introducao a quimica

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QUÍMICA
PROPRIDADES
DA 
MATÉRIA
ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA
A matéria pode ser encontrada em três estados físicos 
SÓLIDO 
LÍQUIDO 
GASOSO 
Possui forma e volume fixos
Possui forma variável e volume fixo
Possui forma e volume variáveis
Prof. Agamenon Roberto
SÓLIDO
LÍQUIDO
Prof. Agamenon Roberto
MUDANÇAS DE ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA
FUSÃO
GASOSO
VAPORIZAÇÃO
SUBLIMAÇÃO
CONDENSAÇÃO
SOLIDIFICAÇÃO
RESSUBLIMAÇÃO
Ponto de fusão (PF) e Ponto de ebulição (PE)
PROF. AGAMENON ROBERTO
Ponto de fusão (PF)
Ponto de ebulição (PE)
É a temperatura em que uma substância sofre FUSÃO ou SOLIDIFICAÇÃO.
É a temperatura em que uma substância sofre EBULIÇÃO ou CONDENSAÇÃO.
Estas temperaturas dependem da ...
 Pressão.
 Substância.
Ao nível do mar ...
PE = 100ºC
PF = 0ºC
PF = – 114ºC
álcool
PE = 78ºC
álcool
Prof. Agamenon Roberto
ÁGUA PURA
Temperatura (°C) a 1 atm
Tempo
sólido
sólido
e
líquido
líquido
e
gasoso
gasoso
0°C
100°C
líquido
– 10°C
Curva de Aquecimento
PROF. AGAMENON ROBERTO
ÁGUA PURA
Temperatura (°C) a 1 atm
Tempo
sólido
sólido
e
líquido
líquido
e
gasoso
gasoso
0°C
100°C
líquido
120°C
Curva de Resfriamento
PROF. AGAMENON ROBERTO
01) Observando o gráfico abaixo, que mostra as mudanças de estado da
 substância pura chumbo quando submetida a aquecimento, indique:
temperatura (°C)
tempo (min)
1620
328
10
20
35
50
a) A temperatura de fusão (TF).
b) A temperatura de ebulição (TE).
c) O estado físico aos 5 min.
d) O estado físico aos 15 min.
e) O estado físico aos 30 min.
f) O estado físico aos 40 min.
g) O estado físico aos 55 min.
328°C
1620°C
sólido
sólido e líquido
líquido
líquido e gasoso
gasoso
02) (Covest-2006) José dirige pelas ruas da cidade numa noite fria e
 chuvosa. Milton está a seu lado, suando frio e tremendo muito. As
 janelas do carro estão fechadas e o vidro começa a embaçar pelo
 lado de dentro. Tentando entender o que está ocorrendo, José
 enumera os seguintes conceitos que acredita ele, têm relação
 direta com este fenômeno. 
Condensação. 
Evaporação. 
Umidade relativa do ar. 
Pressão de vapor. 
Ponto de ebulição. 
0
0
1
1
2
2
3
3
4
4
PROF. AGAMENON ROBERTO
03) Gálio e Rubídio são dois metais visualmente muito parecidos e apresentam
 as seguintes propriedades físicas: 
metal
TF (°C)
TE (°C)
d (g/cm )
3
gálio
rubídio
39
2403
686
5,9
1,53
29,8
Considerando esses dados, responda às questões:
a) Qual o estado físico dos dois metais num dia com temperatura de 25°C?
b) Qual o estado físico dos dois metais num deserto onde a temperatura 
 chega a 45°C?
c) Como você identificaria os metais sem dispor de nenhum equipamento 
 num dia com temperatura de 25°C?
SÓLIDO
LÍQUIDO
Em contato com o corpo (36,5°C, aproximadamente), 
o GÁLIO sofre FUSÂO
04) Quando você sai de uma piscina e se expõe ao sol, sua pele fica
 seca depois de algum tempo. É correto afirmar que a água
Vaporizou
Evaporou.
Entrou em ebulição.
Ferveu.
Pag. 30
Ex. 01
Porque o ÓLEO fica em cima e a ÁGUA em baixo?
