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Prova objetiva qumica geral[1]

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Prova objetiva química geral
Questão 1/10
A bateria de níquel cádmio (NiCd) foi o segundo tipo de pilha recarregável a ser desenvolvida. As pilhas NiCd são geralmente mais baratas, porém têm menor tempo de vida útil, além de menor capacidade de carga. São comumente usadas em celulares e câmeras fotográficas. São mais baratas mais tem tempo de vida útil menor. Com base na tabela abaixo, determine o potencial gerado por uma pilha NiCd.
	
	A
	- 0,40V.
	
	B
	- 0,25V.
	
	C
	- 0,65V.
Conforme Aula 5 (Eletroquímica), Tema 4 (Célula Eletroquímica), Transparência 8:
V = -0,25 – (+0,40) = -0,65V
	
	D
	- 0,45V.
Questão 2/10
Em matéria publicada na Folha de São Paulo, no Caderno Mercado, intitulada “O Brasil Antecipa Metas para Geração de Energia Renovável” de Autoria de Machado da Costa, em um anúncio conjunto feito por Dilma Roussef e Barack Obama, foi estabelecido que até 2035, a matriz energética de ambos os países, EUA e Brasil, deverão ter uma participação entre 28% e 32% de fontes renováveis, sendo que no caso do Brasil, isso se deve principalmente nos investimentos na produção de etanol e em usinas eólicas. Normalmente pequenas usinas de etanol trabalham em regime de batelada, usando microorganismos (F) atuando na Sacarose (S) gerando o etanol como produto (P). Na tabela abaixo, tem-se para diversos tempos, a quantidade de etanol produzida. Para um tempo de 14 horas de reação, qual é a velocidade da reação de produção do etanol?  
	
	A
	3,99 g. L-1.h-1
	
	B
	0,40 g. L-1.h-1
	
	C
	0,08 g. L-1. h-1
	
	D
	1,19 g. L-1. h-1
Conforme a expressão apresentada na transparência 5 do Tópico 3 (Velocidade de Reação ) da Aula 2 (Cinética Química) :
 
V =  [55,828 – 0] / [14-0]
 
V = 3,99 g. L-1. h-1
Questão 3/10
Os materiais representam mais um desafio para a indústria aeronáutica, face a necessidade de aumentar a autonomia dos voos, diminuindo o consumo de combustível. Os tradicionalmente utilizados na construção de aeronaves reúnem geralmente propriedades que podem ser generalizadas como apresentando baixo peso, resistência específica elevada e resistências ao calor, à fadiga, a rachaduras e à corrosão. O alumínio lidera a lista e é o próprio símbolo da construção aeroespacial, com sua baixa densidade (2,7g/cm3), elevada resistência, boa condutividade tanto térmica quanto elétrica e alta resistência à corrosão. É, ainda hoje, o material mais utilizado na construção de aeronaves, exceto em componentes sujeitos ao calor, condição na qual perde sua resistência. Podemos dizer que as propriedades citadas, em especial a boa condutividade térmica e elétrica se devem: 
	
	A
	Ao alumínio ser formado por ligação covalente, com elétrons livres para condução de calor e eletricidade.
	
	B
	Ao alumínio ser formado por ligação iônica, com elétrons livres para condução de calor e eletricidade.
	
	C
	Ao alumínio ser formado por ligação molecular, com elétrons livres para condução de calor e eletricidade.
	
