Relatorio 7 pH e in dicadores

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Relatório de Atividades
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 PH E INDICADORES
Júlia Borges Saran 729694
Ingrid Toledo 729767
Jonathas Cardoso Vieira 729753
Michael Silva de Oliveira 729673
Lucas Fernandez Caro 729705
Disciplina: 
Engenharia 
Turma: 
Experimento no 
Data da realização do experimento:17/05/2016 
Responsável:
9
Conteúdo 
Resumo	3
Introdução	3
Procedimento Experimental	4
Resultados e Discussão	6
Conclusão	8
Referências	8
Anexos	9
Resumo
Neste experimento foram realizadas medidas do pH de várias substâncias comerciais, através das soluções obtidas o experimento consiste em construir uma escala de pH utilizando extrato de repolho roxo realizando uma análise para indicar o valor correspondente do pH de cada substância, reconhecendo o uso dos principais indicadores, a acidez ou basicidade das soluções, colocando todas as colorações observadas em uma tabela de acordo com os indicadores utilizados e comparadas com a escala padrão.
Introdução
Indicadores são substâncias utilizadas na química para saber se uma solução apresenta um pH ácido (menos que 7), básico (maior do que 7) ou neutro (7).
Geralmente as soluções indicadoras servem apenas para indicar se as soluções se encontram nessas faixas de pH, e não para identificar exatamente o pH da solução.
Nos laboratórios de química também são usados indicadores. Dois indicadores muito usados são a fenolftaleína (uma solução que se apresenta incolor em meio neutro e ácido, e apresenta uma coloração rosa em soluções básicas). A fita de Ph é uma fita que apresenta diversos quadradinhos, quando embebida em uma solução cada quadrado muda para uma cor diferente, essas cores são comparadas com uma escala que vem impressa na embalagem podendo medir o pH com mais precisão em faixas menores de pH.
Como 
Outro exemplo de indicador natural é a flor conhecida como hortênsia. As cores das flores dependem do pH do solo. Em solos alcalinos elas são azuis, em solos ácidos elas são rosas. ¹
Os indicadores ácido-base são substâncias naturais ou sintéticas que possuem a capacidade de mudar de cor de acordo com o pH do meio. Isso significa que quando esses indicadores de pH são colocados em contato com uma solução ácida, eles adquirem determinada cor, mas quando são colocados em meio básico, apresentam outra coloração. Os indicadores ácidos - bases normalmente são constituídas de um ácido fraco ou uma base fraca que entra em equilíbrio com a sua base ou ácido conjugado, respectivamente. O ácido fraco possui uma cor, enquanto sua base conjugada possui outra, conforme mostrado a seguir. O mesmo ocorre com a base fraca e seu ácido conjugado, ou seja, cada um possui uma cor.
Indicador ácido + H2O ↔ H3O+ + Base conjugada
(cor A)                                       (cor B)
Assim, quando o indicador ácido-base entra em contato com uma solução ácida ou básica, ocorre um deslocamento do equilíbrio, conforme explica o Princípio de Le Chatelier. Se o indicador de pH for composto de um ácido fraco em equilíbrio com sua base conjugada e entrar em contato com uma solução ácida, aumentará a quantidade dos íons H3O+ no meio. Essa quantidade de íons é diminuída através de uma reação com a base conjugada, deslocando o sentido do equilíbrio para a esquerda para formar o ácido fraco, ficando com a cor A. 
Por outro lado, se o indicador entrar em contato com um meio básico, os íons OH- da solução básica reagirão com os íons H3O+ do indicador, diminuindo a concentração deles no meio. Assim, a fim de produzir mais íons H3O+, o equilíbrio químico deslocar-se-á para a direita, no sentido de formação desses íons, mudando para a cor B. ²
Em laboratórios, um aparelho chamado pHmetro é utilizado para medir o pH de uma substância, sendo ele um mecanismo de elevada exatidão de resultados. Os indicadores servem para medir quando não há o pHmetro, embora eles não tenham a mesma precisão desse aparelho. ³
O objetivo deste trabalho foi realizar a análise do valor de pH das substâncias comerciais, comparando com o valor do pH=1 até pH=13, excluindo o pH=6, 7 e 8, a partir de mistura com o extrato de repolho roxo. 
