Relatorio de titulação Ácido e base

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LEOMÁCIA NUNES DA SILVA
Max 
TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE
PETROLINA- PE
2016
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA SERTÃO PERNAMBUCANO CAMPUS PETROLINA 
LICENCIATURA PLENA EM QUÍMICA
LEOMÁCIA NUNES DA SILVA
MAX
RELATÓRIO DE EXPERIMENTO
 TITULAÇÃO ÁCIDO E BASE
Relatório com as atividades desenvolvidas referente a titulação de solução apresentado ao Instituto Federal do Sertão Pernambucano no campus Petrolina , como requisito avaliativo de físico- química II.
Prof.: Débora Santos
PETROLINA-PE
2016
OBJETIVO GERAL
Padronizar uma solução de NaOH com concentração de 0,1mL-1 com uma solução padronizada de hidrogenoftalato de potássio, e deste modo determinar o teor de ácido acético ( CH3COOH) no vinagre branco comercial utilizando a solução de NaOH
OBJETIVOS ESPECÍFICOS
Aprender métodos de padronização.
Uniformizar soluções a partir do padrão primário.
Preparar e padronizar soluções.
 
 
INTRODUÇÃO
A analise volumétrica, também chamada de titulação é um processo clássico de análise química quantitativo. Na titulação o que se faz é medir o volume de uma solução conhecida que reage com a mostra em analise. Então deste modo a partir do volume medido pode- se determina a quantidade da substancia desconhecida através de cálculos.Veja na tabela abaixo os procedimento usado na titulação
TABELA I: PROCESSO DA TITULAÇÃO
	a) PESAGEM DA AMOSTRA
	
	Pesa cuidadosamente
	as amostra que iram ser utilizadas
 durante
	o experimento com o auxilio de uma
 balança analítica.
	b)DISOLUÇÃO DA AMOSTRA
	
Solubiliza as amostras
	C)DILUIR A SOLUÇÃO PARA O VOLUME DESEJADO
		Transfere as amostras para um
	balão e adiciona água até 
 encontra um volume
	bem definido.
	
	
	
	 
	
TITULAÇÃO
	
Agora pode-se inicializar a titulação,onde precisará de todos estes materiais presente na figura.
 
