Relatório 3 de química Destilação

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MARINGÁ
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
FÍSICA
Técnicas de separação de misturas: Destilação simples
Milena Camila Fernandes RA: 94821	
Gabriel Hideyoshi Aki Kanda RA: 94478
André Farinha Bósio RA: 93625
Prof. Débora Piai
06\2016
1. Introdução 
 A destilação é um processo físico de separação de misturas, ela se baseia na diferença das temperaturas de ebulição das substâncias. Ao aquecer a mistura, o componente de menor ponto de ebulição volatiliza-se primeiro devido a sua menor densidade, sobe através da coluna de destilação sendo, após isso, condensado lateralmente onde é retirado.[1] A técnica de destilação pode ser usada, por exemplo, para encontrar o teor alcoólico de uma substância, representando a porcentagem de álcool presente na mesma, uma vez que, tendo o álcool volatilizando-se mais rapidamente que as demais substâncias presentes, pode-se retirá-lo através da destilação e medir o seu teor alcoólico. Neste experimento, trabalhou-se com a destilação simples, usada para a separação de dois componentes de ponto de ebulição distintos, tendo como objetivo a determinação do teor alcoólico da substância.[2] 
2. Procedimentos
2.1 Materiais usados:
Proveta de 50 mL , Proveta de 100 mL, Balão de fundo redondo, Manta térmica, Coluna de fracionamento simples, Suporte universal, Termômetro, 100 mL de bebida alcoólica, 2 Mangueiras, Balança. [1]
2.2 Método:
Pegou-se uma proveta de 100 mL e foi colocado 100 mL de bebida alcoólica, onde foi despejado em um balão de fundo redondo,que estava anexado com uma coluna de fracionamento simples e um condensador preso a um suporte universal. Foi acoplado também duas mangueiras no condensador, onde houve um fluxo de água para resfriar o vapor, para que haja a liquefação do destilado, e um termômetro na coluna de saída do vapor, para medir a temperatura do mesmo.
A proveta de 50 mL foi pesada em uma balança antes de começar a destilação. Por questões de segurança, foi usado a manta térmica para aquecer o balão com a mistura, ao invés do bico de Bunsen. Terminada a destilação, pegou-se o destilado, que estava dentro da proveta de 50 mL, e foi novamente pesada.
3. Resultados
 Como resultado, foi obtido 15 ml de solução alcoólica destilada. Foi possível calcular a massa do álcool presente na proveta da seguinte forma:
.
 Além disso, foi possível o cálculo da densidade do líquido, considerando , o volume do líquido na proveta e a massa do líquido. Logo, temos:
.
	
4. Discussão
Algo interessante de se notar é a variação da coloração da bebida à ter o seu teor alcoólico estimado. Sua pigmentação lembrava a de um chá fraco, enquanto que o líquido condensado era incolor como água, ou álcool, demonstrando que o processo de destilação do álcool estava aparentemente funcionando.
Outro ponto apontou que o processo de destilação estava obtendo sucesso era a variação de odores exalados pelas soluções.
A bebida a ser destilada, inicialmente possuía um odor forte e irritante, não somente do álcool presente, mas sim de outros componentes, dando um cheiro característico. Após a destilação ser completada e a montagem estar sendo desfeita, foi sentido um cheiro semelhante ao da bebida do início do experimento, entretanto este era bem menos irritante, e agora possuía um odor mais enjoativo.
5. Conclusão
Ademais comentários, o experimento foi um sucesso.
O teor alcoólico medido via destilação simples, demonstrou-se coincidente com o valor rotulado na bebida, tendo um erro percentual de 5% na densidade do álcool obtido pela destilação. este erro pode ser devido a difícil separação física entre água e álcool a partir de certa concentração, bem como vapores de água inevitavelmente sendo carregados juntos com os de álcool.
6. Referências Bibliográficas
[1] SANTOS, Lucas. SILVA, Rafaela da.Calibração de material volumétrico
. UFBA. Bahia,março 2010.
[2] LENZI, E.; FAVERO, L.O.B.; TANAKA, A.S.; VIANA FILHO, E. A., SILVA, M. B.
Química Geral Experimental. Rio de Janeiro: Freitas Bastos Editora, 2004. 390 p.