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UNESC – UNIVERSIDADE DO EXTREMO SUL CATARINENSE Engenharia Civil – Noturno – 2013/2 Química Profª. Normélia Ondina Lalau de Farias Sarah Brülinger Pavei ATIVIDADE Descreva a geometria das moléculas relacionadas abaixo, justificando com base nas regras de Gillespie. Dados: 1H, 9F, 6C, 8O, 14Si, 15P, 16S, 17Cℓ e 34Se. HF: fluoreto de hidrogênio. Linear: molécula formada por 2 átomos. SiS2: sulfeto de silício. Linear: molécula formada por 3 átomos, sendo que o átomo central (Si) não possui par de elétrons disponível. H2Se: seleneto de hidrogênio. Angular: molécula formada por 3 átomos, de modo que o átomo central (Se) possui par de elétrons disponível. CH2O: formaldeído Trigonal plana: molécula formada por 4 átomos, com o átomo central (C) sem par de elétrons disponível. Explique quais as condições necessárias para que uma molécula seja polar: R: Há duas condições necessárias para que uma molécula seja polar. Primeira: deve haver diferença de eletronegatividade entre os átomos que formam a molécula de modo que as ligações estabelecidas sejam polares dando origem à formação de um vetor momento dipolar . Segunda: a geometria da molécula deve ser tal que a soma de todos os vetores momento dipolar formados nas ligações entre os átomos seja diferente de zero Explique também se é possível uma molécula ser apolar mesmo que as ligações entre os átomos que a constituem sejam polares ou, ao contrario, que uma molécula seja polar mesmo que as ligações entre os átomos que a constituem sejam apolares. R: É possível que uma molécula seja apolar mesmo tendo ligações polares: basta que a soma de todos os vetores momento dipolar seja igual à zero. O contrário não ocorre, ou seja, uma molécula com todas as ligações apolares será necessariamente apolar. Indique se as moléculas relacionadas a seguir são solúveis em água, H2O(ℓ), ou não. Justifique. Como a água é POLAR e igual dissolve igual (polar dissolve polar | apolar dissolver apolar) BH3; hidreto de boro. Não é Solúvel em agua, Apolar, porque os ângulos de ligação são todos 120º e se cancelam. HCN; cianeto de hidrogênio. É Solúvel e em água, Polar. CS2; dissulfeto de carbono; Não é solúvel em agua, Apolar SO2; dióxido de carbono. Solúvel em água, Polar, tem geometria trigonal planar com um par de elétrons sobrando. O par sobrando tem mais eletronegatividade que os dois oxigênios, então a molécula é polar. Dê definição de ressonância. Sabendo-se que a molécula de ozônio, O3, sofre esse fenômeno, indique suas formas canônicas e seu hibrido de ressonância. Dado: 8º R: Ressonância é a deslocalização dos pares eletrônicos π (pi) das ligações duplas do anel aromático, exercendo um efeito igual em todas as regiões da estrutura. O efeito de ressonância dá estabilidade à molécula. Este deslocamento é representado por um círculo no centro do anel. Cada anel possui três ligações π (pi). Hibrido de Ressonância e Forma canônica: Escreva o tipo de ligação intermolecular existente em cada substância citada: Cloreto de hidrogênio liquido, HCℓ(ℓ); Dipolo - Dipolo Amônia liquida, NH3(ℓ); Pontes de Hidrogênio Gás nobre argônio na fase liquida, Ar(ℓ); Van Der Waals Flúor na fase sólida, F2(s); Pontes de Hidrogênio As substâncias dadas pelas suas fórmulas moleculares, CH4, H2S e H2O, estão em ordem crescente de seus pontos de ebulição. Explique por que, do ponto de vista estrutural, esses compostos estão nessa ordem. R: CH4 é uma molécula apolar, que só forma ligações dipolo instantâneo - dipolo induzido entre suas moléculas. Ligações do tipo dipolo induzido são muito fracas e, portanto, podem ser facilmente quebradas. Por isso o ponto de ebulição do CH4 é o mais baixo dos 3. H2S é uma molécula polar, e assim, forma ligações dipolo permanente entre suas moléculas. Ligações dipolo permanente são um pouco mais difíceis de serem quebradas do que as dipolo induzido. Por isso o ponto de ebulição do H2S é um pouco mais alto do que o do CH4 H2O é uma molécula polar que forma ligações do tipo ligação de hidrogênio entre suas moléculas. A ligação de hidrogênio é muito mais intensa do que as ligações dipolo anteriores. Por isso o H2O tem o ponto de ebulição mais alto entre as três substâncias. O carbono e o silício pertencem à família 14 da tabela periódica. Porque nas condições ambientes, o dióxido de carbono (gás carbônico) é um gás, enquanto o dióxido de silício é um sólido de temperatura de fusão elevada (areia)? R: As forças de coesão que mantém as substâncias no estado sólido são diferentes. O gelo seco é um sólido molecular, suas moléculas estão unidas através de forças dipolo induzido. Já o dióxido de silício é um sólido covalente, ou seja, a união não é intermolecular e sim interatômica através de ligações covalentes.
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