leis volumétricas.
	 
	Leis ponderais.
	
	Leis das Reações Químicas.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201407719974)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Na reação 2A + B→ 2C + D, descobre-se que - [A]/t é 5,0 mol/L min-1. Qual é a velocidade de variação de B?
		
	
	10 mol L-1 min-1
	
	25 mol L-1 min-1
	
	Necessita-se de informação adicional.
	
	5,0 mol L-1 min-1
	 
	2,5 mol L-1 min-1

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