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ESTEQUIOMETRIA 
A ARITIMÉTICA QUÍMICA 
 
ALEXSANDRO BRASILEIRO SANTOS 
 
UNIVERSIDADE FEDERAL DE CAMPINA GRANDE 
CFP – CENTRO DE FORMAÇÃO DE PROFESSORES 
UACEN–UNIDADE ACADEMICA DE CIENCIAS EXATAS E NATURAIS 
DISCIPLINA – SEMINÁRIOS DE FORMAÇÃO DE PROFESSORES 
PROF. CARLOS DAVIDSON PINHEIRO 
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INTRODUÇÃO 
 
 No campo de estudo químico/cientifico sempre foram 
travadas batalhas intelectuais sobre métodos e formas 
de pesquisas, sobre o mundo que nos cerca, uma das 
formas mais claras de se apresentar um estudo para sua 
demonstração no meio cientifico é a formulação de um 
postulado (um minucioso procedimento que envolve 
uma árdua pesquisa obedecendo ao método cientifico). 
 
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INTRODUÇÃO 
 
 Saber expressar de maneira clara e concisa um estudo 
ou qualquer procedimento envolve muito o lado 
quantitativo quanto o qualitativo, é necessário além de 
uma maneira clara e eficaz de demonstrar uma reação 
química que esta mesma seja precisa e obedeça a uma 
regra de comprovação. 
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INTRODUÇÃO 
 As reações químicas são representadas de forma 
concisa pelas equações químicas, a estequiometria ( 
que deriva das palavras gregas STOICHEION = 
ELEMENTO e METRON = MEDIDA) é baseada em 
entendimento de massas atômicas e em um princípio 
fundamental, a lei da conservação da massa: “ A 
massa total de uma substância presente no final de 
uma reação química é a mesma massa total do inicio 
da reação”(Antonie Lavoisier no Século XVI e 
apenas publicado em 1789). 
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O MOL 
O Mol é a quantidade de substância de um sistema 
contendo tantas entidades elementares quantos 
átomos existem em 0,012 quilograma de carbono 
12. 
Quando se utiliza o mol, as entidades elementares 
devem ser especificadas, podendo ser átomos, 
moléculas, íons, elétrons, assim como outras 
particulas, ou agrupamentos especificados dessas 
particulas. 
EX. a massa molar do Carbono12 é 
aproximadamente 12g/mol 
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A palavra mol foi utilizada pela primira vez pelo 
químico Wilhem Ostwald em 1896. Em latim, esta 
palavra significa mole, que significa”monte”, 
“quantidade”. A partir desta palavra também 
originou molécula, que quer dizer pequena 
quantidade. 
Algumas mercadorias são vendidas em quantidades já 
definidas, como por exemplo a dúzia (12), a resma 
(500), etc. 
O mol também determina quantidade. Pode 
determinar também massa e volume. Veja o esquema 
a seguir: 
 
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O mol indica quantidade. Um mol de qualquer coisa 
possui 6,02.1023 unidades. É utilizado em química para 
referir-se à matéria microscópica, já que este número é 
muito grande. Pode ser usado para quantificar átomos, 
moléculas, íons, número de elétrons, etc. 
O número 6,02.1023 é a constante de Avogadro. 
Exemplos: 
1 mol de átomos de H tem 6,02.1023 átomos. 
2 mol de átomos de H tem 2 x 6,02.1023 átomos = 
12,04.1023 átomos de H 
 
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O mol indica massa. Um mol de um elemento é 
igual a sua massa molecular em gramas (g). 
Exemplos: 
1 mol de água tem 18g 
2 mol de água tem 2 x 18 = 36g 
 
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O mol indica volume. Na realidade, indica o volume 
ocupado por um gás nas CNTP (condições normais de 
temperatura e pressão). Para gases que estão nestas 
condições, o valor de um mol é 22,4L (litros). 
CNTP: 
T=0°C = 273K 
P = 1atm = 760mmHg 
Exemplos: 
1 mol de CO2 ocupa que volume nas CNTP? 22,4L 
2 mol de CO2 ocupa que volume nas CNTP? 2 x 22,4L = 
44,8L 
 
 
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EQUAÇÕES QUÍMICAS 
 
Quando o hidrogênio (H2) entra em 
combustão, por exemplo, reage com o 
oxigênio (O2) do ar para formar a água (H2O). 
(2H2 + O2 2H2O), lemos o sinal (+) como 
“reage com “ e a seta como “PRODUZ”. 
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 Entretanto podemos observar que a fórmula química 
da água é H2O, sempre obedecendo a razão de 2 para 
1, não importa a quantidade de moléculas de água 
sempre serão formadas de duas moléculas de 
hidrogênio e uma de oxigênio, o que era varia é o valor 
estequiométrico dessas reações. 
 Uma vez que os átomos não são formados nem 
destruídos em uma reação, a equação química deve 
ter um número igual de átomos de cada elemento 
de cada lado da seta, quando essa condição está 
satisfeita, diz-se que a equação está balanceada. 
 