PROF. AGAMENON ROBERTO
DENSIDADE
É a relação entre a massa (m) de um material e o seu volume (V)
d =
m
V
PROF. AGAMENON ROBERTO
01) Um caminhão transporta 5 t de uma variedade de madeira cuja densidade
 é 0,7 g/cm3 . Qual o volume da madeira que está sendo transportada, 
 expresso em:
 a) litros?
 b) metros cúbicos? 
m = 5 t 
d = 0,7 g/cm3 
d
m
V
=
= 7,14 x 106 cm3 = 7,14 x 103 L
= 5000 kg = 5000000 g 
0,7
5 x 106
V
=
V
5 x 106
0,7
=
V = 7,14 m3
Pag. 38
Ex. 23
PROF. AGAMENON ROBERTO
16
02) Um estudante desejava medir o volume de um parafuso grande. Para isso,
 colocou água em uma proveta (cilindro com graduação de volume) e
 determinou o volume da água colocada. A seguir, jogou o parafuso dentro
 da proveta e determinou novamente o volume. Os desenhos abaixo
 ilustram o que ele observou.
80 mL
100 mL
parafuso
antes
depois
a) Qual o volume do parafuso?
V = 100 – 80 = 20 mL
b) Sabe-se que a massa do parafuso
 é 157,4g, determine a densidade do
 material de que ele é feito, em g/cm3 
d
m
V
=
157,4
20
= 7,87 g/cm3
Pag. 39
Ex. 25
PROF. AGAMENON ROBERTO
03) (UNICAP – PE) Julgue os itens abaixo.
0 0 Qualquer porção de qualquer material possui massa e ocupa lugar no
 espaço. 
0 0
1 1 Quando afirmamos que a densidade do alumínio é de 2,7 g/cm3, estamos
 afirmando que, se pesarmos um volume de alumínio puro igual a 1 cm3,
 obteremos uma massa de 2,7g. 
1 1
2 Quando dois materiais possuem densidades diferentes, sob a mesma 
 pressão e temperatura, podemos afirmar que se trata de materiais 
 diferentes. 
2 2
3 Quando temos volumes iguais de materiais diferentes, o material de
 maior densidade apresenta maior massa.
3 3
4 Quando temos massas iguais de materiais diferentes, o material de 
 maior densidade apresenta o maior volume.
4 4
Pag. 39
Ex. 28
04) Para verificar se um objeto é de chumbo puro, um estudante realiza a seguinte
 experiência:
Determina sua massa (175,90g).
Imerge-o totalmente em 50,0 mL de água contida numa proveta.
Lê o volume da mistura água e metal (65,5 mL).
Com os dados obtidos, calcula-se a densidade do metal, compara-a com o valor registrado numa tabela de propriedades específicas de substâncias e conclui-se que se trata de chumbo puro. Qual o valor calculado para a densidade, em g/mL, à temperatura da experiência?
2,61.
3,40.
5,22.
6,80.
11,3.
Pag. 40
Ex. 31
m = 175,90g 
V = 65,5 – 50,0 = 15,5 mL 
d
m
V
=
175,90 
15,5 
= 11,3 g 
11,3.
PROF. AGAMENON ROBERTO
05) A massa e o volume dos materiais A, B e C foram determinados a 30°C;
 amostras sólidas dos três materiais foram aquecidas, mantendo a 
 temperatura controlada a partir de 0°C durante todo este processo de
 aquecimento. Os gráficos a seguir representam os resultados obtidos. 
A massa e o volume de um dos três materiais foram determinados a 30°C,
encontrando-se os seguintes valores de 25g e 50 mL respectivamente. Com base nessa informação e nas figuras I e II, é incorreto afirmar com relação à amostra:
O seu ponto de ebulição é de 60°C.
É constituída do material mais denso entre os três.
Durante a determinação da massa e do volume, ela se encontrava no
 estado líquido.
d) A 80°C, ela será um gás.
e) É constituída do material C. 