 
 A titulação é uma técnica experimental, usada em laboratórios químicos e indústrias para determinar a concentração desconhecida de uma solução.
Durante o preparo da solução pode ocorre alguns erros devido vários fatores como: uso inadequado da vidraria, as falhas na determinação da massa e de volume e a utilização de reagentes de baixo grau de pureza, entre outras. Para minimizar esses erros usa-se o processo de padronização é possível verificar o quanto a concentração da solução preparada aproxima-se da concentração da solução desejada.
A padronização da solução é necessária, para titular com uma substancia considerada padrão, ou seja com uma concentração conhecida para que a partir da relação estequiométrica das duas substâncias, seja possível calcular a concentração real da solução que esta sendo analisada.
Para a realização dessa técnica, de modo simples, é necessário seguir alguns passos :
1.      A solução que possui a concentração desconhecida é chamada de titulado. Primeiramente ela é medida com o auxílio de uma pipeta volumétrica, que nos dá o seu volume preciso e depois é preparada asolução em um béquer e depois e quando vai ser titulada transferida para um erlenmeyer;
2.      Adiciona-se um indicador ácida-base(fenolftaleína, violeta de metila, azul-de-bromofenol, alaranjado de metila, azul-de-bromotimol, vermelho de fenol, vermelho de metila, etc.). O indicador é muito importante nesse processo, pois, conforme será explicado mais adiante, ele indicará visualmente o ponto de viragem do pH da solução; ( o indicador deve ser escolhido de acordo com a solução que está sendo analisada para não haver interferência nos resultados)
3.      A solução de concentração conhecida é denominada titulante, o qual é colocado em uma bureta, normalmente de 50 mL. A bureta é um aparelho de vidro graduado, que permite o controle da quantidade de titulante que é adicionada ao titulado;
4.      O passo seguinte é realizar o gotejamento da solução titulante sobre a solução titulada. Ao mesmo tempo, a solução presente no erlenmeyer deve ser constantemente agitada. É necessária muita atenção, pois é preciso interromper o gotejamento exatamente quando a quantidade de íons H+ e OH-, em mol estejam em equilíbrio,ou seja o pH é ém média 7 ou bem próximo.
 De acordo com estes passo realizou-se o experimento que será abordado a seguir.
MATERIAIS E REAGENTES
Para este experimento, foram utilizados os seguintes materiais e reagentes:
1 bureta de 50 mL
6 erlenmeyer de 250 mL
béqueres de 50 mL
1 pipeta volumétrica de 20 mL
Piça metálica 
Bastão de vidro 250 mL
Funil
Pipeta de Pasteur 
Suporte universal com garras
REAGENTES
Água destilada
Solução padrão de hidrogenoftalato de potássio( biftalato de Potássio)
Solução de NaOH 0,1 M (250 mL)
Fenolftaleína
Solução de ácido acético comercial (vinagre branco minhoto)
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Preparo das soluções que foram usadas durante a prática
Para preparo da solução Inicialmente foi necessário calculado a massa de NaOH necessária para preparar 250 mL de uma solução 0,1 mol L-1:
De acordo com a formula usada para calcular concentração comum a massa de NaOH necessária para preparar 250mL de uma solução 0,1M é:
O,1 mol L-1= m/40g.mol-1 x 0,25 L = 1g de NaOH
 Usando uma balança analítica, foi pesada essa quantidade 1g de NaOH e em seguida a solução foi transferida para um béquer onde foi dissolvida em cerca de 50 mL de água destilada, logo após a solução foi passada para um balão volumétrico de 250mL, onde foi completado o volume com água destilada homogeneizada e aferido o menisco. 
Após essa etapa com o hidróxido de sódio foi calculado a massa necessária de hidrogenoftalato de potássio, KHC8H4O4( KHP ) para reagir com 20 mL da solução 0,1 mol L-1 de NaOH. 
NaOH + KHP → NaKP + H2O
0,1 mol de NaOH ____ 1000mL
X mol de NaOH ____ 20mL
X= 0,002 mol de NaOH.
204,22g de KHP ____ 1,000 mol de KHP
X g de KHP ____ 0,002 mol de KHP
X= 0,408g de KHP.
Sabendo que seria necessário pesa 0,408g de KHP. A amostra foi pesada e transferida para um erlenmeyer de 250 mL onde dissolvida em uns 100 mL de água destilada logo após foi adicionada a solução 2 gotas de de fenolftaleína a 1%.
 Com um pouco da solução de NaOH cerca de 50 mL , foi lavada a bureta, para se certifica que ela não iria contamina a reação dando interferência no resultado. Com a bureta limpa ela foi preenchida com a solução de NaOH um pouco acima de zero, a torneira foi aberta para eliminar algumas bolhas de ar, após se certificar que não tinha mais ar foi aferido o menisco da bureta.
Nesta etapa começou a padronização da solução o ernenmeyer foi colocado abaixo da bureta que foi aberta um pouco de modo a fica gotejando até o KHP mudar de coloração, esse procedimento foi feito em triplicata cada amostra KHP foi dissolvida em 50 mL de água destilada e os respectivos valores encontrados de massa do KHP como de volume NaOH necessário para neutralizar estão na tabela abaixo