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 Ao balancear uma equação é necessário compreender o 
que está sendo realizado, em uma fórmula química a 
mesma possui um coeficiente estequiométrico e um 
índice, compreender suas diferenças é necessário para 
comprovar o experimento ou procedimento, o 
coeficiente estequiométrico nos dá informações das 
quantidades do elemento químico e o índice nos dá 
informações da espécie do elemento, alterar o índice 
também altera o elemento e assim a equação encontra-
se com um erro. 
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 Para ilustrar o processo de balanceamento de 
equações, considere a reação que o corre quando o 
metano (CH4), o principal componente do gás 
natural, queima ao ar para produzir o gás dióxido 
de carbono (CO2) e vapor de água (H2O). 
 
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 Para chegar ao final de uma fórmula química e 
saber se a mesma encontra-se correta podemos 
tomar vários meios para chegar a uma equação 
balanceada, tentativa e erro, método algébrico, íon-
eletron, oxi-redução entre outros, porém vale 
ressaltar que cada método de balanceamento 
possuem suas vantagens e desvantagens, há vários 
caminhos para se chegar a uma resposta correta cada 
um toma o caminho mais conveniente. 
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QUESTÃO 
1) Qual a razão molar necessária de Carbono para Cloro 
deve ser escolhida para se prepara a substância C2Cl6 
(hexaclorometano)? E quantos mols de Carbono são 
necessários para se combinar com 4,87 mol de Cloro para 
formar a substância C2Cl6 ? 
 
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QUESTÃO 
2) Quantos mols de níquel (Ni) há em 4,50 g deste elemento? 
 
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QUESTÃO 
3) Quantos gramas de ouro (Au) existem em 0,250 mol deste 
metal? 
 
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QUESTÃO 
 
4) Faça o balanceamento das equações químicas; 
Fe(s) + O2(g) Fe2O3(s); 
 
 
 
C2H4(s) + O2(g) CO2(g) + H2O(g); 
 
 
 
Al(s) + HCl(aq) AlCl3(aq) + H2(g); 
 
 
 
 
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QUESTÃO 
 
5) Escreva a equação balanceada para a reação que ocorre 
quando o metanol, CH3OH(l) , é queimado ao ar. 
 
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QUESTÃO 
 
6) Uma amostra do hormônio masculino testosterona, 
C19H28O2, contém 3,08x1021 átomos de hidrogênio. 
a) Quantos mols de carbono há? 
b) Quantas moléculas de testosterona ha nessa amostra? 
c) Qual a quantidade de materia? 
d) Qual a massa dessa amostra? 
 
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QUESTÃO 
 
7) Uma indústria de processamento de minério de enxofre 
expele 3,80 toneladas de SO2 por dia, através de sua chaminé. 
Se 70% do SO2 expelido fossem convertidos em ácido 
sulfúrico, segundo a equação: 
SO2 + O2 + 2 H2O 2 H2SO4 
 Qual a massa de ácido sulfúrico obtida? 
 
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QUESTÃO 
 
8) Um ortopedista usou 1kg de gesso seco para engessar o pé 
de um paciente. Calcule a quantidade mínima de água 
necessária para a preparação da pasta de “endurecimento”, 
sabendo que a reação de “endurecimento” corresponde a 
cristalização de sulfato de cálcio desidratado. CaSO4 + 
0,5H2O CaSO4 + 2H2O? 
 
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QUESTÃO 
 
9) Determine a massa de N2 formada quando faz-se reagir 
136g de NH3 com quantidade suficiente de O2, segundo a 
reação: NH3 + O2 NH2 + H2O. 
 
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QUESTÃO 
 
10) Na poluição atmosférica, um dos principais irritantes 
para os olhos é o formaldeido, CH2O, o qual é o formado pela 
reação do ozônio com o etileno. 
 O3 +C2H4 2CH2O + O 
Num ambiente com excesso de O3, quantos mols de etileno 
são necessários para formar 10 mol de formoaldeido?