m (g)
V (mL)
T (°C)
t (min)
4
0
1
2
3
80
0
20
40
60
100
4
1
2
3
8
2
4
6
10
A
B
C
A
B
C
Fig. I
Fig. II
PROF. AGAMENON ROBERTO
Substâncias Puras e Misturas
 As substâncias puras possuem propriedades fixas
 As misturas possuem propriedades variáveis
 Durante a FUSÃO e a EBULIÇÃO uma SUBSTÂNCIA PURA 
 possui temperatura constante e nas MISTURA é VARIÁVEL
PROF. AGAMENON ROBERTO
TEMPERATURA
TEMPO
TEMPERATURA
TEMPO
fusão
fusão
ebulição
ebulição
Substância Pura
Mistura 
TEMPERATURA
TEMPO
TEMPERATURA
TEMPO
fusão
fusão
ebulição
Misturas Azeotrópicas
Misturas Eutéticas 
Misturas Especiais 
ebulição
01) (UFMG) Uma amostra de uma substância pura “X” teve algumas de suas propriedades determinadas. Todas as alternativas apresentam propriedades que são úteis para identificar essa substância, exceto:
densidade.
massa da amostra.
solubilidade em água.
temperatura de ebulição.
temperatura de fusão.
Pág. 46
Ex. 01
PROF. AGAMENON ROBERTO
02) Analise o gráfico, correspondente à curva de aquecimento de um material,
 no qual estão representadas fases (s = sólido, l = líquido e v = vapor) e
julgue os itens seguintes.
s + l 
l + v
T
TEMPO
l 
v
s 
T1
T2
T3
( ) T2 corresponde ao ponto de ebulição do material.
( ) Se, no estado líquido, esse material fosse resfriado, solidificar-se-a à
 temperatura T1 .
( ) Segundo o gráfico, o material é constituído por uma mistura de três
 substâncias.
F
V
F
Pág. 47
Ex. 09
03) De acordo com os gráficos de mudanças de estado abaixo, podemos
 afirmar corretamente que I, II e III correspondem, respectivamente, a:
°C
t (min)
sólido
líquido
vapor
I
°C
t (min)
sólido
líquido
vapor
II
°C
t (min)
sólido
líquido
vapor
III
mistura azeotrópica, substância pura e mistura eutética.
mistura, substância pura e mistura azeotrópica.
mistura, mistura azeotrópica e substância pura.
substância pura, mistura eutética e mistura azeotrópica.
substância pura, mistura e mistura eutética.
PROF. AGAMENON ROBERTO
Se a matéria for constituída por mais de um tipo de 
substância teremos uma MISTURA
Estas misturas podem ser 
HOMOGÊNEAS ou HETEROGÊNEAS
PROF. AGAMENON ROBERTO
As misturas que possuem as mesmas propriedades em toda a sua extensão são denominadas de 
HOMOGÊNEA 
Se a mistura apresentar propriedades distintas em sua extensão, será 
HETEROGÊNEA
Cada porção da mistura que apresenta as mesmas propriedades é chamada de
FASE
1 fase
2 fases
PROF. AGAMENON ROBERTO
SISTEMA
álcool
É uma porção de matéria que foi tomada para ser analisada.
PROF. AGAMENON ROBERTO
01) (Mackenzie – SP) Granito, refresco de xarope de groselha, água mineral
 fluoretada e sangue visto ao microscópio são, respectivamente, exemplos
 de misturas:
Fragmento de granito, formado
por quartzo, feldspato e mica.
homogênea, homogênea, heterogênea e heterogênea.
heterogênea, heterogênea, homogênea e homogênea.
homogênea, heterogênea, heterogênea e homogênea.
heterogênea, homogênea, homogênea e heterogênea.
heterogênea, homogênea, homogênea e homogênea 
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Ex. 15
Prof. Agamenon Roberto
Pág. 50
Ex. 16
02) (Faee – GO) É exemplo de solução (I) sólida, (II) líquida e (III) gasosa à 
 temperatura ambiente e à pressão normal, respectivamente:
glicose, água do mar filtrada e água gaseificada.
ouro 18K, lágrima e ar filtrado.
lâmina de cobre, água e ozone.
areia, gasolina e gás nitrogênio.
cloreto de sódio, chumbo derretido e amônia.
Prof. Agamenon Roberto
03) (Uece) “... a mica se misturou mais intimamente com o feldspato e o quartzo
 para formar a rocha por excelência, a pedra mais dura de todas, a que
 suporta, sem ser esmagada, os quatro andares terrenos do globo ...” 
 (do livro Viagem ao Centro da Terra, de Júlio Verne).
 A rocha mencionada pelo autor é:
uma mistura heterogênea – o granito.
uma substância pura – o calcário.
uma mistura homogênea – o mármore.
uma liga metálica – a pirita.
uma mistura heterogênea – o bronze.
