Relatório 3 Determinação do teor de álcool na gasolina

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DETERMINAÇÃO DO TEOR DE 
ÁLCOOL NA GASOLINA
Júlia Borges Saran 729694
Ingrid Toledo 729767
Jonathas Cardoso Vieira 729753
Michael Silva de Oliveira 729673
Lucas Fernandez Caro 729705
Disciplina: 
Engenharia 
Turma: 
Experimento no 
Data da realização do experimento:15/03/2016 
Responsável:
11
Sumario 
Resumo	3
Introdução	3
Procedimento Experimental	4
Resultados e Discussão	4
Conclusão	5
Referências	5
Anexos	6
Resumo
O experimento consiste na determinação do teor de álcool na gasolina, objetivando a análise para verificação de conformidade mediante a ANP - Agência Nacional De Petróleo. O processo utilizado é a comparação de volume entre as fases iniciais e finais, calculando a porcentagem através de medições durante o experimento.
 
Introdução
Muitos donos de postos de combustíveis e de distribuidoras fazem adulterações na gasolina, misturando-a com outros solventes mais baratos, com a finalidade de lucrar em cima do prejuízo dos proprietários dos veículos.
Um dos solventes utilizados com frequência é o álcool, que segundo a Agência Nacional de Petróleo, Gás Natural e Biocombustível (ANP), tem porcentagem obrigatória a ser adicionada na gasolina de 25%, sendo que a margem de erro é de 1% para mais ou para menos.
Esta porcentagem é acrescentada a gasolina porque o etanol funciona como um antidetonante nessas proporções, ou seja, ele resiste a maiores compressões, porque o poder calorífico do etanol é menor do que o da gasolina. Além disso, a gasolina com etanol libera menos monóxido de carbono para o meio ambiente.
No entanto, a adição de etanol à gasolina acima da porcentagem especificada traz danos ao veículo, por exemplo, o carro começa a falhar, as peças do sistema de injeção eletrônica são corroídas, além dos outros problemas que podem ocorrer.
Portanto, neste experimento, o principal objetivo é avaliar uma amostra de gasolina e determinar se ela se encontra dentro das especificações da ANP. Além disso, serão retratados alguns conceitos de solução importantes para análise laboratorial. 
O experimento que se segue corresponde à análise de uma solução (solvente com capacidade de dissolver uma substância formando uma mistura homogênea), com outra substância. Neste caso, faz-se referência aos 10% de NaCl que dissolvidos em água cria uma solução facilitando a realização do experimento e como referência a substância tem-se a gasolina, a qual misturada a água não cria solução. Para entender melhor a questão da solubilidade é necessário conhecer os parâmetros de Hildebrand que na realidade, são valores que correspondem ao poder de solvência de uma determinada substância. De certa forma é uma medida das forças de Van der Waals, derivada da densidade de energia coesiva do solvente. Em geral, os parâmetros de Hildebrand atuam no meio experimental através da regra: Os semelhantes dissolvem semelhantes, isto é, duas substâncias serão solúveis se os seus parâmetros de solubilidade forem semelhantes.
Procedimento Experimental
Foi colocado em um tubo de ensaio de 50 ml, 50 ml de gasolina, no segundo tubo colocou-se 50ml de água com 10% de cloreto de sódio (Nacl) *. Anexo (1), Anexo (2).
Em um tubo de ensaio de 100 ml com tampa adicionou-se às substâncias descritas anteriormente. Anexo (3). Fechou-se o tubo e misturou os líquidos invertendo-o cinco vezes, com movimentos contínuos. Anexo (4), Anexo (5).
Em cima da bancada o tubo permaneceu em repouso durante um minuto e meio até estar completa a separação das fases. Anexo (6). O sétimo anexo exemplifica de forma ilustrativa o experimento completo. Anexo (7).
*Explicação no tópico Resultado e Discussão
Resultados e Discussão
Ao deixar o tubo de ensaio em repouso por aproximadamente um minuto e meio notou-se a uma mistura heterogênea com duas fases, sendo a superior a gasolina, devido a sua densidade ser menor (0,75 g/cm³) e a fase inferior sendo a mistura de água + NaCl. Notou-se também uma diferença de volume entre a mistura inicial e a mistura após o repouso, pois no tubo de 100 ml a quantidade de gasolina diminuiu e a quantidade de álcool aumentou, passando de 50 ml para 63 ml. Isso se deve a solubilização do álcool, que antes estava presente na gasolina passando para a solução de água + NaCl. Esse processo ocorre porque há um aumento muito grande da polaridade da solução, ocasionando a tendência de atrações das moléculas, ocorrendo o aumento da solubilidade do álcool.
Desse modo, com as medições feitas durante o experimento, foi possível calcular a porcentagem de álcool que estava presente na gasolina. Os cálculos feitos seguem abaixo:
50 ml (de gasolina inicial) = 100% (teor de gasolina inicial)
37 ml(de gasolina final) = X % (teor de gasolina final)
X=74%.
Isso significa que na amostra analisada há apenas 74% de gasolina e o restante corresponde à porcentagem de álcool presente na amostra, portanto esta amostra de gasolina possui 26% de álcool.
Conclusão
A gasolina analisada está na margem de erro de aprovação segundo a ANP, pois a porcentagem de etanol permitida é de 18% a 25%, sendo que a margem de erro é de 1% para mais ou para menos. O resultado obtido foi de 26%, portanto a amostra está apta para uso.