Procedimento Experimental
Primeiramente, foram separados os materiais necessários para o experimento. Os dez tubos de ensaio, seis béqueres para alocar as substância comerciais, água destilada, solução com os determinados pHs e a solução de extrato de repolho roxo.
Os tubos de ensaio foram rotulados de acordo com o número do pH, pH=1 até pH=5 e pH=9 até pH=13. A solução com o pH foi colocado em seu respectivo tubo de ensaio, em aproximadamente 2-3 mL, como demonstra as imagens a seguir: 
 
 Imagem 1- Coleta dos Imagem 2- Coleta do 
 pHs em tubos de ensaio pH 13 no tubo de ensaio 
Após coletar a solução dos pHs, adicionar no tubo de ensaio, aproximadamente 1 mL, da solução de extrato de repolho roxo (ERR) , demonstrado nas imagens abaixo:
 
 Imagem 3- Adição do Imagem 4- Adição de ERR 
 extrato de repolho roxo em cada solução de pH
Rotular os béqueres, com as substâncias comerciais, que são: refrigerante Sprite, água sanitária, leite de magnésia, sal de fruta, vinagre e pasta de dente, que foram condicionadas nos mesmos. Para substâncias líquidas, colocar 2 mL, e para substâncias sólidas, colocar 1 "ponta da espátula", e após adicionar mais 1 mL da solução de extrato de repolho roxo, como mostra a imagem a seguir:
Imagem 5- Rotulação dos béqueres para coleta das substâncias comerciais
Adicionar nos seis béqueres já com a substância comercial misturada com a solução do extrato de repolho, mais 5 mL de H2O destilada. Aguardar alguns segundos para a formação da cor de cada béquer, representado na imagem abaixo:
 Imagem 6- Adição de H20 destilada na mistura 
 das substâncias com o extrato de repolho roxo
Com as substâncias prontas, analisar comparativamente as cores com as soluções dos pHs, determinando o pH de cada substância comercial. Como mostrado a seguir:
Imagem 7- Soluções de pHs sendo comparadas com as substâncias
Resultados e Discussão
Depois de realizada a análise comparativa do valor de pH, chegou- se a conclusão que as seis substâncias obtidas possuem os seguintes pHs:
	 Substância comercial
	 Valor do pH determinado
	Refrigerante sprite
	 pH= 3 ÁCIDO
	Leite de magnésia
	 pH= 12,5 BÁSICO
	Sal de fruta
	 pH= 4,5 ÁCIDO
	Vinagre
	 pH= 2,5 ÁCIDO
	Pasta de dente
	 pH= 9,5 BÁSICO
	Água sanitária
	 pH= 13,5 BÁSICO*
* A água sanitária é alcalina, no momento em que foi misturada com a solução colorida, ela destruiu o corante, por isso ficou incolor
 Tabela 1- Relação das substâncias comerciais com o valor do pH
Imagem 8- Água sanitária incolor
O mesmo experimento foi realizado em uma universidade do Acre, do ensino superior em engenharia, com o mesmo propósito de determinar o valor de pH de algumas substâncias. 
As substâncias são similares às usadas no nosso experimento, estão elas a seguir: 
a) Solução 1: 5 mL de HCI diluído + 5 mL de extrato de repolho roxo; 
b) Solução 2: 5 mL de água destilada + 5 gotas de vinagre branco + 5mL de extrato de repolho roxo; 
c) Solução 3: 5 mL de álcool + 5 mL de extrato de repolho roxo + 1 gota de vinagre branco; 
d) Solução 4: 5 mL de água destilada + 5 mL de extrato de repolho roxo; 
e) Solução 5: 5 mL de água destilada + 1 gota de água sanitária + 5 mL de extrato de repolho roxo; 
f) Solução 6: 5 mL de água destilada + 5 gotas de água sanitária + 5 mL de extrato de repolho roxo; 
g)Solução 7: 5 mL de solução de NaOH + 5 mL de extrato de repolho roxo. 