Pág. 50
Ex. 22
granito
Prof. Agamenon Roberto
Pág. 52
Ex. 25
04) Numa dose de uísque com gelo há água sólida, solução aquosa de etanol,
 outras substâncias dissolvidas e vapor de água. Esse sistema é:
homogêneo e constituído de uma fase.
homogêneo e constituído de três fases.
heterogêneo e constituído de duas fases.
heterogêneo e constituído de três fases.
heterogêneo e constituído de quatro fases.
PROF. AGAMENON ROBERTO
Prof. Agamenon Roberto
05) A tabela, a seguir, apresenta os pontos de fusão, ebulição e as densidades
 de algumas substâncias utilizadas em nosso cotidiano, a 1 atm de pressão.
Substância
P.F. (ºC)
P.E. (ºC)
d (g/mL)
Ácido sulfúrico
10
338
1,840
Benzeno
5,5
80,1
0,9
Cloro
– 101
– 34,5
0,0025
Naftaleno
82
220
2,250
Oxigênio
– 218
– 183
0,0014
Após a análise da tabela, assinale a alternativa INCORRETA.
À temperatura que o naftaleno funde, o benzeno é líquido.
No sistema formado por benzeno e ácido sulfúrico, o benzeno constitui 
 a fase superior.
c) Se misturarmos as substâncias cloro e oxigênio, formar-se-á um sistema
 homogêneo.
d) À temperatura que o oxigênio é líquido, o cloro é sólido.
À temperatura que o naftaleno entra em ebulição, o ácido sulfúrico se 
 encontra líquido. 
Pág. 52
Ex. 26
05) (UFC – CE) Marque a alternativa correta. Em um mesmo recipiente, foram
 colocados óleo, gelo e água, que se mantêm em equilíbrio conforme a figura
 abaixo. O sistema apresenta:
ÓLEO
ÁGUA
GELO
três fases e três substâncias.
duas fases em estados físicos diferentes.
três fases em um único estado físico.
duas substâncias equilibradas em três fases.
duas fases e duas substâncias.
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Ex. 29
PROF. AGAMENON ROBERTO
LEVIGAÇÃO
É usada para componentes de misturas de sólidos, quando um dos componentes é facilmente
arrastado pelo líquido
Separação do ouro das areias auríferas
SEPARANDO OS COMPONENTES DE UMA MISTURA
VENTILAÇÃO
Consiste em separar os componentes da mistura
por uma corrente de ar, que arrasta o
componente mais leve
Separação dos grãos do
café de suas cascas
CATAÇÃO
É método rudimentar baseado na diferença 
de tamanho e aspecto das partículas de uma mistura 
de sólidos granulados. 
Utilizamos as mãos ou pinças na separação dos componentes 
Separação das bolas por cores
PROF. AGAMENON ROBERTO
PENEIRAÇÃO ou TAMISAÇÃO
É usada para separar componentes de
 misturas de sólidos de tamanhos diferentes;
passa-se a mistura por uma peneira
Separação da areia 
dos pedregulhos
PROF. AGAMENON ROBERTO
FLOTAÇÃO
Consiste em colocar a mistura de dois sólidos
em um líquido de densidade intermediária entre os mesmos
Separação do isopor do ferro
 Consiste em colocar a mistura em um 
líquido que dissolva apenas um dos componentes 
DISSOLUÇÃO FRACIONADA
Separação do sal da areia
PROF. AGAMENON ROBERTO
SEPARAÇÃO MAGNÉTICA
Consiste em passar a mistura pela ação de um imã
Separação de limalha de ferro do enxofre
PROF. AGAMENON ROBERTO
DECANTAÇÃO
Consiste em deixar a mistura em repouso até que o componente mais denso se deposite no fundo do recipiente
A água e óleo
Quando os componentes da mistura heterogênea são líquidos imiscíveis usamos o funil de decantação ou funil de bromo para separá-los
Prof. Agamenon Roberto
CENTRIFUGAÇÃO
Consiste em colocar a mistura em um
aparelho chamado centrífuga, que acelera a decantação, 
usando a força centrífuga
PROF. AGAMENON ROBERTO
FILTRAÇÃO
Consiste em passar a mistura por uma
 superfície porosa (filtro), que deixa passar o componente líquido ou gasoso,
retendo a parte sólida da mistura 
EVAPORAÇÃO
Consiste em deixar a mistura em repouso sob a ação do sol e do vento até que o componente líquido passe para o estado de vapor, deixando apenas o componente sólido 
Obtenção do sal a partir da água do mar
DESTILAÇÃO
A destilação é um processo que se utiliza para separar os componentes de uma mistura homogênea e pode ser dividida em 
SIMPLES e FRACIONADA
Obtenção da água pura
 a partir da água do mar
 Purificação do álcool retirando água
PROF. AGAMENON ROBERTO
PROF. AGAMENON ROBERTO
01) (Mackenzie – SP) O processo inadequado para separar os componentes de
 uma mistura heterogênea sólido/líquido é:.