 Muitos postos utilizam o limite da porcentagem para lucrar o quanto puder com o acréscimo de álcool na gasolina, pois o álcool possui valor comercial bem inferior, isso pode prejudicar o automóvel e quem arcará com consequências é o consumidor. A ANP disponibiliza em seu site dicas para fazer o direito do consumidor valer mediante situações de adulteração do combustível. Assim dificultará e rastreará postos que não estão dentro da regulamentação.
Questionário
1-) O que é polaridade de um líquido?
A polaridade é a capacidade que as ligações têm de atrair cargas elétricas, por tanto se torna uma característica intrínseca das moléculas de determinada substância. Desse modo moléculas polares possuem maior concentração de carga negativa numa parte da nuvem eletrônica e maior concentração positiva em outro extremo. Nas moléculas apolares, a carga eletrônica está uniformemente distribuída, ou seja, não há concentração. No caso dos líquidos a polaridade define a solubilidade da solução, pois seguindo as regras de solubilidade “semelhantes dissolvem semelhantes”, apenas solventes polares solubilizariam solutos polares. 
Essas características devem ser analisadas, pois através delas pode-se prever a formação ou não de misturas.
Ex : Água (Polar) Álcool (bipolar)
São miscíveis entre si assim formando uma mistura.
2-) Faça um breve resumo sobre o “Parâmetro de solubilidade de Hildebrand” e a sua relação com a miscibilidade de dois líquidos entre si.
Parâmetros de Hildebrand, são valores que correspondem ao poder de solvência de uma determinada substância. De certa forma é uma medida das forças de Van der Waals, derivada da densidade de energia coesiva do solvente. Em geral, os parâmetros de Hildebrand atuam no meio experimental através da regra: Os semelhantes dissolvem semelhantes, isto é, duas substâncias serão solúveis se os seus parâmetros de solubilidade forem semelhantes.
3-) Qual o valor de para a água, para o etanol e para a gasolina?
Água = 48,0
Etanol = 
Gasolina = 
4-) Faça um breve resumo sobre “Volumes parciais para líquidos”.
Volume parcial é definido como o aumento no volume de uma quantidade infinita de solução quando 1 mol de uma substância é adicionado
5-) A soma de 100 mL de água com 100 mL de etanol deve necessariamente resultar em 200 mL? Explique sua resposta.
 Não será necessariamente de 200 ml, pois as moléculas da água e as moléculas de etanol formam ligações chamadas pontes de hidrogênio, a qual causa uma contração na solução, assim diminuindo o seu volume.
6-) Quais os valores da densidade para a água, o etanol e a gasolina?
	Líquidos
	Densidade
	Água
	1,0 g/cm2  (em condições normais detemperatura)
	Etanol
	0,8075 g/cm³ – 0,8110 g/cm³ (20°C)
	Gasolina
	0,8200 g/cm³ – 0,8500 g/cm³ (20°C)
Pode Haver mudanças nas densidades de acordo com suas respectivas temperaturas
7-) Qual o teor de álcool especificado pela ANP para a gasolina?
 De acordo com a ANP – Agência Nacional de petróleo, Gás natural e biocombustível a porcentagem de álcool permitida na gasolina é de 25%, Podendo ser variada entre 1% para mais ou para menos.
8-) Qual o teor de álcool encontrado no experimento realizado? Mostre os cálculos que permitiram obter esse valor.
50 ml (de gasolina inicial) = 100% (teor de gasolina inicial)
37 ml(de gasolina final) = X % (teor de gasolina final)
X=74%.
100 % - 74% = 26%
O teor de álcool encontrado na gasolina é de 26%
Referências
Fiscalização do abastecimento nacional de combustível. Disponível em: http://www.anp.gov.br/?id=498, Acessado em: 21/03/2016 às 14h32min
Solventes e parâmetros de solubilidade. Disponível em: http://ctborracha.com/?page_id=6723. Acessado em: 21/03/2016 às 14h37min.
SILVA. Fernando. Relatório- teor de álcool na gasolina. Disponível em: http://www.ebah.com.br/content/ABAAAAUQMAJ/relatorio-teor-alcool-gasolina. Acessado em: 21/03/2016 às 15h07min.
Determinação do teor de álcool em gasolina. Disponível em: http://www2.fc.unesp.br/lvq/exp02.htm. Acessado em: 21/03/2016 às 14h13min.
Botelho, Igor de Almeida Quantificação de etanol na gasolina Disponível em: http://www.ebah.com.br/content/ABAAAeplcAG/quantificacao-etanol-na-gasolina. Acessado em: 21/03/2016 às 15h40min
Aquisição do etanol Anidro combustível. Disponível em: http://www.anp.gov.br/?pg=75515&m=&t1=&t2=&t3=&t4=&ar=&ps=&1458584643544. Acessado em: 21/03/2016 às 16h20min
10 Dicas para fazer valer os seus direitos ao abastecer. Disponível em: http://www.anp.gov.br/site/extras/defesaConsumidor/10dicas.asp. Acessado em: 20/03/2016 às 10h52min
Anexos
Anexo (1)
Anexo (2)
Anexo (3)
Anexo (4)
Anexo (5) 
Anexo (6)
Anexo (7)