E os respectivos valores de pH: (4)
	 Solução
	 Valor do pH
	Solução 1
	 pH=0 ÁCIDO
	Solução 2
	 pH=3 ÁCIDO
	Solução 3
	 pH=4 ÁCIDO
	Solução 4
	 pH=6 ÁCIDO
	Solução 5
	 pH=7 NEUTRO
	Solução 6
	 pH=7 NEUTRO
	Solução 7
	 pH=14 BÁSICO
 Tabela 2- Relação das soluções com os respectivos pHs
Conclusão
Os objetivos desta experiência foram alcançados, pois foi possível através do indicador ácido-base natural do suco de repolho roxo construir uma escala de pH como também verificar os respectivos pHs de cada substância: Refrigerante Sprite, leite de magnésia, sal de fruta, vinagre, pasta de dente e água sanitária. Observou-se, também, que por meio do indicador não é possível a determinação precisa do valor do pH, para isso é necessário a utilização de outros equipamentos mais precisos.
Referências
¹. LORENA, Susana. Indicadores químicos. Disponível em: <http://www.infoescola.com/quimica/indicadores-quimicos/>. Acesso em: 17 de maio 2016
². FOGAÇA, Jennifer. Indicadores ácido-base. Disponível em: <http://manualdaquimica.uol.com.br/fisico-quimica/indicadores-acido-base.htm>. Acesso em: 18 de maio 2016
³. Indicadores e pH. Disponível em:< http://www.resumoescolar.com.br/quimica/indicadores-e-ph/>. Acesso em: 18 de maio 2016
(4) SOUZA, Ana Rosa Oliveira de.; MACHADO, Bismarque Correia; SILVA, Cássio Soriano da.; SOUZA, Felipe Santos de.; SILVA, Jordson Ferreira da.; COSTA, Nizo Moreira da.; SOUZA, Wesley Joqsan Soares. Relatório do experimento indicadores pH. Disponível em: < https://www.passeidireto.com/arquivo/3744095/relatorio-experimento-de-indicadores-ph>. Acesso em: 18 de maio 2016.
Anexos
RESPOSTAS:
1)
pH= log 10^1
pH= log 10^2
pH= log 10^3
pH= log 10^4
pH= log 10^5
pH= log 10^9
pH= log 10^10
pH= log 10^11
pH= log 10^12
pH= log 10^13
2) 
	 Substância comercial
	 Valor do pH determinado
	Refrigerante sprite
	 pH= 3 ÁCIDO
	Leite de magnésia
	 pH= 12,5 BÁSICO
	Sal de fruta
	 pH= 4,5 ÁCIDO
	Vinagre
	 pH= 2,5 ÁCIDO
	Pasta de dente
	 pH= 9,5 BÁSICO
	Água sanitária
	 pH= 13,5 BÁSICO*
3) Como a própria sigla se descreve, o Ph (Potencial Hidrogeniônico) é calculado através de indicadores que revelam a presença de íons hidrogênio livres em uma solução, mudando de cor em função da concentração de H+ e de OH-. Portanto o componente químico responsável pela acidez ou alcalinidade de cada substância analisada é o próprio Hidrogênio. 
	Refrigerante sprite- Ácido cítrico
	Leite de magnésia- Hidróxido magnésio
	Sal de fruta
	Vinagre- Ácido acético
	Pasta de dente
	Água sanitária- Hipoclorito sódio
4) Essas substâncias são capaz de neutralizar o HCl (Ácido Clorídrico), aumentando o Ph Gástrico.
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2. 
CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O
Al(OH)3 + 3HCl →AlCl3 + 3H2O 
Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O