filtração.
decantação.
centrifugação.
destilação.
sifonação.
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Ex. 02
Prof. Agamenon Roberto
02) Em certas regiões litorâneas, o sal é obtido da água do mar pelo processo
 de cristalização por evaporação. Para o desenvolvimento dessa atividade, é
 mais adequado um local:
Pág. 65
Ex. 04
plano, com alta pluviosidade e pouco vento.
plano, com baixa pluviosidade e muito vento.
plano, com baixa pluviosidade e pouco vento.
montanhoso, com alta pluviosidade e muito vento.
montanhoso, com baixa pluviosidade e pouco vento.
Prof. Agamenon Roberto
03) (UFRRJ) Com a adição de uma solução aquosa de açúcar a uma mistura
 contendo querosene e areia, são vistas claramente
três fases. Para separar
 cada componente da mistura final, a melhor sequência é:
destilação, filtração e decantação.
cristalização, decantação e destilação.
filtração, cristalização e destilação.
filtração, decantação e destilação.
centrifugação, filtração e decantação. 
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Ex. 06
Prof. Agamenon Roberto
04) Uma técnica usada para limpar aves cobertas por petróleo
 consiste em pulverizá-las com limalha de ferro.
 A limalha que fica impregnada de óleo é, então, retirada das
 penas das aves por um processo chamado:
decantação.
Peneiração.
Sublimação.
Centrifugação.
Separação magnética.
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Ex. 18
Prof. Agamenon Roberto
05) (PUC – RJ) Uma das atividades práticas da ciência é a separação de
 substâncias presentes em misturas e a extração de substâncias simples e 
 substâncias compostas. Sobre os métodos de separação e extração, é 
 correto afirmar que:
 Uma solução contendo água e etanol pode ter os seus componentes
 separados completamente por meio de destilação simples.
No composto sulfeto de ferro II (FeS), um imã pode ser utilizado para
 separar o metal ferro do ametal enxofre.
A destilação fracionada é amplamente utilizada para separar frações
 líquidas do petróleo.
Em uma mistura contendo os solutos NaCl e KNO3 totalmente dissolvidos
 em água, a separação dos sais pode ser feita por centrifugação.
e) Peneiramento e catação não são considerados processos de separação. 
Página 67
Ex. 22
Prof. Agamenon Roberto
06)(UFV – MG) Duas amostras de uma solução aquosa de sulfato cúprico 
 (CuSO4), de coloração azul, foram submetidas às seguintes operações:
Filtração simples.
Destilação simples.
a) Qual a coloração do filtrado na operação I ?
b) Qual a coloração do destilado na operação II ?
c) Classifique o sistema obtido no filtrado na operação I 
d) Classifique o sistema obtido no destilado na operação II 
AZUL
INCOLOR
MISTURA HOMOGÊNEA
SUBSTÂNCIA PURA
Prof. Agamenon Roberto
FENÔMENOS
É tudo aquilo que ocorre na natureza
CLASSIFICAÇÃO DOS FENÔMENOS
QUÍMICOS
FÍSICOS
Alteram a natureza
da matéria, isto é, produzem
nova(s) substância(s)
Não alteram a natureza
da matéria, isto é, não produzem
nova(s) substância(s)
Prof. Agamenon Roberto
Uma maneira simples de reconhecer a ocorrência de um fenômeno químico
é a observação visual de alterações que ocorrem no sistema.
Mudança de cor.
Liberação de um gás.
Formação de um sólido insolúvel.
Aparecimento de chama ou luminosidade.