	D
	Ao alumínio ser formado por ligação metálica, com elétrons livres para condução de calor e eletricidade.
Você acertou!
Conforme Aula 2 (Ligações Químicas), Tema 1 (Teoria Básica), Transparência 3 e Material de Leitura (Slides sobre Ligações), a resposta correta é a (d), pois a ligação metálica gera elétrons livres que conduzem calor e eletricidade.
Questão 4/10
Segundo reportagem do Globo (G1) de 18/08/2015, assinada por Bruno Allevato, a Universidade Federal do Rio de Janeiro (UFRJ) inaugurou nesta data um estacionamento com painéis solares que se tornará o maior do país em geração de energia. O estacionamento fica no campus da Ilha do Fundão, tem espaço de 651,64 metros quadrados, com capacidade para 65 carros, e seus 414 painéis solares fotovoltaicos são capazes de gerar energia é suficiente para abastecer até 70 residências . Estes painéis nada mais são do que um conjunto de células voltaicas baseadas nas semi-reações de eletrodos de Cádmio (Cd ) e Estanho (Sn). Usando a tabela abaixo, identificar a reação que acontece no catodo, a reação que acontece no anodo e o potencial da célula voltaica.
	
	A
	Cd2+ + 2 e ?› Cd  ;    Sn ?› Sn2+ + 2 e ; E0cel = - 0.267V
	
	B
	Sn ?› Sn2+ + 2 e ;    Cd2+ + 2 e ?› Cd ; E0cel = + 0.267V
	
	C
	Sn2+ + 2 e ?›  Sn ;   Cd ?›  Cd2+ + 2 e; E0cel = + 0.267V
Você acertou!
Conforme Aula 5 (Eletroquímica), Tema 3 (Eletroquímica), transparências 4 a 6, e sub-ítem 20.3, pg 737 do Livro Texto Química a Ciência Central:
 
     Reação Catodo -  Sn2+ + 2 e ?›  Sn    
Reação Anodo -   Cd ?›  Cd2+ + 2 e
E0cel = E0catodo – E0anodo = - 0,136 - (- 0,403) = + 0,267 V
	
	D
	Cd ?›  Cd2+ + 2 e ;  Sn2+ + 2 e ?›  Sn; E0cel = - 0.267V
Questão 5/10
Em 06 de maio de 1937 o dirigível Hindenburg começou a pegar fogo quando se preparava para aportar no campo de pouso da base naval de Lakehurst, em New Jersey , EUA, protagonizando uma das maiores tragédias da aviação comercial, a tal ponto de encerrar a era dos dirigíveis. Tendo como base que havia 200000m3 de gas hidrogênio neste dirigível, qual a quantidade de calor  liberada na sua queima? 
	
	A
	– 4,84 x 1010 kJ
	
	B
	– 2,16 x 106 kJ
	
	C
	– 4,84 x 107 kJ
	
	D
	– 2,16 x 109 kJ
Questão 6/10
Entalpia de combustão é uma diferença de entalpia (?H) gerada através de uma reação química exotérmica entre uma substância (o combustível) e um gás (o comburente), usualmente o oxigênio, para liberar calor. Numa combustão completa, um combustível reage com um comburente, e como resultado obtêm-se compostos resultantes da união de ambos, além de energia. Esta energia pode ser diretamente obtida com calorímetros, ou determinada em função das energias de ligação envolvidas. Tendo as energias de ligação tabeladas abaixo, determinar o calor liberado na combustão do etanol.
Questão anulada!
	
	A
	543 kJ/mol.
	
	B
	-2.507 kJ/mol.
	
	C
	-2.038 kJ /mol.
	
	D
	990 kJ/mol.
Questão 7/10
Com base na tabela e no gráfico abaixo, representativa da reação do hidrogênio com o Iodo para dar ácido iodídrico, conclui-se que:
	
	A
	A velocidade média da reação é 0,36 mol/L.s .
	
	B
	A velocidade média da reação é 0,036 mol/L.s .
	
	C
	A velocidade média da reação é 0,33 mol/L.s .
	