TABELA II : PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE NaOH
	Amostra 
	Massa (g) KHP
	Volume de NaOH (mL)
	1
	0,406
	20,520
	2
	0,410
	20,601
	3
	0,406
	20,52O
Se nA é o número de mols de KHP, o número de mols de NaOH que reagiram também é nA, porque a estequiometria desta reação é de um para um. A concentração de hidróxido de sódio será, portanto nA/VB, onde VB é o volume de solução de NaOH empregado na titulação.
 TABELA III: CONCENTRAÇÃO DA SOLUÇÃO DE NaOH PARA CADA UMA DAS AMOSTRAS
	Amostra
	Concentração de NaCl em cada amostra de KHP(Mol. L-1 )
	1
	C=n A/ V B = 0,002/0,02052= 0,0793
	2
	C=n A/ V B = 0,002/0,02060= 0,0769
	3
	C=n A/ VB = 0,002/0,02052= 0,0793
Com a solução de NaOH padronizada iniciou-se a titulação do vinagre, usando 3 béqueresfoi medido com a ajudar da pipeta volumétrica 2 mL de vinagre (CH3COOH) que foi diluído em 50 mL de água destilada. Logo após as soluções preparadas nos béqueres foram transferida para erlenmeyer de 250 mL e adicionado duas gotas de fenolftaleína. O erlenmeyer foi colocado abaixo da bureta que foi aberta de forma delicada de modo a fica gotejando levemente no ponto em que a solução começa a mudar de coloração a torneira da bureta era fechada, seguindo esse procedimento tanto o biftalato de Potássio como o acido acético foram submetido ao gotejamento com o hidróxido de sódio até o ponto de equivalência e através desses valores foi feita a padronização da solução.
RESULTADOS E DISCUSSÃO
Através dos dados obtidos, pode se constatar que o coeficiente estequiométrico do ácidos da base esta muito próximos, ou seja, a quantidade que precisa de base para neutraliza o ácido é equivalente já que na estequiometria o numero de mol é de um para um. Na teoria estes volume devem ser igual ou bem próximos . 
É interessante verifica que em quase todas as amostras os volumes necessários de hidróxido de sódio para neutralizar o ácido foi aproximadamente o mesmo . 
Quando era adicionada 16,49 mL obtinha o ponto de equivalência que é o momento que ocorre a variação de pH, como mostra a tabela abaixo:
Tabela IV : Titulação do vinagre
	Amostra 
	Volume de NaOH( mL)
	1
	16,490
	2
	16,500
	3
	16,480
	Media dos Volumes V1+V2+V3/3
	16,49+16,50+16,48= 49,47/3=16,49( mL) ou 0,01649 L
Sabendo que a estequiometria da reação do hidróxido de sódio com o vinagre (ácido acético) é de um para um, a concentração de ácido no vinagre será nB/2mL, sendo nB o número de mols de NaOH empregados na titulação.
 C=n/v 0,1= nB/0,01649 = 0,001649 0,00165 mol
C = n B/2ml = 0,00165/2mL= 0,00082 mol/mL ou 0,82 mol
A concentração de ácido no vinagre foi de 0,00082 mol/mL.
A lei federal determina que em 100mL de vinagre, contenha pelo menos 4 gramas de ácido.
0,00082 mol ____ 1mL
X mol ____ 100mL
X = 0,082 mol.
A massa molar do ácido acético é: 60,05g/mol. Sendo assim: 
60,05g ____ 1 mol
Xg ____ 0,082mol
 X= 4,92g.
Segundo os cálculos acima a amostra de vinagre analisada, em cada 100mL de vinagre, continha 4,92 gramas de ácido acético . A determinação da lei é que tenha pelo menos 4 gramas em cada 100 mL, sendo assim a amostra está dentro do regulamentado da lei.
CONCLUSÃO
De acordo com esse método de titulação pode-se concluir que é possível determinar a concentração de uma substancia usado outra já padronizada de acordo com a estequiometria da reação, e que a titulação é um método clássico simples e importante pois permite analisar em detalhes aspectos formidáveis do equilíbrio ácido-base, fundamental para a compreensão de processos químicos.
REFERÊNCIAS
P.Atikins., L. Jones – Princípios de Química – 5ª ed. 1. – Bookman – 2012.
 Titulação de ácidos e bases disponievel em: http://www.ebah.com.br/content/ABAAAf-hUAC/titulacao-acido-base Acesso em: 07 jun. 2016.
QUESTÕES
1) O NaOH não pode ser usado como padrão primário porque absorve água da atmosfera. Esse fenômeno tende a
resultar em soluções mais diluídas ou mais concentradas do que o esperado? por quê? 
R– isso faria com que a solução ficasse mais diluída, pois como o NaOH absorve agua a massa da agua contribui na massa da amostra de NaOH pesada, deste modo a massa da base não contém apenas o hidróxido de sódio, e sim hidróxido de sódio e água .
2) E se em vez da fenolftaleína usássemos com indicador o azul de bromotimol, que vira na faixa de 6,0 a 7,6?
 R –ao invés de fenolftaleína usasse o azul de bromotimol implicaria nos resultado pois com o azul de bromotimol a neutralização não ocorreria por completo, haveria um erro na titulação, pois o azul de bromotimol vira numa faixa antes de ocorrer neutralização por completo, sendo assim neste caso não seria correto a troca de indicadores,