A queima de fogos de artifício
Antiácido em água
O KI reage com o Pb(NO3)2 produzindo o PbI2 (sólido amarelo)
A luz emitida pelo vaga-lume.
Prof. Agamenon Roberto
01) (FEI-SP) São propriedades exclusivamente químicas:
Gás hidrogênio sofre combustão.
Fertilizantes alteram a composição química do solo e aumentam a produção
 agrícola.
III. Chumbo é mais denso que o alumínio.
IV. A água entra em ebulição abaixo de 100ºC no topo de uma montanha.
São corretas apenas as afirmativas:
II e III.
I e III.
I e IV.
I e II.
II e IV.
Página 78
Ex. 05
Prof. Agamenon Roberto
Página 78
Ex. 06
02) (UFPE) Considere as seguintes tarefas realizadas no dia-a-dia de uma
 cozinha e indique aquelas que envolvem transformações químicas. 
Aquecer uma panela de alumínio.
Acender um fósforo.
Ferver água.
Queimar açúcar para fazer caramelo.
Fazer gelo.
 1, 3 e 4.
 2 e 4.
 1, 3 e 5.
 3 e 5.
 2 e 3.
Prof. Agamenon Roberto
03)(ENEM) Produtos de limpeza indevidamente guardados ou manipulados estão
 entre as principais causas de acidentes domésticos. Leia os relatos de uma
 pessoa que perdeu o olfato por ter misturado água sanitária, amoníaco e
 sabão em pó para limpar o banheiro. A mistura ferveu e começou a sair uma
 fumaça asfixiante. Não conseguia respirar e meus olhos, nariz e garganta
 começaram a arder de maneira insuportável. Saí correndo à procura de uma
 janela aberta para poder voltar a respirar.
 O trecho destacado poderia ser reescrito, em linguagem científica, da
 seguinte forma:
As substâncias químicas presentes nos produtos de limpeza evaporaram.
Com a mistura química, houve produção de uma solução aquosa asfixiante.
As substâncias sofreram uma transformação pelo contato com o oxigênio 
 do ar.
d) Com a mistura, houve transformação química que produziu rapidamente
 gases tóxicos.
e) Com a mistura, houve transformação química, evidenciada pela dissolução
 de um sólido.
Página 78
Ex. 09
04) (Covest – 2003) Em quais das “passagens grifadas” abaixo está 
 ocorrendo transformação química?
I. “O reflexo da luz nas águas onduladas pelos ventos
 lembrava-lhe os cabelos de seu amado”.
II. “A chama da vela confundia-se com o brilho nos seus olhos”.
III. “Desolado, observava o gelo derretendo em seu copo e 
 ironicamente comparava-o ao seu coração”.
IV. “Com o passar dos tempos começou a sentir-se como a velha
 tesoura enferrujando no fundo da gaveta”.
Estão corretas apenas:
a) I e II. 
b) II e III. 
c) III e IV. 
d) II e IV. 
e) I e III. 
Prof. Agamenon Roberto
05)(UEPA) Considerando-se as transformações:
A água líquida é obtida a partir do gelo ao se fornecer energia
 na forma de calor.
gelo
água líquida
+ energia
– energia
As chuvas ácidas transformaram a superfície do mármore de 
 estátuas gregas em gesso macio e sujeito à erosão.
mármore
gesso
chuva ácida
III. Uma porção de ferro interage com o oxigênio em presença da
 umidade, transformando-se em ferrugem.
ferro
ferrugem
corresão
É correto afirmar que os fenômenos ocorridos são identificados, como,
respectivamente:
físico, químico e físico.
físico, químico e químico.
físico, físico e químico.
químico, químico e físico.
químico, físico e físico.
Prof. Agamenon Roberto
06) (CEESU – 2003) Fenômeno químico é aquele que altera a natureza da
 matéria, isto é, é aquele no qual ocorre uma transformação química.
 Em qual alternativa não ocorre um fenômeno químico? 
a) A formação do gelo no congelador.
b) Queima do carvão.
c) Amadurecimento de uma fruta.
d) Azedamento do leite.
e) A combustão da parafina em uma vela. 
Prof. Agamenon Roberto
07) Abaixo são fornecidos alguns fenômenos e a seguir alternativas que os classificam. Assinale a correta.
 Escurecimento de objetos de prata expostos ao ar.