	D
	A velocidade média da reação é 0,033 mol/L.s .
Questão 8/10
Uma das formas mais comuns de proteção de estruturas industriais é através da proteção catódica por anodo de sacrifício. Neste processo uma placa de um material que sofrerá corrosão preferencial é acoplada a uma estrutura ou uma tubulação enterrada, visando “sacrificar” este material, que será consumido pela corrosão, mantendo a estrutura ou tubulação enterrada protegida. Partindo do princípio que se deseja proteger uma tubulação de Aço, constituída mais de 98% de Fe, com base no anodo de sacrifício, analisando o potencial de redução, qual material daria melhor proteção a tubulação?
	
	A
	Cd .
	
	B
	Cu .
	
	C
	Ni .
	
	D
	Zn .
Conforme Aula 5 (Eletroquímica), Tema 5 (Corrosão), Transparência 8, como o Zn tem o potencial padrão de redução mais negativo, sofrerá oxidação mais facilmente que os outros materiais, dando uma melhor proteção a tubulação.
Questão 9/10
A água sanitária é um produto de eficiente ação bactericida e branqueadora, usado para limpeza e desinfecção de superfícies. Na sua composição química tem hipoclorito de sódio (NaClO), contendo entre 2 a 2,5% de cloro ativo, barrilha e soda cáustica. É muito utilizada como agente clareador (alvejante) e possui excelente ação bactericida. Dissolve substâncias orgânicas mortas e acabando com odores desagradáveis. Em lavanderias industriais, muitas vezes é usado um neutralizador, visando preservar os tecidos pela neutralização da ação do hipoclorito. Um destes neutralizadores é um produto a base de iodeto. Tendo como base a reação do íon iodeto com o íon hipoclorito apresentados abaixo, bem como os valores de concentração dos reagentes e a velocidade média de reação,determinar a constante de velocidade.
	
	A
	k = 0,0165 s-1 .
	
	B
	k = 60,44 s-1 .
Conforme Aula 3 (Cinética Química), Tema 3 (Velocidade de Reação), temos que:
1,36x10-4= k. [1,5x10-3].[1,5x10-3]
k = 60,44 s-1
	
	C
	k = 11,03 s-1.
	
	D
	k = 0,091s-1.
Questão Revisada
Questão 10/10
Em 2013, o consumo aparente de ABS, PA (poliamida), POM (poliacetal), composto de PP, PC (policarbonato) e PBT (tereftalato de polibutadieno) ficou próximo de 430 mil toneladas, um crescimento de aproximadamente 8% em relação a 2012. Desse volume, cerca de 55% foi usado nas aplicações para o setor automotivo. O bom crescimento em 2013 foi reflexo principalmente do desempenho na indústria automotiva, na qual a produção cresceu 10%. Em 2014 a indústria teve um ano para se esquecer. No último ano do primeiro mandado da presidente Dilma Rousseff, o setor produtivo, justamente o que mais contou com a ajuda do governo, registrou retração de 3,2%. Trata-se do terceiro pior desempenho da indústria em três décadas, segundo dados divulgados ontem pelo Instituto Brasileiro de Geografia e Estatística (IBGE). Apenas em dezembro, a queda da produção foi de 2,8% – o mais baixo resultado desde setembro de 2009. Sobre os plásticos de engenharia citados, podemos dizer que:
	
	A
	São formados por ligações moleculares, com fraca força de atração de Van der Walls, podendo, portanto, serem conformados facilmente.
Conforme Aula 2 (Ligações Químicas), tema 2 (Teoria dos Orbitais Moleculares) e Material de Leitura (SLIDES SOBRE LIGAÇÕES – Correlação entre ligações químicas e propriedades dos materiais): A resposta correta é o ítem (a), pois São formados por ligações moleculares, com fraca força de atração de Van der Walls, podendo, portanto, serem conformados facilmente.
	
	B
	São formados por ligações covalentes, com elevada força de atração, conferindo aos mesmos elevada dureza.
	
	C
	São formados por ligações moleculares, com elevada força de atração, conferindo aos mesmos elevada estabilidade dimensional.
	
	D
	São formados por ligações covalentes, com fraca força de atração, conferindo elasticidade aos mesmos.

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