II. Evaporação da água dos rios.
III. Sublimação da naftalina.
IV. Formação da ferrugem. 
a) somente I é químico.
b) todos são físicos.
c) III é químico.
d) existem dois químicos.
e) somente IV é químico.
REAÇÕES DE DECOMPOSIÇÃO
Observe as reações químicas abaixo e compare a quantidade
de substâncias dos reagentes com as dos produtos
água  hidrogênio + oxigênio
peróxido de hidrogênio  água + gás oxigênio
carbonato de cálcio  óxido de cálcio + gás carbônico
São reações em que uma única substância reagente 
produz duas ou mais substâncias
Prof. Agamenon Roberto
Se uma substância pura ...
... se decompor em outras substâncias será classificada como COMPOSTA
... se não decompor em outras substâncias será classificada como SIMPLES
Para ROBERT BOYLE
As substâncias que 
não podiam se decompor em outras seria um 
ELEMENTO QUÍMICO.
oxigênio
hidrogênio
nitrogênio
ferro
ouro
Elemento Químico
É toda substância pura que não sofra decomposição
oxigênio
hidrogênio
nitrogênio
ferro
ouro
Prof. Agamenon Roberto
02)“Os diferentes tipos de matéria podem ser classificados em dois
 grupos”:
  Substâncias puras
  Misturas.
 As substâncias puras podem ser simples ou compostas.
 Considerando-se esse modo de classificação, analise as
 afirmações:
O ar atmosférico é uma substância pura. 
A água é uma substância
simples. 
O oxigênio e o ozônio são substâncias distintas. 
A matéria que tem três tipos de molécula é uma
substância composta. 
O sangue é uma mistura. 
0
0
1
1
2
2
3
3
4
4
Observe as reações químicas e compare as massas inicial e final em cada
água  hidrogênio + oxigênio
 18g 2g 16g
carbonato de cálcio  óxido de cálcio + gás carbônico
 100g 56g 44g
 amônia  nitrogênio + hidrogênio
 34g 28g 6g
18g = 2g + 16g
100g = 56g + 44g
34g = 28g + 6g
A massa total dos reagentes é IGUAL à massa total dos produtos
 
Lei da conservação das massas
ou 
Lei de Lavoisier 
 Na natureza nada se perde, nada se cria;
tudo se transforma
01) A reação entre 23 g de álcool etílico e 48 g de oxigênio produziu
 27g de água, ao lado de gás carbônico. A massa de gás carbônico
 obtida foi de:
a) 44g.
b) 22g.
c) 61g.
d) 88g.
e) 18g.
álcool etílico
oxigênio
gás carbônico
água
+
+
23g
48g
27g
m g
23 + 48 = m + 27
m = 71 – 27
 m = 44 g 
Prof. Agamenon Roberto
TAMPA
TUBO DE ENSAIO
SOLUÇÃO AQUOSA
DE
CLORETO DE SÓDIO
SOLUÇÃO AQUOSA
DE
NITRATO DE PRATA
GARRAFA PLÁSTICA
Num laboratório escolar, foi montado
o sistema ilustrado ao lado.
Inicialmente sua massa foi determinada
com o auxílio de uma balança. A seguir,
sem tirar a tampa, a garrafa foi virada de
cabeça para baixo, permitindo o contato
das soluções e a formação do cloreto de
prata. Finalmente, a massa do sistema
foi novamente determinada.
Sobre essa experiência, responda às
perguntas:
a) O sistema usado é aberto ou fechado? Justifique.
b) O que se pode prever sobre a massa final do sistema, se comparada à massa
 inicial?
c) Qual é a lei científica que permite a você fazer a previsão pedida no item 
 anterior? Quem a enunciou? Qual seu enunciado?
Página 86
Ex. 14
Fechado, pois não troca matéria com o meio ambiente
Serão iguais.
Lei da conservação das massas enunciado por Lavoisier
02) Dado o fenômeno abaixo:
 metano + oxigênio  gás carbônico + água 
 (x + 3)g (6x + 2)g (6x – 8)g (3x + 3)g
Podemos afirmar que:
x + 3 + 6x + 2 = 6x – 8 + 3x + 3
a massa de água produzida é de 33g.
são obtidos 38g de gás carbônico.
o oxigênio usado pesa 32g.
a massa total dos reagentes é de 15g.
a massa total dos reagentes é maior que a massa total dos produtos.
x + 6x – 6x – 3x = – 8 + 3 – 2 – 3
– 2x = – 10
x = 
10
2
x = 5
8g
32g
22g
18g
03) Acerca de uma reação química, considere as seguintes afirmações:
I. A massa se conserva.
II. As moléculas se conservam.
III. Os átomos se conservam.
São corretas as afirmações:
a) I e II apenas.
b) II e III apenas.
c) I e III apenas.
d) I apenas.
e) III apenas.
V
F
V
Prof. Agamenon Roberto
Observe as reações químicas e compare as razões das massas dos gases 
hidrogênio e oxigênio
água  hidrogênio + oxigênio
 9g 1g 8g
 18g 2g 16g
 27g 3g 24g
massa de hidrogênio
massa de oxigênio
=
3g
24g
=
2g
16g
=
1g
8g
A composição química de uma substância composta é sempre constante,
não importando sua origem
Lei das proporções constantes
ou
Lei de Proust 
01) Sabemos que 7 g de nitrogênio reagem todo com 1,5 g de hidrogênio,
 produzindo gás amônia. A massa de gás amoníaco que iremos obter
 nessa reação quando misturamos 2,1 g de nitrogênio com uma
 quantidade suficiente de hidrogênio é: 
a) 8,1g.
b) 10,2g.
c) 2,55g.
d) 4,00g.
e) 3,60g.
1,5 g 
8,5 g 
2,1 g 
m g 
7
2,1
8,5
m
=
7 x m = 2,1 x 8,5
7
17,85
m =
m = 2,55 g
nitrogênio + hidrogênio  gás amoníaco
7 g 
7 x m = 17,85
Prof. Agamenon Roberto
01) Sabemos que 7 g de nitrogênio reagem todo com 1,5 g de hidrogênio,
 produzindo gás amônia. A massa de gás amoníaco que iremos obter
 nessa reação quando misturamos 2,1 g de nitrogênio com uma
 quantidade suficiente de hidrogênio é: 
a) 8,1g.
b) 10,2g.
c) 2,55g.
d) 4,00g.
e) 3,60g.
1,5 g 
8,5 g 
2,1 g 
m g 
7
2,1
8,5
m
=
7 x m = 2,1 x 8,5
7
17,85
m =
m = 2,55 g
nitrogênio + hidrogênio  gás amoníaco
7 g 
7 x m = 17,85
Prof. Agamenon Roberto
COMPOSIÇÃO CENTESIMAL
São as porcentagens, em massa, dos elementos formadores de uma substância 
Prof. Agamenon Roberto
hidrogênio 
carbono 
metano
+
x g 
y g 
100 g 
2ª experiência: 
1ª experiência: 
12 g
4 g 
16 g 
x
100
12
=
16
y
4
=
x
12
=
100
16
16 x x = 12 x 100 
16 x x = 1200
x = 75 % de C
y
4
=
100
16
16
1200
x
=
16 x y = 4 x 100 
16 x y = 400
16
400
y
=
y = 25 % de H
Prof. Agamenon Roberto
01) A proporção com que hidrogênio e oxigênio reagem na formação da água é
 de 1 : 8. Podemos afirmar que composição centesimal de hidrogênio e
 oxigênio no referido composto é, respectivamente, de:
1% e 8%.
10% e 80%.
20% e 80%.
11,11% e 88,89%.
25% e 75%.
hidrogênio + oxigênio  água
 1g 8g
xg yg 100g 
9g
x
=
1
y
=
8
100
9
x
=
1
100
9
y
=
8
100
9
 x = 11,11g ou 11,11%
 y = 88,89g ou 88,89%
01) O carbonato de cálcio é formado por 40% de cálcio, 12% de
 carbono e x% de oxigênio, em massa. Em 50 g do referido sal
 à quantidade de oxigênio é igual a:
a) 8g. b) 16g. c) 24g. d) 32g. e) 48g.
Prof. Agamenon Roberto
cálcio + carbono + oxigênio carbonato de cálcio 
m g 
50 g 
12%
100 g 
40% 
x %
40 + 12 + x = 100
x = 48 g 
12%
100 g 
40% 
48 %
x
x
100
48
50
m
=
x
100
2400
m
=
m
=
24 g
48
m
100
50
=
100
2400
m
=
24 g